TRABAJO SOBRE LA TABLA PERIÓDICa
RADIACTIVIDAD
INTRODUCCIÓN
En este trabajo hablaré sobre: -Metales: 8 metales con nombre, símbolo, Z , quién lo descubrió, propiedades más importantes, dónde se encuentran, usos. -No metales: igual que los metales, pero 6. -Semimetales: igual que los otros dos, pero 3. -Radiactividad: ¿qué es?, aplicaciones importantes y desarrollar una de ellas.
METALES
Propiedades generales
- Tienen un brillo muy característico, que recibe el nombre de brillo metálico. - Son muy buenos conductores, tanto de la electricidad como del calor. - Sus densidades son altas, al igual que sus puntos de fusión, salvo algunas excepciones. - En la mayoría de los casos son bastantes duros. - Se combinan con no metales.
1. LITIO
Nombre: Litio Símbolo: Li Z: 3 Lo descubrió: Johann Arfvedson Propiedades importantes: capacidad calorífica, el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. Dónde se encuentra: salmueras, pegmatitas y rocas sedimentarias. Usos: producción de cerámicas y fármacos, produce desde baterías para teléfonos hasta las baterías de los vehículos eléctricos o aviones de última generación.
2. MERCURIO
Nombre: Mercurio Símbolo: Hg Z: 80 Lo descubrió: los romanos lo descubrieron, pero el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier lo identificó por primera vez como elemento. Propiedades importantes: metal líquido, inodoro, plateado, pesado y ligeramente volátil a temperatura ambient. En estado sólido es blanco, dúctil, maleable y puede cortarse con un cuchillo. Dónde se encuentra: en la roca de la corteza terrestre, como en los depósitos de carbón. Usos:termómetros y barómetros, pigmentos, cosméticos, pilas, interruptores, detectores de llama, instrumentos médicos, vacunas, medicamentos, pesticidas, funguicidas, tubos fluorescentes, etc.
3. COBRE
Nombre: CobreSímbolo: Cu Z: 29 Lo descubrió: Se desconoce, pero fue el año 9000 a.C. Propiedades importantes: posee brillo metálico, es dúctil, conduce electricidad y calor, alta densidad y elevado punto de fusión y combina solo con no metales. Dónde se encuentra: en las rocas, la tierra, el agua y el aire. Usos: monedas, utensilios de cocina, joyería, objetos de arte, adornos, muebles, maquillajes y pinturas, instrumentos musicales, ropa…
4. RUBIDIO
Nombre: Rubidio Símbolo: Rb Z: 37 Lo descubrió: Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff Propiedades importantes: en condiciones ambientales se encuentra en estado sólido, aunque puede también encontrarse en estado líquido, es un metal muy blando, inodoro con un color plateado brillante y blanquecino y es un metal paramagnético. Dónde se encuentra: en la corteza terrestre. Usos: fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna.
5. FRANCIO
Nombre: Francio Símbolo: Fr Z: 87 Lo descubrió: Marguerite Perey Propiedades importantes: estructura cristalina cúbica, baja energía de ionización y poca afinidad electrónica. Dónde se encuentra: en la naturaleza se encuentra sólo en pequeñas trazas en depósitos de uranio. Usos: tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica.
6. NÍQUEL
Nombre: Níquel Símbolo: Ni Z: 28 Lo descubrió: Axel Fredrik Cronstedt Propiedades importantes: metal de transición de color blanco plateado, buen conductor de la electricidad y del calor, elevada ductilidad y maleabilidad. Dónde se encuentra: se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón. Usos: el 65% del níquel, se emplea en la fabricación de acero inoxidable, el 12% en superaleaciones de níquel y el 23% se reparte entre otras aleaciones como por ejemplo en la fabricación de baterías recargables.
7. HIERRO
Nombre: Hierro Símbolo: Fe Z: 26 Lo descubrió: no se sabe, pero los primeros indicios de su uso datan de hace unos 3.500 años a.C. por parte de los sumerios y los egipcios. Propiedades importantes: es un metal extremadamente duro y denso, maleable, de color gris plateado, y presenta propiedades magnéticas. Dónde se encuentra: hay yacimientos de mineral de hierro en todo el mundo; los mayores productores son Australia, Brasil, Estados Unidos y Canadá. Usos: construcción, obras públicas, mobiliario, fabricación, industria, en invernaderos, carpintería metálica, cerrajería, etc.
8. ORO
Nombre: Oro Símbolo: Au Z: 79 Lo descubrió: James Wilson Marshall Propiedades importantes: metal pesado y noble, dúctil y maleable, buen conductor del calor y de la electricidad. Dónde se encuentra: en forma de vetas en grietas de la corteza terrestre y en los sedimentos de los ríos. Usos: monedas y joyas, en forma de pan de oro en el dorado y rotulado artístico y otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica.
NO METALES
Propiedades generales
- Son opacos y mates, por lo que no presentan brillo. - Son aislantes, ya que no conducen ni la electricidad ni el calor. - Sus densidades son bajas, y tienen, por lo general, bajos puntos de fusión. - Suelen ser blandos. - Se combinan con metales y no metales.
1. CARBONO
Nombre: Carbono Símbolo: C Z: 6 Lo descubrió: Archibald Scott Couper Propiedades importantes: es un sólido insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos tales como tetracloruro de carbono. Se presenta en forma natural o artificial, tiene 2 formas alotrópicas: diamante y grafito. Tiene alto punto de ebullición y fusión. Dónde se encuentra: e encuentra en 50 por ciento de todos los tejidos de los seres vivos y presente en las cuatro esferas del planeta: la biosfera, la atmósfera, la hidrosfera y la litosfera. Usos: generación de electricidad, la producción de acero, la fabricación de cemento y la producción de combustibles líquidos.
2. NITRÓGENO
Nombre: Nitrógeno Símbolo: N Z: 7 Lo descubrió: Daniel Rutherford Propiedades importantes: gas incoloro, inodoro e insípido, no tóxico y casi totalmente inerte. Dónde se encuentra: es el componente principal de la atmósfera terrestre, se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido y está presente también en los restos de animales. Usos: se usa durante la preparación de las muestras para el análisis químico, para concentrar y reducir el volumen de muestras líquidas, es importante para la industria química, se utiliza en la producción de fertilizantes, ácido nítrico, nylon, tintes y explosivos.
3. OXÍGENO
Nombre: Oxígeno Símbolo: O Z: 8 Lo descubrió: Carl Wilhelm Scheele Propiedades importantes: a temperatura ambiente, se presenta en estado gaseoso y es inodoro, incoloro e insípido, pero en estado líquido y sólido se vuelve de color azul pálido. Dónde se encuentra: está presente en el aire con concentraciones de alrededor del 21%. Usos: la fundación, refinación y fabricación de acero y otros metales; manufactura de productos químicos por oxidación controlada; propulsión de cohetes; apoyo a la vida biológica y medicina; minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
4. FÓSFORO
Nombre: Fósforo Símbolo: P Z: 15 Lo descubrió: Hennig Brand Propiedades importantes: es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Dónde se encuentra: carnes, aves de corral, pescado y huevos. Nueces y semillas, como marañones y semillas de sésamo. Legumbres, como lentejas, frijoles rojos y guisantes. Verduras, como papas y espárragos. Usos: se necesita para la formación de huesos y dientes. También para que el cuerpo produzca proteína para el crecimiento, conservación y reparación de células y tejidos.
5. AZUFRE
Nombre: Azufre Símbolo: S Z: 16 Lo descubrió: Hennig Brand Propiedades importantes: es mate, es frágil y se desmenuza con facilidad, aislante térmico y eléctrico, tiene bajo punto de fusión, combina con metales y no metales. Dónde se encuentra: carnes, aves de corral, pescado y huevos. Nueces y semillas, como marañones y semillas de sésamo. Legumbres, como lentejas, frijoles rojos y guisantes. Verduras, como espárragos. Usos: en yacimientos subterráneos, aguas termales y volcanes. El azufre libre se encuentra en depósitos volcánicos, aguas termales, y yacimientos subterráneos.
6. SELENIO
Nombre: Selenio Símbolo: Se Z: 34 Lo descubrió: Jöns Jacob Berzelius Propiedades importantes: la forma cristalina, de color rojo; y la forma metálica, de color gris. En estado líquido, el selenio es negro. La forma metálica es la más estable. Es levemente soluble en éter y en disulfuro de carbono e insoluble en alcohol y agua. Dónde se encuentra: mariscos. Carne, carne de ave, huevos y otros productos lácteos. Pan, cereales y otros productos derivados de cereales. Usos: usado en la industria electrónica y como suplemento nutritivo; en la industria del vidrio; como componente de pigmentos en plásticos, pinturas, esmaltes, tinturas y caucho, etc.
SEMIMETALES
Propiedades generales
- Densidad. Tienen densidades intermedias entre las de los no metales y las de los metales.
- Maleabilidad y punto de fusión. Suelen ser poco maleables, quebradizos y su punto de fusión es alto. Además, son elementos duros.
- Reacciones químicas. Pueden presentar distintas reacciones. Por lo general son anfóteros, por lo que pueden reaccionar con ácidos y bases a la vez, aunque también son ligeramente ácidos.
- Coloración. Son de color grisáceo, aunque algunos pueden presentar diferencias en la coloración. Algunos metaloides presentan policromismo, es decir, varios colores. En cuanto a su brillo, es frecuente que presenten brillo metálico (aunque existen algunos opacos). Por ejemplo: Una de las variantes del silicio es de color casi pardo, mientras que otra es de color azul con brillo metálico. - Conductividad. Son mejores conductores de la electricidad y del calor que los no metales, pero no tan buenos como lo son los metales. Se les llama semiconductores.
- Estado de agregación. Casi todos son sólidos a temperatura ambiente. El arsénico, por ejemplo, se encuentra formando sulfuros, muy rara vez en estado sólido.
- Grado de toxicidad. Algunos de los metaloides son indispensables para la formación de moléculas en el cuerpo de varios organismos vivos, pueden ser altamente tóxicos y letales. - Abundancia. Existen algunos metaloides, como el silicio, que se encuentran de manera abundante en la corteza terrestre. Otros, como el antimonio y el polonio, presentan menor abundancia en la corteza terrestre.
1. BORO
Nombre: Boro Símbolo: B Z: 5 Lo descubrió: Humphry Davy, Louis Joseph Louis Gay-Lussac, y Louis Jacques Thénard Propiedades importantes: densidad baja, extrema dureza, alto punto de fusión y notable fuerza tensora en forma de filamentos. Dónde se encuentra: océanos, rocas sedimentarias, carbón, esquistos y ciertos suelos. Usos: se emplea en reactores atómicos y en tecnologías de alta temperatura.
2. SILICIO
Nombre: Silicio Símbolo: Si Z: 14 Lo descubrió: Jöns Jacob Berzelius Propiedades importantes: en forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Dónde se encuentra: arena, cuarzo, amatista, ágata, ópalo y jaspe, mientras que formando silicatos se encuentra, entre otros, en el granito, feldespato, arcilla y mica. También se encuentra en meteoritos. Usos: elemento de aleación en fundiciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica, en la fabricación de vidrio para ventanas y aislantes y esmaltados.
3. GERMANIO
Nombre: Germanio Símbolo: Ge Z: 32 Lo descubrió: Clemens Winkler Propiedades importantes: es un semimetal blanco plateado, duro y quebradizo, sabor y olor amargo y no presenta un olor distintivo. Dónde se encuentra: distribuido en la corteza terrestre. Usos: Anteriormente, fue utilizado en la fabricación de transistores y otros elementos electrónicos. Actualmente su principal aplicación está en la industria de la fibra óptica, dispositivos ópticos de infrarrojos y la fabricación de paneles solares.
RADIOACTIVIDAD
APLICACIONES IMPORTANTES
¿QUÉ ES?
FISIÓN NUCLEAR
Cuando se produce una de estas dos reacciones nucleares (la fisión nuclear o la fusión nuclear) los átomos experimentan una ligera pérdida de masa. Esta masa que se pierde se convierte en una gran cantidad de energía calorífica y de radiación. La energía calorífica producida se utiliza para producir vapor y generar electricidad.
La radiactividad consiste en la ruptura espontánea del núcleo de un átomo, acompañado de la emisión de partículas y de energía. La mayoría de los elementos más pesados son radiactivos. Algunos se encuentran en la naturaleza y se pueden extraer de sus minerales, otros han sido obtenidos en el laboratorio.
Los elementos radiactivos tienen aplicaciones de gran interés: - La primera es la producción de energía por fisión nuclear, cuyo inconveniente principal es la generación de peligrosos residuos. - Otra no menos importante es el uso médico, tanto en técnicas de diagnóstico como en tratamientos contra el cáncer.
BIBLIOGRAFÍA
https://www.ejemplos.co/propiedades-de-los-metaloides/ Wikipedia Libro de clase https://www.csn.es/la-energia-nuclear#:~:text=Cuando%20se%20produce%20una%20de,su%20famosa%20ecuaci%C3%B3n%20E%3Dmc%C2%B2.
¡FIN!
TRABAJO SOBRE LA TABLA PERIÓDICA
Claudia Dantas Huete
Created on March 3, 2023
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TRABAJO SOBRE LA TABLA PERIÓDICa
RADIACTIVIDAD
INTRODUCCIÓN
En este trabajo hablaré sobre: -Metales: 8 metales con nombre, símbolo, Z , quién lo descubrió, propiedades más importantes, dónde se encuentran, usos. -No metales: igual que los metales, pero 6. -Semimetales: igual que los otros dos, pero 3. -Radiactividad: ¿qué es?, aplicaciones importantes y desarrollar una de ellas.
METALES
Propiedades generales
- Tienen un brillo muy característico, que recibe el nombre de brillo metálico. - Son muy buenos conductores, tanto de la electricidad como del calor. - Sus densidades son altas, al igual que sus puntos de fusión, salvo algunas excepciones. - En la mayoría de los casos son bastantes duros. - Se combinan con no metales.
1. LITIO
Nombre: Litio Símbolo: Li Z: 3 Lo descubrió: Johann Arfvedson Propiedades importantes: capacidad calorífica, el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. Dónde se encuentra: salmueras, pegmatitas y rocas sedimentarias. Usos: producción de cerámicas y fármacos, produce desde baterías para teléfonos hasta las baterías de los vehículos eléctricos o aviones de última generación.
2. MERCURIO
Nombre: Mercurio Símbolo: Hg Z: 80 Lo descubrió: los romanos lo descubrieron, pero el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier lo identificó por primera vez como elemento. Propiedades importantes: metal líquido, inodoro, plateado, pesado y ligeramente volátil a temperatura ambient. En estado sólido es blanco, dúctil, maleable y puede cortarse con un cuchillo. Dónde se encuentra: en la roca de la corteza terrestre, como en los depósitos de carbón. Usos:termómetros y barómetros, pigmentos, cosméticos, pilas, interruptores, detectores de llama, instrumentos médicos, vacunas, medicamentos, pesticidas, funguicidas, tubos fluorescentes, etc.
3. COBRE
Nombre: CobreSímbolo: Cu Z: 29 Lo descubrió: Se desconoce, pero fue el año 9000 a.C. Propiedades importantes: posee brillo metálico, es dúctil, conduce electricidad y calor, alta densidad y elevado punto de fusión y combina solo con no metales. Dónde se encuentra: en las rocas, la tierra, el agua y el aire. Usos: monedas, utensilios de cocina, joyería, objetos de arte, adornos, muebles, maquillajes y pinturas, instrumentos musicales, ropa…
4. RUBIDIO
Nombre: Rubidio Símbolo: Rb Z: 37 Lo descubrió: Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff Propiedades importantes: en condiciones ambientales se encuentra en estado sólido, aunque puede también encontrarse en estado líquido, es un metal muy blando, inodoro con un color plateado brillante y blanquecino y es un metal paramagnético. Dónde se encuentra: en la corteza terrestre. Usos: fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna.
5. FRANCIO
Nombre: Francio Símbolo: Fr Z: 87 Lo descubrió: Marguerite Perey Propiedades importantes: estructura cristalina cúbica, baja energía de ionización y poca afinidad electrónica. Dónde se encuentra: en la naturaleza se encuentra sólo en pequeñas trazas en depósitos de uranio. Usos: tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica.
6. NÍQUEL
Nombre: Níquel Símbolo: Ni Z: 28 Lo descubrió: Axel Fredrik Cronstedt Propiedades importantes: metal de transición de color blanco plateado, buen conductor de la electricidad y del calor, elevada ductilidad y maleabilidad. Dónde se encuentra: se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón. Usos: el 65% del níquel, se emplea en la fabricación de acero inoxidable, el 12% en superaleaciones de níquel y el 23% se reparte entre otras aleaciones como por ejemplo en la fabricación de baterías recargables.
7. HIERRO
Nombre: Hierro Símbolo: Fe Z: 26 Lo descubrió: no se sabe, pero los primeros indicios de su uso datan de hace unos 3.500 años a.C. por parte de los sumerios y los egipcios. Propiedades importantes: es un metal extremadamente duro y denso, maleable, de color gris plateado, y presenta propiedades magnéticas. Dónde se encuentra: hay yacimientos de mineral de hierro en todo el mundo; los mayores productores son Australia, Brasil, Estados Unidos y Canadá. Usos: construcción, obras públicas, mobiliario, fabricación, industria, en invernaderos, carpintería metálica, cerrajería, etc.
8. ORO
Nombre: Oro Símbolo: Au Z: 79 Lo descubrió: James Wilson Marshall Propiedades importantes: metal pesado y noble, dúctil y maleable, buen conductor del calor y de la electricidad. Dónde se encuentra: en forma de vetas en grietas de la corteza terrestre y en los sedimentos de los ríos. Usos: monedas y joyas, en forma de pan de oro en el dorado y rotulado artístico y otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica.
NO METALES
Propiedades generales
- Son opacos y mates, por lo que no presentan brillo. - Son aislantes, ya que no conducen ni la electricidad ni el calor. - Sus densidades son bajas, y tienen, por lo general, bajos puntos de fusión. - Suelen ser blandos. - Se combinan con metales y no metales.
1. CARBONO
Nombre: Carbono Símbolo: C Z: 6 Lo descubrió: Archibald Scott Couper Propiedades importantes: es un sólido insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos tales como tetracloruro de carbono. Se presenta en forma natural o artificial, tiene 2 formas alotrópicas: diamante y grafito. Tiene alto punto de ebullición y fusión. Dónde se encuentra: e encuentra en 50 por ciento de todos los tejidos de los seres vivos y presente en las cuatro esferas del planeta: la biosfera, la atmósfera, la hidrosfera y la litosfera. Usos: generación de electricidad, la producción de acero, la fabricación de cemento y la producción de combustibles líquidos.
2. NITRÓGENO
Nombre: Nitrógeno Símbolo: N Z: 7 Lo descubrió: Daniel Rutherford Propiedades importantes: gas incoloro, inodoro e insípido, no tóxico y casi totalmente inerte. Dónde se encuentra: es el componente principal de la atmósfera terrestre, se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido y está presente también en los restos de animales. Usos: se usa durante la preparación de las muestras para el análisis químico, para concentrar y reducir el volumen de muestras líquidas, es importante para la industria química, se utiliza en la producción de fertilizantes, ácido nítrico, nylon, tintes y explosivos.
3. OXÍGENO
Nombre: Oxígeno Símbolo: O Z: 8 Lo descubrió: Carl Wilhelm Scheele Propiedades importantes: a temperatura ambiente, se presenta en estado gaseoso y es inodoro, incoloro e insípido, pero en estado líquido y sólido se vuelve de color azul pálido. Dónde se encuentra: está presente en el aire con concentraciones de alrededor del 21%. Usos: la fundación, refinación y fabricación de acero y otros metales; manufactura de productos químicos por oxidación controlada; propulsión de cohetes; apoyo a la vida biológica y medicina; minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
4. FÓSFORO
Nombre: Fósforo Símbolo: P Z: 15 Lo descubrió: Hennig Brand Propiedades importantes: es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Dónde se encuentra: carnes, aves de corral, pescado y huevos. Nueces y semillas, como marañones y semillas de sésamo. Legumbres, como lentejas, frijoles rojos y guisantes. Verduras, como papas y espárragos. Usos: se necesita para la formación de huesos y dientes. También para que el cuerpo produzca proteína para el crecimiento, conservación y reparación de células y tejidos.
5. AZUFRE
Nombre: Azufre Símbolo: S Z: 16 Lo descubrió: Hennig Brand Propiedades importantes: es mate, es frágil y se desmenuza con facilidad, aislante térmico y eléctrico, tiene bajo punto de fusión, combina con metales y no metales. Dónde se encuentra: carnes, aves de corral, pescado y huevos. Nueces y semillas, como marañones y semillas de sésamo. Legumbres, como lentejas, frijoles rojos y guisantes. Verduras, como espárragos. Usos: en yacimientos subterráneos, aguas termales y volcanes. El azufre libre se encuentra en depósitos volcánicos, aguas termales, y yacimientos subterráneos.
6. SELENIO
Nombre: Selenio Símbolo: Se Z: 34 Lo descubrió: Jöns Jacob Berzelius Propiedades importantes: la forma cristalina, de color rojo; y la forma metálica, de color gris. En estado líquido, el selenio es negro. La forma metálica es la más estable. Es levemente soluble en éter y en disulfuro de carbono e insoluble en alcohol y agua. Dónde se encuentra: mariscos. Carne, carne de ave, huevos y otros productos lácteos. Pan, cereales y otros productos derivados de cereales. Usos: usado en la industria electrónica y como suplemento nutritivo; en la industria del vidrio; como componente de pigmentos en plásticos, pinturas, esmaltes, tinturas y caucho, etc.
SEMIMETALES
Propiedades generales
- Densidad. Tienen densidades intermedias entre las de los no metales y las de los metales. - Maleabilidad y punto de fusión. Suelen ser poco maleables, quebradizos y su punto de fusión es alto. Además, son elementos duros. - Reacciones químicas. Pueden presentar distintas reacciones. Por lo general son anfóteros, por lo que pueden reaccionar con ácidos y bases a la vez, aunque también son ligeramente ácidos. - Coloración. Son de color grisáceo, aunque algunos pueden presentar diferencias en la coloración. Algunos metaloides presentan policromismo, es decir, varios colores. En cuanto a su brillo, es frecuente que presenten brillo metálico (aunque existen algunos opacos). Por ejemplo: Una de las variantes del silicio es de color casi pardo, mientras que otra es de color azul con brillo metálico. - Conductividad. Son mejores conductores de la electricidad y del calor que los no metales, pero no tan buenos como lo son los metales. Se les llama semiconductores. - Estado de agregación. Casi todos son sólidos a temperatura ambiente. El arsénico, por ejemplo, se encuentra formando sulfuros, muy rara vez en estado sólido. - Grado de toxicidad. Algunos de los metaloides son indispensables para la formación de moléculas en el cuerpo de varios organismos vivos, pueden ser altamente tóxicos y letales. - Abundancia. Existen algunos metaloides, como el silicio, que se encuentran de manera abundante en la corteza terrestre. Otros, como el antimonio y el polonio, presentan menor abundancia en la corteza terrestre.
1. BORO
Nombre: Boro Símbolo: B Z: 5 Lo descubrió: Humphry Davy, Louis Joseph Louis Gay-Lussac, y Louis Jacques Thénard Propiedades importantes: densidad baja, extrema dureza, alto punto de fusión y notable fuerza tensora en forma de filamentos. Dónde se encuentra: océanos, rocas sedimentarias, carbón, esquistos y ciertos suelos. Usos: se emplea en reactores atómicos y en tecnologías de alta temperatura.
2. SILICIO
Nombre: Silicio Símbolo: Si Z: 14 Lo descubrió: Jöns Jacob Berzelius Propiedades importantes: en forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Dónde se encuentra: arena, cuarzo, amatista, ágata, ópalo y jaspe, mientras que formando silicatos se encuentra, entre otros, en el granito, feldespato, arcilla y mica. También se encuentra en meteoritos. Usos: elemento de aleación en fundiciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica, en la fabricación de vidrio para ventanas y aislantes y esmaltados.
3. GERMANIO
Nombre: Germanio Símbolo: Ge Z: 32 Lo descubrió: Clemens Winkler Propiedades importantes: es un semimetal blanco plateado, duro y quebradizo, sabor y olor amargo y no presenta un olor distintivo. Dónde se encuentra: distribuido en la corteza terrestre. Usos: Anteriormente, fue utilizado en la fabricación de transistores y otros elementos electrónicos. Actualmente su principal aplicación está en la industria de la fibra óptica, dispositivos ópticos de infrarrojos y la fabricación de paneles solares.
RADIOACTIVIDAD
APLICACIONES IMPORTANTES
¿QUÉ ES?
FISIÓN NUCLEAR
Cuando se produce una de estas dos reacciones nucleares (la fisión nuclear o la fusión nuclear) los átomos experimentan una ligera pérdida de masa. Esta masa que se pierde se convierte en una gran cantidad de energía calorífica y de radiación. La energía calorífica producida se utiliza para producir vapor y generar electricidad.
La radiactividad consiste en la ruptura espontánea del núcleo de un átomo, acompañado de la emisión de partículas y de energía. La mayoría de los elementos más pesados son radiactivos. Algunos se encuentran en la naturaleza y se pueden extraer de sus minerales, otros han sido obtenidos en el laboratorio.
Los elementos radiactivos tienen aplicaciones de gran interés: - La primera es la producción de energía por fisión nuclear, cuyo inconveniente principal es la generación de peligrosos residuos. - Otra no menos importante es el uso médico, tanto en técnicas de diagnóstico como en tratamientos contra el cáncer.
BIBLIOGRAFÍA
https://www.ejemplos.co/propiedades-de-los-metaloides/ Wikipedia Libro de clase https://www.csn.es/la-energia-nuclear#:~:text=Cuando%20se%20produce%20una%20de,su%20famosa%20ecuaci%C3%B3n%20E%3Dmc%C2%B2.
¡FIN!