EL ÁCIDO CLORHÍDRICO
Liano Watson
Cristian Esposito Peláez
HCl (aq)
ÍNDICE
3. Aplicaciones
1. Propiedades de la molécula
2. Obtención
4. Producción mundial, nacional y en andalucía
5. Problemática medioambiental y legislación en la ue al respecto
1. PROPIEDADES DE LA MOLÉCULA
Masa: 36,46 u
Punto de fusión: 158,25 K (-115 ºC)
Punto de ebullición: 188,09 K (-85 ºC)
Densidad: 118 kg/m3
Puede ser usado como reactivo en reacciones químicas
Es altamente soluble en agua
Su pH es menor que 1, es decir, es sumamente ácido
Acidez: -4 pKa
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Puede disolver metales, tejidos orgánicos e incluso sales y minerales
Es un gas incoloro
Es inflamable
Es más pesado que el aire
Propiedades Tangibles
2. OBTENCIÓN
(Historia)
El ácido clorhídrico fue obtenido por primera vez alrededor del año 800, mezclando sal común con ácido sulfúrico y disolviendo el cloruro de hidrogeno obtenido en agua: H2SO4 + 2NaCl → 2HCL + Na2SO4
Este proceso se usó durante mucho tiempo e incluso se utiliza a veces hoy en día, pero en la revolución industrial se empezó a fabricar sustancias alcalinas, y muchos de estos, al ser fabricados, se libera cloruro de hidrógeno. Con esto se empezó a fabricar ácido clorhídrico a una gran escala industrial
En el siglo veinte se empieza a utilizar el proceso Solvay en vez del proceso Leblanc para fabricar estas sustancias, y este proceso no produce cloruro de hidrógeno, con que se tenía que fabricar directamente mediante otros procesos
2. OBTENCIÓN
El ácido clorhídrico se obtiene al disolver cloruro de hidrógeno en agua Hay diversos métodos de obtener el ácido clorhídrico: H2 + Cl2 → 2HCl NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClNaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl 2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl Industrialmente se utiliza la electrólisis de una solución de sal común para formar el ácido clorhídrico.
(Asumiendo la posterior disolución del HCl en agua si este no se produce en la reacción)
HCl (aq)
3. APLICACIONES
Químicamente
Otros
Eliminar incrustaciones de caliza en otros minerales
Regular la acidez de otras reacciones químicas
Disolver la parte mineral de los huesos
Disolver la capa de óxido de los metales
Edificación y construcción
Tratamiento de minerales
Control de pH
Usos en la industria alimentaria
Producción
Baterías
Bombillas para flash
Productos de gelatina
Fuegos artificiales
Limpiadores
Solventes y otros químicos
Coagulantes para el tratamiento de aguas
Fertilizantes
Tintes y pigmentos
Procesos
Tratado y galvanizado de diversos metales
Curtido de cueros
Refinado de varios productos
Acidificación de pozos petroleros
Acidificación de salmuera para la producción de cloro
Purificación de arena y arcilla
4. PRODUCCIÓN MUNDIAL, NACIONAL Y EN ANDALUCÍA
La producción mundial de ácido clorhídrico es sustancial, con estimaciones que sugieren que alcanzó más de 42 millones de toneladas métricas en 2020. El ácido clorhídrico se valoró en alrededor de 950 millones de dólares en 2020. España es uno de los mayores productores de productos químicos de Europa, incluido el ácido clorhídrico, y Andalucía contiene varias plantas industriales químicas.
Volumen de la producción y consumo de HCl (aq) a nivel nacional
Producción de Ácido clorhídrico (Toneladas) en España
6000
12000
18000
24000
5. PROBLEMÁTICA MEDIOAMBIENTAL Y LEGISLACIÓN EN LA UE AL RESPECTO
El ácido clorhídrico puede contaminar el ambiente formando nieblas y lluvias ácidas. Tanto los vapores como la solución tienen efectos corrosivos en el tejido humano. Además tiene otros riesgos como dañar ciertos órganos internos como los pulmones y los intestinos.
Legislación en la UE respecto al ácido: - No se le permitirá el fácil acceso a los posibles terroristas a esta sustancia química para la fabricación de explosivos. - Cualquier producto que contenga entre un 16 y un 40% de ácido necesitará una licencia expedida por el CITCO. - Si el ácido está concentado en un número mayor al 40% quedará prohibida su venta a particulares. Se seguirá pudiendo vender a los profesionales. - El proveedor deberá informar al comprador que el producto contiene precursores explosivos para mayor seguridad
Bibliografía
Fin
EL ÁCIDO CLORHÍDRICO: Cristian Esposito Peláez - Liano Watson 1ºBACH B
cristianespositopelaez
Created on March 1, 2023
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Transcript
EL ÁCIDO CLORHÍDRICO
Liano Watson
Cristian Esposito Peláez
HCl (aq)
ÍNDICE
3. Aplicaciones
1. Propiedades de la molécula
2. Obtención
4. Producción mundial, nacional y en andalucía
5. Problemática medioambiental y legislación en la ue al respecto
1. PROPIEDADES DE LA MOLÉCULA
Masa: 36,46 u
Punto de fusión: 158,25 K (-115 ºC)
Punto de ebullición: 188,09 K (-85 ºC)
Densidad: 118 kg/m3
Puede ser usado como reactivo en reacciones químicas
Es altamente soluble en agua
Su pH es menor que 1, es decir, es sumamente ácido
Acidez: -4 pKa
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Puede disolver metales, tejidos orgánicos e incluso sales y minerales
Es un gas incoloro
Es inflamable
Es más pesado que el aire
Propiedades Tangibles
2. OBTENCIÓN
(Historia)
El ácido clorhídrico fue obtenido por primera vez alrededor del año 800, mezclando sal común con ácido sulfúrico y disolviendo el cloruro de hidrogeno obtenido en agua: H2SO4 + 2NaCl → 2HCL + Na2SO4
Este proceso se usó durante mucho tiempo e incluso se utiliza a veces hoy en día, pero en la revolución industrial se empezó a fabricar sustancias alcalinas, y muchos de estos, al ser fabricados, se libera cloruro de hidrógeno. Con esto se empezó a fabricar ácido clorhídrico a una gran escala industrial
En el siglo veinte se empieza a utilizar el proceso Solvay en vez del proceso Leblanc para fabricar estas sustancias, y este proceso no produce cloruro de hidrógeno, con que se tenía que fabricar directamente mediante otros procesos
2. OBTENCIÓN
El ácido clorhídrico se obtiene al disolver cloruro de hidrógeno en agua Hay diversos métodos de obtener el ácido clorhídrico: H2 + Cl2 → 2HCl NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClNaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl 2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl Industrialmente se utiliza la electrólisis de una solución de sal común para formar el ácido clorhídrico.
(Asumiendo la posterior disolución del HCl en agua si este no se produce en la reacción)
HCl (aq)
3. APLICACIONES
Químicamente
Otros
Eliminar incrustaciones de caliza en otros minerales
Regular la acidez de otras reacciones químicas
Disolver la parte mineral de los huesos
Disolver la capa de óxido de los metales
Edificación y construcción
Tratamiento de minerales
Control de pH
Usos en la industria alimentaria
Producción
Baterías
Bombillas para flash
Productos de gelatina
Fuegos artificiales
Limpiadores
Solventes y otros químicos
Coagulantes para el tratamiento de aguas
Fertilizantes
Tintes y pigmentos
Procesos
Tratado y galvanizado de diversos metales
Curtido de cueros
Refinado de varios productos
Acidificación de pozos petroleros
Acidificación de salmuera para la producción de cloro
Purificación de arena y arcilla
4. PRODUCCIÓN MUNDIAL, NACIONAL Y EN ANDALUCÍA
La producción mundial de ácido clorhídrico es sustancial, con estimaciones que sugieren que alcanzó más de 42 millones de toneladas métricas en 2020. El ácido clorhídrico se valoró en alrededor de 950 millones de dólares en 2020. España es uno de los mayores productores de productos químicos de Europa, incluido el ácido clorhídrico, y Andalucía contiene varias plantas industriales químicas.
Volumen de la producción y consumo de HCl (aq) a nivel nacional
Producción de Ácido clorhídrico (Toneladas) en España
6000
12000
18000
24000
5. PROBLEMÁTICA MEDIOAMBIENTAL Y LEGISLACIÓN EN LA UE AL RESPECTO
El ácido clorhídrico puede contaminar el ambiente formando nieblas y lluvias ácidas. Tanto los vapores como la solución tienen efectos corrosivos en el tejido humano. Además tiene otros riesgos como dañar ciertos órganos internos como los pulmones y los intestinos.
Legislación en la UE respecto al ácido: - No se le permitirá el fácil acceso a los posibles terroristas a esta sustancia química para la fabricación de explosivos. - Cualquier producto que contenga entre un 16 y un 40% de ácido necesitará una licencia expedida por el CITCO. - Si el ácido está concentado en un número mayor al 40% quedará prohibida su venta a particulares. Se seguirá pudiendo vender a los profesionales. - El proveedor deberá informar al comprador que el producto contiene precursores explosivos para mayor seguridad
Bibliografía
Fin