CALCULO DE Kc

SEMANA 22

CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

01 Destreza

02 Motivación

03 Introducción

Índice

04 Desarrollo

05 Consolidación

06 Clausura

Destreza:

CN.Q.5.1.29. COMPORAR Y EXAMINAR LAS REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES EN FUNCIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Y LA DIFERENCIACIÓN DEL TIPO DE ELECTROLITOS QUE CONSTITUYEN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS REACCIONANTES Y LOS PRODUCTOS.

MOTIVACIÓN

¿Quién fue Marie Curie?

Introducción!

Cómo Calcular la Kc

Calcular la Kc

Puesto que equivalen a los ordenes parciales.

Calcular la Kc

EJERCICIOS:

1. Se tiene la reacción que sucede entre el dióxido de azufre para producir tróxido de azufre. La reacción esta en equilibrio a una cierta temperatura midiendose las siguientes concentraciones en equilibrio. Calcular la constante de equilibrio:

EJERCICIOS:

2. Se tiene la reacción que sucede entre el dióxido de azufre para producir tróxido de azufre. La reacción esta en equilibrio a una cierta temperatura midiendose las siguientes concentraciones en equilibrio. Calcular la constante de equilibrio:

EJERCICIOS:

3. En un recipiente cerrado de 2 litros hay 0.68 mol de SO2, 0.34 mol de O2, y 0.12 mol de SO3, en equilibrio a una temperatura de 1000°C. Calcular Molaridad para obtener Kc.

EJERCICIOS:

4. Para la reacción N2 + H2 <--> NH3 kc es igual a 2.37 * 10^-3 a 1000°C. Calcular la concentración en equilibrio de NH3, si la N2 es de 2 M y la de H2 es de 3 M.