PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

ESTEQUIOMETRIA

MAYERLI CAMILA BAUERIZO RODRIGUEZ

Índice

13. CONCEPTOS

1. RESUMEN

8. EL RENDIMIENTO REAL O PORCENTAJE REAL

14. FORMULA DE RENDIMIENTO PORCENTUAL

2. CONCEPTO

9. CONCEPTO

3.INTRODUCCION

15. CONCEPTO

4. CONCEPTO

10. RENDIMIENTO TEORICO O EXPERIMENTAL

16.EJEMPLOS DE PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

5.OBJETIVOS GENERAL Y ESPECIFICO

11. CONCETO

E1

12.IMPORTANCIA DEL PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

6. REVICION BIBLIOGRAFICA

17.CONCLUSIONES Y RECOMEDACIONES

18.REFENCIA BIBLIOGRAFICA

7. COMCEPTO

RESUMEN

RESUMEN

El porcentaje de rendimiento, también conocido como porcentaje de rendimiento, es una relación que nos dice cuánto del producto de una reacción química se obtiene realmente al llevar a cabo la reacción por cada 100 partes de producto que se espera obtener del producto, según los cálculos estequiométricos. En otras palabras, corresponde al porcentaje real obtenido de la cantidad de producto que se espera obtener por una reacción química.

INTRODUCCION

Las reacciones químicas en el mundo real no siempre se desarrollan exactamente como se había previsto sobre el papel. En el transcurso de un experimento, muchas cosas contribuirán a que se forme menos producto del que se predijo. Además de los errores experimentales, suele haber pérdidas debidas a una reacción incompleta, reacciones secundarias no deseadas, etc. El porcentaje de rendimiento es una medida que indica el grado de éxito de una reacción, y es fundamental para el trabajo químico en el laboratorio.

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OBJETIVO GENERAL Y OBJETIVO ESPECIFICO

OBJETIVOS

• Calcular el porcentaje de rendimiento, en reacciones en las cuales la cantidad de producto obtenido depende del reactivo limitante.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• el rendimiento teórico es la cantidad de producto obtenido de la ecuación estequiométrica o balanceada, utilizando el reactivo limitante para determinar el producto
• el rendimiento real es la cantidad de producto obtenido de una reacción química

CAPÍTULO 1. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

CONCEPTO

El porcentaje de rendimiento es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico expresada en forma de porcentaje. Por razones lógicas, debido a la ley de inmutabilidad de la materia, que ni se crea ni se destruye, sólo se transforma, el rendimiento nunca puede ser superior al 100%. Si este no fuera el caso, un porcentaje de rendimiento superior al 100% indicaría que se obtuvo más producto del que sería posible en función de la cantidad de reactivos presentes. Es como pretender obtener dos o más pasteles con ingredientes que solo pueden hacer uno.

1.2. EL REDINDIMIENTO REAL O PORCENTAJE REAL

Aquí puedes poner un título destacado

El rendimiento real es el resultado que la reacción química en verdad produce con todos los factores que se encuentren en el ambiente. El porcentaje real se puede acercar al 100%, pero nunca llegar a esa cifra.

Si el rendimiento real y teórico son iguales, el porcentaje de rendimiento es 100%. Por lo general, el porcentaje de rendimiento es inferior al 100% porque el rendimiento real suele ser inferior al valor teórico. Las razones de esto pueden incluir reacciones incompletas o competitivas y pérdida de muestra durante la recuperación. También es posible que el rendimiento porcentual sea superior al 100%, lo que significa que se recuperó más muestra de una reacción de lo previsto. Finalmente, el porcentaje de rendimiento es siempre un valor positivo.

1.3. RENDIMIENTO TEORICO Y EXPERIMENTAL

CONCEPTO

Cuando mezclamos dos o más reactivos para realizar una reacción química, podemos usar estequiometría simple para calcular la cantidad de producto que necesitamos obtener de la cantidad conocida de reactivos agregados. Dado que esta cantidad de producto (llamada rendimiento) se calcula a partir de la relación estequiométrica de la reacción química, se denomina rendimiento teórico. Por otro lado, cuando mezclamos cierta cantidad de reactivos y llevamos a cabo una reacción química, la cantidad de producto que realmente obtenemos se denomina rendimiento experimental, rendimiento practico o rendimiento real.

Idealmente, obtendríamos exactamente la misma cantidad de producto calculada por estequiometría. En este caso, el porcentaje de rendimiento será del 100%. Sin embargo, existen varios factores por los cuales el rendimiento experimental nunca es igual al rendimiento teórico.

1.4. IMPORTANCIA DEL PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

• El rendimiento porcentual es un concepto fundamental en química porque nos permite comprender y comparar la eficiencia de las reacciones químicas o las rutas sintéticas en la producción de productos. Cuanto mayor sea el rendimiento, es decir, cuanto más se acerque al 100%, mayor será el grado de reacción, y mayor será el producto que se puede recuperar y pesar.

• Por otro lado, el bajo porcentaje de rendimiento indica que la mayoría de los reactivos que reaccionaron no pudieron convertirse en el producto deseado. Desde un punto de vista económico, esto tiene serias consecuencias porque aumenta la cantidad de reactivos que deben combinarse para producir una determinada cantidad de producto.

1.5. FORMULA DE RENDIMIENTO PORCENTUAL

El rendimiento real es la cantidad de producto obtenido de una reacción química.

La ecuación para el porcentaje de rendimiento es: Rendimiento porcentual= (rendimiento real / rendimiento teórico) x 100% donde:

El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se obtiene de la ecuación estequiométrica utilizando el reactivo limitante para determinar el producto.

Las unidades para el rendimiento real y teórico deben ser las mismas (moles o gramos).

EJEMPLOS DE RENDIMIENTO PORCENTUAL

Paso 1

Paso 3

Paso 2

1. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de óxido de magnesio? MgCO3 → MgO + CO2 El cálculo es simple si conoce los rendimientos reales y teóricos, lo siguiente es introducir los valores en la fórmula:

Rendimiento porcentual= rendimiento real / rendimiento teórico x 100%Rendimiento porcentual= 15g / 19g x 100% Rendimiento porcentual= 79%

La descomposición del carbonato de magnesio forma 15 gramos de óxido de magnesio en un experimento, se sabe que el rendimiento teórico es de 19 gramos.

EJEMPLOS DE RENDIMIENTO PORCENTUAL

Paso 1

Paso 3

Paso 2

Lo primero que se debe hacer en este caso es extraer los datos del enunciado. Como los 15,00 kg de acetato de etilo es la cantidad que realmente se obtiene, este corresponde al rendimiento real. Al mismo tiempo, la cantidad de acetato de etilo que se debería obtener, es decir, el rendimiento teórico, es de 20kg.

Se mezclan cantidades adecuadas de ácido acético y etanol para sintetizar 20,00 kg de acetato de etilo. Al llevar a cabo la reacción, se obtuvieron 15,00 kg del acetato de etilo. Determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Son esta información podemos aplicar la fórmula de porcentaje de rendimiento:

 Respuesta La reacción tiene un rendimiento porcentual del 75%.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Conclusiones

Recomendaciones

• el trabajo nos fue de gran importancia ya que aprendimos y conocimos diversos conceptos sobre el porcentaje de rendimiento según los cálculos estequiométricos, temática que nos será muy útil en el transcurso de nuestras actividades académicas o en la carrera como profesional en un futuro; a través de este trabajo podemos entender que el rendimiento porcentual es la relación porcentual entre el rendimiento real y el rendimiento teórico. Se calcula como el rendimiento experimental dividido por el rendimiento teórico multiplicado por 100%. Si el rendimiento real y el teórico son iguales, el porcentaje de rendimiento es del 100 %.

• Generar proyectos para los estudiantes, en los que se pueda demostrar y entender los conceptos básicos de porcentaje de rendimiento según los cálculos estequiométricos.
• Contener más información en ciertos temas que investigamos.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Página web Brown, T. (2021). Química: La Ciencia Central (11ra ed.). Londres, Inglaterra: Pearson Education. Porcentaje de rendimiento: definición, cálculo y ejemplos - YuBrain https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/que-es-el-porcentaje-de-rendimiento/

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