Los combustibles orgánicos

Combustibles no organicos

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Participantes: -Leire López-Marrufo Curtido -Santiago PescadorSalomón -Joaquín Florido Romero -Ana Mendiguchia

La Hidracina

¿Qué son los combustibles orgánicos?

La ADN

Gas Hidrógeno

Índice

SECCIÓN 01

¿Qué son los combustibles orgánicos?

¿Que son los combustibles orgánicos?

Los combustibles orgánicos son materiales de origen animal o vegetal capaces de liberar energía cuando se cambia o transforma su estructura química. Se clasifican en dos tipos: combustibles fósiles y biocombustibles.

Combustibles fósiles :

Provienen de restos de animales y plantas y son fuentes no renovables de energía, es decir, que se encuentran en la naturaleza en cantidades limitadas.

• Carbón
• Petróleo crudo

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Biocombustibles :

Vienen a partir de plantas cultivadas y son fuentes de energía renovables, es decir, se renuevan mas rapido de lo que se consume.

• Bioetanol
• Biodiesel

Combustibles inorgánicos

Su origen está en procesos químicos no naturales:

• Gas hidrógeno
• Hidracina

SECCIÓN 02

Gas Hidrógeno

Origen :

• Electrolisis del agua (muy caro)
• Combinando gas natural con vapor de agua a elevada temperatura.
• Combinando carbón con vapor de agua. La mezcla que se obtiene se usa como combustible.
• Reacción de combustión:
• 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ/mol.
• Ventaja: es muy exotérmico
• Desventaja: los depósitos donde se almacena el combustible deben soportar presiones muy altas, difíciles de obtener

Propiedades :

• Esta formado por dos átomos de hidrogeno.
• A temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro.
• Puntos de fusión y ebullición muy bajos.

Aplicaciones :

• Se emplea en el refinado de combustibles fósiles y síntesis del amoniaco.
• Se emplea como agente hidrogenarte

• Se emplea como agente reductor para minarles metálicos
• Producción acido clorhídrico
• Investigación superconductividad
• Moderador para frenar neutrones
• Bombas de hidrogeno
• Radiación en pinturas luminicas
• Combustible para cohetes

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Hidrógeno como combustible

• El H2 usado en los medios de transporte produciría una combustión limpia en la que el único producto sería el agua, eliminando por completo las emisiones de CO2
• Hidrogeno para obtener energía:
• Uniendo sus núcleos dentro de un reactor durante la fusión nuclear.
• Combinándolo electroquímicamente con el oxígeno sin generar llama.
• Combinándolo químicamente con el oxígeno en medio acuoso dentro de una caldera no convencional.

Peligros del dihidróxido

• Es el mayor componente de la lluvia acida, contribuye al efecto invernadero, produce erosión y acelera la corrosión en metales
• Fuerte contaminación, muy presente en ríos, lagos y reservas subterráneas.

¿Qué es la hidracina?

La hidracina es un compuesto químico que se obtiene a partir del amoniaco (NH3) o algunos derivados de este como pueden ser la urea (NH2-CO-NH2). Su apariencia es de un líquido incoloro que libera gases cuando se expone al aire.

SECCIÓN 03

La hidracina N2H4

Caracteristicas de la hidracina:

• Masa molar: 32,0542 g/mol
• Temperatura de fusión: 2 °C
• Temperatura de ebullición 114 °C

Estructura de la hidracina :

Usos de la hidracina

Reacción de combustión

La reacción de combustión típica de la hidracina es: N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g) + 4 H2O (g) ∆Hr = - 642,2 kJ.

Tiene diferentes usos, sin embargo, el más conocido es su uso en la propulsión de cohetes y naves espaciales. Por ejemplo, el Apolo 11 obtenía su energía a través de una reacción entre la hidracina y el tetraóxido de dinitrógeno. - Reacción de combustión de la hidracina con el N2O4 2N2H4 (L) + N2O4 (L) → 3N2 (g) + 4H2O (g)

SECCIÓN 04

La ADN (dinitramida de amonio)

¿Qué es?

La dinitramida de amonio ( ADN ) es la sal de amonio del ácido dinitramínico . El ADN se descompone bajo calor para dejar solo nitrógeno, oxígeno y agua. Los iones son el ion amonio NH 4 + y la dinitramida N (NO 2) 2.

Ventajas :

• Impulso específico un 6% más alto y una densidad de impulso un 30% más alta que el monopropelente de hidracina.

• Es un excelente oxidante de cohetes sólidos.

• Se descompone en gases de baja masa molecular.

Desventajas :

• Toxicidad aguda

• Un explosivo inestable

• Inflamable

• Afecta a la respiración humana

Historia :

a dinitramida de amonio se inventó en 1971 en e Instituto Zelinskiy de Química Orgánica de la URSS. Inicialmente, toda la información relacionada con este compuesto se clasificó debido a su uso como propulsor de cohetes, particularmente en misiles balísticos intercontinentales En 1989, la dinitramida de amonio se sintetizó de forma independiente en SRI International . [3] El SRI obtuvo patentes estadounidenses e internacionales para el ADN a mediados de la década de 1990, momento en el que científicos de la ex Unión Soviética revelaron que habían descubierto el ADN 18 años antes.

Páginas usadas :

https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrazina https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1265sp.pdf https://www.quimica.es/enciclopedia/1%2C1-dimetilhidracina.html Libro de Anaya https://hmong.es/wiki/Ammonium_dinitramide https://es.frwiki.wiki/wiki/Dinitramide_d%27ammonium Entre otras