"Nomenclatura y Formulación de los Compuestos de Coordinación"

Ligandos Simples

• Los nombres de los ligandos neutros no cambian cuando se nombran los compuestos de coordinación que los contiene. Por ejemplo, la molécula de urea es nombrada como urea como ligando.

Complejos

• El nombre del metal no sufre ninguna modificación en los complejos neutros o catiónicos. Sin embargo, en los complejos aniónicos, el nombre del metal es modificado, adicionando la terminación -ato. Por ejemplo, molibdeno cambia a molibdato, o zinc a zincato, como un indicativo que el complejo es aniónico.

• Los complejos neutros sólo se nombran utilizando una sola palabra. En cambio, los complejos iónicos utilizan dos (2) palabras, con una palabra el nombre del catión y conotra, el nombre del anión. Para todos los complejos iónicos, invariablemente, el anión es nombrado primero, y por último el catión. Se sigue la convención para nombrar las sales simples.

• Los ligandos se nombran primero, en orden alfabético, seguido por el nombre del átomo o ión metálico. El número de oxidación del metal central se coloca de último, seguido del nombre del metal, utilizando números romanos entre paréntesis. Alternativamente, se permite colocar la carga total del complejo entre paréntesis al final. Por ejemplo, metal (2+); en lugar del estado de oxidación del metal, por ejemplo, metal (II).

Formulación

• Para formular un compuesto de coordinación, el metal se escribe primero seguido del paréntesis cuadrado; y después, los ligandos en orden alfabético tomando en cuenta la primera letra de la fórmula o abreviación estándar que es usada para cada ligando. Por ejemplo, Cl antes que NH3 y OH2; y (en) antes que NH3.
• Cualquier ligando puente en los complejos polinucleares son listados después de los ligandos terminales, y si hay más de uno en orden de incremento de la multiplicidad del puente (número de enlaces a los metales). La fórmula se completa cerrando el paréntesis cuadrado. Si hay un contraión, su fórmula estándar se escribe antes si es un catión o después si es un anión.

Multiplicadores

• La regla, en síntesis, es di- (2), tri- (3), tetra (4), penta- (5), hexa- (6) si el ligando es monoatómico o uno de los ligandos simples mencionados antes.
• Los ligandos poliatómicos (y multidentados) son colocados entre paréntesis, y su número es indicado por un prefijo diferente fuera del paréntesis: bis- (2), tris- (3), tetraquis- (4), pentaquis- (5), hexaquis- (6). Aparte de los ligandos orgánicos multidentados, los ligandos más simples podrían usar el formato de estos prefijos si esto ayuda a evitar ambigüedades.

Localizadores

• Los rasgos estructurales de moléculas asociadas con estereoquímica e isomerismo son indicados mediante prefijos unidos al nombre, y en itálica, y separados del resto del nombre mediante un guión.
• Son típicos los indicadores de geometría; por ejemplo, cis-, trans-, y fac-, mer-. Se advierte que existe una forma más elaborada, pero altamente funcional de descriptores estereoquímicos en el sistema de nomenclatura de los compuestos de coordinación; que no se utilizarán en este documento.

Ligandos Puentes

• Algunos ligandos con más de un par de electrones pueden enlazarse a dos (2)metales simultáneamente, y son nombrados como ligandos puente, lo cual dirige a la formación de complejos polinucleares. Estos ligandos son identificados con la letra griega μ, para indicar que el ligando está enlazado como puente. Además, se utiliza un superíndice n para indicar el número de átomos metálicos, a los cuales el ligando está coordinado (sólo si n > 2).

Nomenclatura de compuestos de coordinación o complejos

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En este video encontrarás la mejor explicación sobre como nombrar compuestos coordinación o complejos.

NOMENCLATURA COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

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REFERENCIAS: Chang, R., Goldsby, K. A. 2013. Química. Undécima edición. Mcgraw-Hill Education. Ebbing, D. D., Gabbon, S.D. 2009. General Chemistry. Ninth edition. Houghton Mifflin Co. BROWN T. L. 2004. Química. La ciencia central. Novena edición. Pearson educación. México.

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