¿Cómo es el átomo?
¿Cómo está formada la materia?
El átomo
El átomo
Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.
El Átomo
Teoría atómica de Dalton
Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).
El átomo: partículas subatómica
Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que tiene una estructura interna y que está compuesta por otras partículas más pequeñas.
Estructura del átomo
Estructura del átomo
Tabla periódica
Número atómico y número másico
Número atómico (Z): número de p+. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo.
Número másico (A): número total de n° + p+ en el átomo.
Átomo (neutro) p+ = e-
Número atómico y número másico
¿electrones?
Juego
https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_es.html
Práctica
Calcule la cantidad de protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos
Isótopos
Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.
Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.
Isótopos de hidrógeno:
La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo.
Isótopos del hidrógeno
Isótopos del C
¿Cómo calcular la masa atómica relativa promedio?
Como ya observamos pueden existir átomos del mismo elemento con diferente cantidad de neutrones.
Entonces como se puede decir que el número másico del hidrogeno es de 1,0079 u.m.a.
En realidad, este es la masa atómica promedio o peso atómico. Se calcula con las masas de los isótopos y la abundancia de los mismos.
¿Cómo calcular la masa atómica relativa promedio?
Ejemplo
Por ejemplo, el carbono natural se compone de un 98.93% de 12C y de 1.07% de 13C
MA= (0,9893) (12 uma) + (0,0107) (13 uma) = 12,01 uma
El cloro que se encuentra en la naturaleza contiene 75,78 % de 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34,969 uma, y 24,22 % de 37Cl, el cual tiene una masa atómica de 36,966 uma. Calcule la masa atómica promedio (peso atómico) del cloro.
Ejemplo #1
En la naturaleza existen cinco isótopos de Ni: 58Ni (68,08%),que tiene una masa atómica de 57,93534 uma; 60Ni (26,22%), con una masa atómica de 59,93079 uma, 61Ni (1,14%), cuya masa atómica es de 60,93106 uma, 62Ni (3,63%), de masa 61,92835 uma, y el 64Ni (0,93%), que posee una masa de 63,927966 uma. Calcule la masa atómica promedio del Níquel.
Ejemplo #2
IONES
CATIÓN
ANION
Gana electrones carga NEGATIVA
Pierde electrones carga POSITIVA
VS
Catión: Si un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en un catión.
Ejemplo
Anión: Si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión.
Práctica
53Cr3+
3717Cl4-
80Br1-
190W6+
33S2-
130I7-
Práctica
Para el ion 140Ce3+ , complete el siguiente cuadro con la información que se le pide.
Práctica
Muchas gracias
Tema 3. El átomo
diana05r88
Created on February 5, 2023
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Transcript
¿Cómo es el átomo?
¿Cómo está formada la materia?
El átomo
El átomo
Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.
El Átomo
Teoría atómica de Dalton
Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).
El átomo: partículas subatómica
Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que tiene una estructura interna y que está compuesta por otras partículas más pequeñas.
Estructura del átomo
Estructura del átomo
Tabla periódica
Número atómico y número másico
Número atómico (Z): número de p+. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo. Número másico (A): número total de n° + p+ en el átomo. Átomo (neutro) p+ = e-
Número atómico y número másico
¿electrones?
Juego
https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_es.html
Práctica
Calcule la cantidad de protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos
Isótopos
Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.
Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.
Isótopos de hidrógeno: La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo.
Isótopos del hidrógeno
Isótopos del C
¿Cómo calcular la masa atómica relativa promedio?
Como ya observamos pueden existir átomos del mismo elemento con diferente cantidad de neutrones. Entonces como se puede decir que el número másico del hidrogeno es de 1,0079 u.m.a. En realidad, este es la masa atómica promedio o peso atómico. Se calcula con las masas de los isótopos y la abundancia de los mismos.
¿Cómo calcular la masa atómica relativa promedio?
Ejemplo
Por ejemplo, el carbono natural se compone de un 98.93% de 12C y de 1.07% de 13C
MA= (0,9893) (12 uma) + (0,0107) (13 uma) = 12,01 uma
El cloro que se encuentra en la naturaleza contiene 75,78 % de 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34,969 uma, y 24,22 % de 37Cl, el cual tiene una masa atómica de 36,966 uma. Calcule la masa atómica promedio (peso atómico) del cloro.
Ejemplo #1
En la naturaleza existen cinco isótopos de Ni: 58Ni (68,08%),que tiene una masa atómica de 57,93534 uma; 60Ni (26,22%), con una masa atómica de 59,93079 uma, 61Ni (1,14%), cuya masa atómica es de 60,93106 uma, 62Ni (3,63%), de masa 61,92835 uma, y el 64Ni (0,93%), que posee una masa de 63,927966 uma. Calcule la masa atómica promedio del Níquel.
Ejemplo #2
IONES
CATIÓN
ANION
Gana electrones carga NEGATIVA
Pierde electrones carga POSITIVA
VS
Catión: Si un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en un catión.
Ejemplo
Anión: Si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión.
Práctica
53Cr3+
3717Cl4-
80Br1-
190W6+
33S2-
130I7-
Práctica
Para el ion 140Ce3+ , complete el siguiente cuadro con la información que se le pide.
Práctica
Muchas gracias