FyQ3_T6_Reacciones químicas

FÍSICA Y QUÍMICA3º ESO

TEMA 6. REACCIONES QUÍMICAS

1. Definición
2. Ajuste de reacciones químicas
3. Tipos de reacciones químicas
4. Mol y número de Avogadro
5. Masa atómica y masa molecular
6. Ley de conservación de la masa y ley de los volúmenes de combinación
7. Cálculos estequiométricos

1. DEFINICIÓN

En determinadas condiciones, algunas moléculas se unen a otras formando nuevas sustancias, estos cambios se llaman REACCIONES QUÍMICAS.

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Las reacciones químicas se representan numéricamente mediante ECUACIONES QUÍMICAS con números y símbolos.

¿CÓMO SE REPRESENTA UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Productos

Reactivos

2. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

Por la ley de la conservación de la masa, sabemos que tiene que haber el mismo número de cada tipo de átomo en los reactivos y en los productos.

EJEMPLO AJUSTE DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

MÉTODO DE TANTEO

A la izquierda tenemos 2 átomos de H + 2 átomos de ClA la derecha tenemos 1 átomo de H + 1 átomo de Cl Si a la derecha ponemos un 2 ya tenemos 2 de cada

MÉTODO ALGEBRAICO

Apuntar los elementos que intervienen en la reacción. Asignar a cada molécula de la reacción una letra. Hacemos ecuaciones para cada elemento: Hidrógeno: 2a = c Cloro: 2b = c Damos el valor a una de las letras ---> Ej: a=1 Si a=1 ---> c=2 ----> b=1

2. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA

En este vídeo puedes ver cómo ajustar reacciones químicas utilizando el método algebraico.

3. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

OXIDACIÓN

COMBUSTIÓN

SUSTITUCIÓN

SÍNTESIS

DESCOMPOSICIÓN

4. MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

Un mol de sustancia se define como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022×1023 unidades de cualquier cosa. Esta cantidad es el llamado número de Avogadro, de símbolo NA.

¿QUÉ ES UN MOL?

Un mol de cualquier elemento "pesa" su masa atómica.

¿CÓMO SE RELACIONA LA MASA ATÓMICA Y 1 MOL?

Un mol de cualquier molécula "pesa" su masa molecular.

¿CÓMO SE RELACIONA LA MASA MOLECULAR Y 1 MOL?

4. MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

El número de Avogadro es 6,022·10²³Recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro Es el número de átomos que hay en 12g de carbono

NÚMERO DE AVOGADRO

AMADEO AVOGADRO

5. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

5. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR

5. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR

VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA

En este vídeo, puedes ver una explicación cómo pasar de gramos a moles, moléculas y átomos.

6. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

Serie de leyes científicas que se establecen al estudiar la masa de sustancias que participan en una reacción química

LEYES PONDERALES

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O PRINCIPIO DE LAVOISIER

"En cualquier reacción química que ocurra en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes se conserva". O lo que es lo mismo, en una reacción química la masa de los reactivos (sustancias de partida) es la misma masa que la de los productos (sustancias finales)”

6. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

Serie de leyes científicas que se establecen al estudiar la masa de sustancias que participan en una reacción química

LEYES PONDERALES

LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (GAY-LUSSAC)

En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre ellos números enteros sencillos.

EJEMPLO. El Ozono es un gas que se obtiene por transformación del Oxígeno. Al estudiar la reacción en el laboratorio se encuentra que, si reaccionan 4,5 L de O2 se obtienen 3L de O3, medidos en mismas condiciones de P y T. ¿Cuántos L de O2 necesitaríamos para obtener 500 mL en las mismas condiciones?

6. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

Serie de leyes científicas que se establecen al estudiar la masa de sustancias que participan en una reacción química

LEYES PONDERALES

LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (GAY-LUSSAC)

En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre ellos números enteros sencillos.

EJEMPLO. El Ozono es un gas que se obtiene por transformación del Oxígeno. Al estudiar la reacción en el laboratorio se encuentra que, si reaccionan 4,5 L de O2 se obtienen 3L de O3, medidos en mismas condiciones de P y T. ¿Cuántos L de O2 necesitaríamos para obtener 500 mL en las mismas condiciones?

6. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

Serie de leyes científicas que se establecen al estudiar la masa de sustancias que participan en una reacción química

LEYES PONDERALES

LEY AVOGADRO

En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas.

7. CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS

Serie de leyes científicas que se establecen al estudiar la masa de sustancias que participan en una reacción química

ESTEQUIOMETRÍA

PROCEDIMIENTO PROBLEMAS ESTEQUIMETRÍA

1. Escribe y ajusta la ecuación química.
2. Escribe debajo de cada sustancia los datos conocidos.
3. Expresa en mol la cantidad de la sustancia de la que conocer sus datos.
4. Calcula, en mol, la cantidad de sustancia por la que te preguntan utilzando las proporciones de los coeficientes.
5. Expresa la cantidad de la sustancia en las unidades pedidas.