Equilíbrios e desequilíbrios de um sistema reacional.

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Equilíbrios e desequilíbrios de um sistema reacional.

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Principio de Le ChâtelierNum sistema em equilíbrio, a uma dada temperatura,a velocidade da reação direta e a da reação inversa são iguais e as concentrações das espécies presentes mantêm-se constantes. No entanto, existem fatores que podem alterar o estado de equilíbrio de uma mistura reacional:

• concentração;
• Pressão (em sistemas com componentes gasosos);
• Temperatura.

Equilíbrios e desequilíbrios de um sistema reacional.

Efeito da concentraçãoPara um sistema reacional e equilíbrio, a uma dada temperatura, uma variação ds concentrações dos componentes, provoca um deslocamento do equilíbrio de acordo com o Princípio de Le Châtelier.

Exercício Resolvido 1

Exercício Resolvido 1

Considere o seguinte equilíbrio:PCl3 (g) + Cl2 (g) <=> PCl5 (g) Indique que alterações prevê no estado de equilíbrio, nas seguintes situações:

a) Adição de PCl3 (g)

b) Adição de PCl5 (g)

Exercício Resolvido 1

a) Adição de PCl3 (g)

O sistema evolui no sentido direto.

b) Adição de PCl5 (g)

O sistema evolui no sentido inverso.

Resolução do exercício

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Efeito da pressãoQuando um sistema gasoso em equilíbrio, a uma dada temperatura, é sujeito a uma variação de pressão, este reage de forma a contrariar essa variação.

Exercício Resolvido 2

Exercício Resolvido 2

1- Analise o efeito do aumento de pressão, na reação de equilíbrio que traduz a síntese do amoníaco:N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g) 2- Analise o efeito do aumento de pressão, no seguinte sistema em equilíbrio. H2 (g) + I2 (g) <=> 2 HI (g)

Exercício Resolvido 2

1- Analise o efeito do aumento de pressão, na reação de equilíbrio que traduz a síntese do amoníaco:N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g)

Reagentes - 4 mol; Produtos da reação - 2 mol Com o aumento da pressão, o equilíbrio desloca-se no sentido direto, ou seja no sentido da menor quantidade de substância.

Exercício Resolvido 2

2- Analise o efeito do aumento de pressão, no seguinte sistema em equilíbrio.H2 (g) + I2 (g) <=> 2 HI (g)

Reagentes - 2 mol; Produtos da reação - 2 mol Neste caso, como a estequiometria do equilíbrio é igual, a variação da pressão não altera o estado de equilíbrio.

Resolução do exercício

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Efeito da variação da temperaturaA variação da temperatura afeta os sistemas em equilíbrio, uma vez que, como se referiu anteriormente, altera o valor da constante de equilíbrio. A temperatura influencia de forma diferente as reações endotérmicas e as reações exotérmicas.

Exercício Resolvido 3

Exercício Resolvido 3

A constante de equilíbrio para a reação que traduz a síntese do amoníaco: N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g) passa de 25 a 75, quando a temperatura sobe de 300 K para 400 K. Indique , justificando, se a reação é endotérmica ou exotérmica.

A reaçao é endotérmica porque um aumento de temperatura provoca um aumento de KC.

Resolução do exercício

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Efeito da adição de catalisadorAMuitas reações que ocorrem, nomeadamente nos sers vivos, são aceleradas por substâncias que não são consumidas na reação e que se designam catalisadores.

Fim

Continuação de bom Trabalho

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