reazioni chimiche

iv^a in laboratorio..!

i nostri esperimenti

sodio a contatto con l'acqua

sintesi dell'idrossido di magnesio

il Dentifricio dell'Elefante

sAGGIO DI TOLLENS

il Dentifricio dell'Elefante

Perchè si chiama così?

Si tratta del risultato di una reazione chimica che genera una grande quantità di schiuma. Il movimento della schiuma è simile a quello del dentifricio quando viene spremuto dal tubetto e la quantità è tanto abbondante da poter lavare i denti di un elefante.

cosa abbiamo fatto?

Con questo esperimento, vedremo come l’acqua ossigenata dismuta (si ossida e si riduce contemporaneamente) ad acqua e ossigeno. Tale reazione deve essere catalizzata per ridurre i tempi di reazione.

2H2O2 → 2H2O + O2

step by step...

procedimento

MAteriali

conclusione

i materiali

Acqua ossigenata (H2O2)

Cilindro

Ioduro di potassio (KI)

Becher

Detersivo per piatti

Acqua

procedimento

step 1

step 3

step 2

Diluire in un becher 5g di KI in 10mL d'acqua

Intanto, versare nel cilindro 50mL di detersivo e poi 70mL di H2O2

Versare nel cilindro lo ioduro di potassio diluito

Conclusione

Quest'esperimento mostra la decomposizione, grazie al catalizzatore in questione, del perossido di idrogeno. Poichè una piccola quantità di H2O2 genera una grande quantità di ossigeno, quest'ultimo viene rapidamente espulso dal cilindro. Il detersivo intrappola l'ossigeno creando bolle e produce schiuma.

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sintesi dell'idrossido di magnesio

cosa abbiamo fatto?

Con questo esperimento, verificheremo la formazione dell’idrossido di magnesio e la sua basicità.

2Mg + O2→2MgO

MgO + H2O→Mg(OH)2

step by step...

procedimento

MAteriali

conclusione

i materiali

Nastrino di magnesio

Acqua distillata

Accendino

Capsula

Pinza di metallo

Fenolftaleina

Becher

procedimento

step 1

step 3

step 2

Versare il composto ottenuto all'interno di un becher con acqua distillata: formazione di Mg(OH)2

Bruciare il nastrino di magnesio utilizzando l'accendino: formazione di MgO

Verificare il pH del composto aggiungendo la fenolftaleina

Conclusione

Il magnesio, bruciando, reagisce con l'ossigeno e diventa un ossido di magnesio che, immerso nell'acqua, reagisce con essa formando l'idrossido di magnesio. Aggiungendo poi la fenolftaleina osserviamo che il composto diventa viola/rosa da cui possiamo concludere che la soluzione sia basica.

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sodio a contatto con l'acqua

cosa abbiamo fatto?

Con questo esperimento, spiegheremo cosa accade quando il sodio viene a contatto con l'acqua

2Na+ 2H2O→2NaOH+H2

step by step...

procedimento

MAteriali

conclusione

i materiali

Pinzette

Acqua distillata

Sodio metallico

Fenolftaleina

Bacinella

Coltello

procedimento

step 1

step 3

step 2

Inserire il cubetto all'interno di una bacinella contenente acqua distillata

Immettere qualche goccia di fenolftaleina e verificare il pH della soluzione

Prelevare un cubetto di sodio metallico con pinzette apposite

Conclusione

Inserendo il sodio metallico nell'acqua, ciò che si forma è l'idrossido di sodio; in questa reazione viene rilasciato idrogeno gassoso che provoca i movimenti e le scintille sulla superficie acquosa. Come fatto nell'esperimento precedente, utilizzare la fenolftaleina per verificare il pH della soluzione che come previsto sarà basica.

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sAGGIO DI TOLLENS

cosa abbiamo fatto?

Con questo esperimento, individueremo la presenza di zuccheri riducenti. Infatti se si aggiunge un reattivo ad una piccola quantità di aldeide, l'interno della provetta si rivestirà di un lucente specchio d'argento metallico. Ciò significa che gli zuccheri avranno ridotto l'argento.

2[Ag(NH3)2]+ + RCHO + 3OH–→ RCOO– + 2Ag + 4NH3 + 2H2O

step by step...

procedimento

MAteriali

conclusione

i materiali

Nitrato di argento (5%)

Maltosio

Idrossido di sodio (5%)

Saccarosio

Soluzione acquosa con ammoniaca al 2%

Amido

Glucosio

procedimento

step 1

step 3

step 2

Aggiungere al reattivo 3-4 gocce di glucosio,saccarosio,maltosio e amido; porre le provette in un becher con acqua posto su piastra riscaldante e dopo qualche minuto verificare

Solubilizzare il precipitato ottenuto con una soluzione di ammoniaca, circa 1,0 mL (NH3 al 2%)

Formare ossido di argento mescolando 1,5 mL di AgNO3 con 1 mL di NaOH

Conclusione

La formazione di uno specchio di argento sul fondo della provetta è prova dell'avvenuta reazione. Questo fenomeno si osserverà nelle provette contenenti glucosio e maltosio, in cui le aldeidi riducono lo ione diamminoargento ad argento metallico. Nelle provette contenenti amido e saccarosio non avverrà la reazione di Tollens poichè non sono zuccheri riducenti.

the end!

Flavia salmerilorenzo apetino iv a