NORMALIDAD

NORMALIDAD

unidad quimica de concentracion

La normalidad es una medida de concentración utilizada en la química de las soluciones. Indica qué tan reactiva es la solución de la especie disuelta, en lugar de qué tan alta o diluida es su concentración. Se expresa con los gramos-equivalentes por litro de solución (Eq/L).

PESO EQUIVALENTE

Para calcular los pesos equivalentes en las sustancias, deberá considerarse la función química de la que se trate (ácidos, bases, sales, etc.).

Ejemplo:

H3PO4

Cuando se trate de bases se deberá dividir la masa molar de la base entre el número de hidróxidos neutralizables en la base.

Peso equivalente del Al(OH)3 = 78 g.mol / 3 equivalente /mol = 26 g/equivalente

Cuando se trate de sales deberá dividirse la masa molar de la sal entre la valencia total del metal.

Encuentre el peso Equivalente del Ca(NO3)2

Peso equivalente del Ca(NO3)2 = 164 g.mol /2 equivalente /mol = 82 g/equivalente

CALCULE ELPESO EQUIVALENTE

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Hidróxido de aluminio (Al(OH)3)

Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2

Calcular la normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:

Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:

Calcular la normalidad de 10 g H 2 SO 4 en 500 ml de solución.

Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar 500 de disolución 4,5 N.

Determine los gramos de soluto que están contenidos en 3000 ml de solución de Ni(ClO2)2 con una concentración de 0,5 N

Cuántos gramos de HCl se necesitan para preparar 2500ml de solución al 1.2 N.

Determinar la normalidad de 49 g de Na 2 CO 3 en 360 ml de disolución

Calcular la Normalidad de Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua

Con que cantidad de NaOH se puede preparar 300ml de una solución conuna concentración de 0.5N?

Calcular la concentración en equivalentes por litro de una solución que fuepreparada disolviendo 15 g de H2SO4, en suficiente agua hasta completar650 ml de solución

N= 0.47eq/L H2SO4

Determinar la normalidad de 49 g de Na 2 CO 3 en 360 ml de disolución.

N= 2.5 eq/L Na 2 CO 3

Calcular la cantidad de Mg (OH)2 necesaria para preparar 500 ml dedisolución al 5 N.

X=72.5g Mg (OH) 2

Molalidad

La molalidad, denotada con la letra m en minúscula, es un término usado para describir la concentración de una solución. Se puede definir como el número de moles de un soluto disueltos en 1 kilogramo de solvente.

Es igual a los moles de soluto (la sustancia que se disuelve) dividida por los kilogramos de disolvente (la sustancia empleada para disolverse).

Donde los moles de soluto vienen dados por la ecuación:

Por lo que, al final, la ecuación de molalidad queda

Diferencias y similitudes entre molalidad (m) y molaridad (M)

La preparación de una solución de una molalidad dada implica pesar tanto el soluto como el solvente y obtener sus masas. en el caso de la molaridad, se mide el volumen de la solución, lo que deja espacio para variaciones de densidad como resultado de la condición ambiental de temperatura y presión. Esto significa que es ventajoso trabajar con la molalidad, que trata con la masa, porque en la composición química, la masa de una sustancia pura conocida es más importante que su volumen, ya que los volúmenes pueden alterarse bajo el efecto de la temperatura y la presión mientras la masa permanece sin cambios. Además, las reacciones químicas tienen lugar en proporción de masa, y no de volumen. Para basarse en la masa, la molalidad se puede convertir fácilmente en una relación de masa o una fracción de masa.

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 0.086 moles de NaCl disuelto en 25,0 g de agua?

¿Cuál es la molalidad de una solución si 124,2 gramos de NaOH se disuelven en 100 g de agua?

calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1000g de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2500 g de agua.

Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua

Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de agua ¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad?

Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 12 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 350 gramos de agua.

Cuál es la molalidad de una solución que contiene 0,75 moles de hidróxido de sodio en 500g de agua?

Calcular la molalidad de una disolución de 75 gramos de glicerina (C3H8O3) en 1500 gramos de agua

Cuál es la Normalidad, Molaridad y porcentaje en p/v de 25 g NaOH "soda caustica" en 150 ml de solución

Determine la concentración normalidad, molaridad y porcentaje en p/v de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de H2SO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución.

Cuantos gramos de Al(OH)3 se requiere para preparar 500 mL de solución al 2.80 Molar y determine la Normalidad de dicha solucion.

Calcular la M, N, % P/V de 150g de disulfito de sodio Na 2 S 2 O 5 en 500ml de solución.

Preparar 600 ml de Carbonato de Sodio (Na2CO3) a 0.01 N asi mismo determinar la molaridad de dicha solucion

Calcular la molalidad y % p/p de una solución q se preparo con 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2500g de agua

Calcula la molalidad de una disolución de bromuro de hidrigeno HBr al 27% p/p preparada con 1450g de solucion

Determinar la molalidad y % p/p de una solución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua.

cuantos gramos de MgOH2 se necesita preparar 1400 ml de una solución al 2.7N y asi mismo determinar la molaridad y % p/V

Preparar 500 ml de HCl a 0.1 N

Cuántos gramos de ácido ascórbico (C 6 H 6 O 8 ) necesitamos para prepararel 1,5 L de solución 0,6 N determinar asi mismo la molaridad y % P/V