Propiedades periódicas

Propiedades periódicas

Prof. Diana Robles Chaves

VÍDEO

Conformación de la tabla periódica

Grupos

Periodo

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos de transición

Conformación de la tabla periódica

Elementos de tierras raras

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

CLASIFICACIÓN

PERIODOS

GRUPOS O FAMILIAS

• Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
• Poseen propiedades químicas y físicas similares

• Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica.

• Transición de metales a no metales.

+ info

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Otra clasificación

PROPIEDADES

No metales

Metaloides

Metales

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Otra clasificación

PROPIEDADES

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

Conformación de la tabla periódica

Elementos representativos

DIAGRAma del sistema según orbitales

PROPIEDADES PERIÓDICA

Ciertas propiedades periódicas, en particular el tamaño y las energías asociadas con la eliminación o adición de electrones, son importantes para poder explicar las propiedades químicas de los elementos. El conocimiento de la variación de estas propiedades permite predecir un comportamiento químico o estructural determinado.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Carga nuclear efectiva

Radio atómico

AFINIDAD ELECTRÓNICA

ELECTRONEGATIVIDAD

RADIO IÓNICO

Carga nuclear efectiva

Es la “carga positiva” que siente un electrón. En un átomo polielectrónico, cada electron es atraído simultáneamente hacia el núcleo y repelido por lo demás electrones.

Atracción: carga + y -

Carga nuclear efectiva

Es la “carga positiva” que siente un electrón. En un átomo polielectrónico, cada electron es atraído simultáneamente hacia el núcleo y repelido por lo demás electrones.

Carga nuclear (Z)

01

Depende de:

Número de protones

Efecto de pantalla

02

Repulsión entre electrones

Carga nuclear efectiva

Carga nuclear (Z)

Z = es el número atómico, y define tanto el número de protones en el núcleo como el total de electrones de un átomo.

Carga nuclear efectiva

Efecto de pantalla

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Carga nuclear efectiva

Es la “carga positiva” que siente un electrón. En un átomo polielectrónico, cada electron es atraído simultáneamente hacia el núcleo y repelido por lo demás electrones. Zefectiva = Z – número de electrones internos o de base Zefectiva = Z – s s= constante de pantalla

número atómico (Carga nuclear)

Carga nuclear efectiva

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Carga nuclear efectiva

Zefec

E.P

Zefec

E.P

Zefectivo vs efecto pantalla

Carga nuclear efectiva

Aumenta

Carga nuclear efectiva

¿Zefect? Pb, Ge, C

Aumenta

Radio atómico

Es el promedio de la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales. Son resultado de un equilibrio entre las repulsiones electrónicas y las atracciones electrón protón.

Radio atómico

Si Zefec es fuerte: Si Zefect es débil:

Radio atómico

Si Zefec es fuerte: Si Zefect es débil:

Radio atómico

Radio atómico

Periodo

Grupo

Periodo: Como se puede observar, el radio atómico disminuye conforme se avanza en el período, esto debido al aumento de la carga nuclear efectiva. Grupo: Mientras que al avanzar en el grupo, aumenta el radio atómico, esto por el incremento del numero cuántico principal.

Radio atómico

Radio atómico

Aumenta

RADIO IÓNICO

Depende de: Carga Catión/anión

Suele observarse: rcatión < rátomo ranión > rátomo

RADIO IÓNICO

Catión

Existen menos electrones, por lo que los protones pueden atraer con mayor fuerza esos electrones . SE REDUCE EL TAMAÑO

Anión

Existen más electrones, por la atracción (carga nuclear efectiva) del núcleo para atarerlos disminuye . AUMENTA EL TAMAÑO

RADIO IÓNICO

Ordenar de mayor a menor radio iónico:

O2-

F1- Ne Na+ Mg2+

RADIO IÓNICO

Ordenar de mayor a menor radio iónico:

Al3+

Na+ Mg2+

N3-

O2-

RADIO IÓNICO

Iones Isoelectrónicos

RADIO IÓNICO

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado natural. FORMA CATIÓN

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado natural. FORMA CATIÓN

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Zefec α EI

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo o ion gana un electrón. Está fuertemente determinada por la estructura electrónica de la especie resultante.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Variación de la primera energía de ionización con número atómico

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Aumenta

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo o ion gana un electrón. Está fuertemente determinada por la estructura electrónica de la especie resultante.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Zefec α AE

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Aumenta

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de un átomo de atraer electrones hacía sí en un enlace covalente. Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.

ELECTRONEGATIVIDAD

Zefec α Electronegatividad

ELECTRONEGATIVIDAD

Aumenta

CRESUMEN

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Carga nuclear efectiva

Aumenta

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Radio atómico

ELECTRONEGATIVIDAD

Números de oxidación

Es el número de electrones que el átomo cede, gana o comparte cuando forma un enlace con otro(s) átomos. Se justifican si en el proceso, adquieren alguna estructura electrónica estable, energéticamente hablando.

ns2 np0 ns2 np6 ns1 np3 ns2 np3

Números de oxidación

Ejemplos:

Li Li+ F F1-

pRACTICA

Ordene los siguientes elementos (Na, O, F, Mg) en orden creciente de: Energía de Ionización Radio Atómico Radio Iónico para las especies: Na1+, S2-, F1- y Mg2+

pRACTICA

Ordene los siguientes elementos (Na, O, F, Mg) en orden creciente de: Energía de Ionización Radio Atómico Radio Iónico para las especies: Na1+, S2-, F1- y Mg2+

Respuestas: EI: Na, Mg, O, F. RA: F, O, Mg, Na. RI: Mg2+,Na1+, F1- ,S2-

pRACTICA

Consulte la tabla periódica y acomode los siguientes átomos en orden creciente de su primera energía de ionización: Ne, Na, P, Ar, K. Ordene los siguientes elementos en orden decreciente de radio atómico: P, S, As, Se.

pRACTICA

Consulte la tabla periódica y acomode los siguientes átomos en orden creciente de su primera energía de ionización: Ne, Na, P, Ar, K. Ordene los siguientes elementos en orden decreciente de radio atómico: P, S, As, Se.

K < Na < P < Ar < Ne

S < P < Se < As

pRACTICA

Cuál de los siguientes átomos e iones es más grande: S2-, S, O2-. Para cada uno de los pares siguientes, indique quién tiene la energía de ionización más grande: Cl y Ar Be y Ca K y Co S y Ge Sn y Te

pRACTICA

Cuál de los siguientes átomos e iones es más grande: S2-, S, O2-. Para cada uno de los pares siguientes, indique quién tiene la energía de ionización más grande: Cl y Ar Be y Ca K y Co S y Ge Sn y Te

S2-

pRACTICA

¿Cuál es el grupo de la tabla periódica con los elementos más electronegativos? Clasifique en orden creciente de afinidad electrónica los siguientes elementos: S, Cl, Na, Ca, C.

pRACTICA

¿Cuál es el grupo de la tabla periódica con los elementos más electronegativos? Clasifique en orden creciente de afinidad electrónica los siguientes elementos: S, Cl, Na, Ca, C.

Grupo VII

Ca < Na < S < Cl < C

pRACTICA

Justifique con los diagramas de orbitales y las estructuras electrónicas los siguientes estados de oxidación: N3- C4+ F1- Te2- Sn4+ Cl3+ Br5+ P3+ Si2+

pRACTICA

Para las especies: S, S4+, S2+, S2- y S6+, el orden correcto de menor a mayor radio es: A) S2+, S4+, S6+, S2-, S B) S6+, S4+, S2+,S, S2- C) S2-, S4+, S6+, S2+,S D) S, S2-, S2+, S4+, S6+ E) S6+, S4+, S2+, S2-, S

pRACTICA

Para las especies: S, S4+, S2+, S2- y S6+, el orden correcto de menor a mayor radio es: A) S2+, S4+, S6+, S2-, S B) S6+, S4+, S2+,S, S2- C) S2-, S4+, S6+, S2+,S D) S, S2-, S2+, S4+, S6+ E) S6+, S4+, S2+, S2-, S

pRACTICA

pRACTICA

pRACTICA

pRACTICA

pRACTICA

pRACTICA

pRACTICA

pRACTICA