Nomenclatura y Formulación de compuestos de Coordinación

Nomenclatura y formulación de compuestos de Coordinación

Trabajo informativo sobre los compuestos de coordinación.Realizado por: Edgar H. Vergara C.

Índice

¿Qué son los compuestos de coordinación?

Recomendaciónes IUPAC para nombrar entidades de coordinación

¿Como se escribir un compuesto de coordinación?

Formulación de compuestos de Coordinación (VIDEO)

reglas para escribir compuestos de coordinación

Nomenclatura de compuestos de Coordinación (VIDEO)

Entrevista con Alfred Werner

Reglas IUPAC para formular entidades de coordinación

Quiz Interactivo

¿Qué son compuestos de Coordinación?

UN Compuesto de coordinación es:

Una sustancia química formada por un átomo central, con orbitales de valencia desocupados, rodeado por iones o moléculas con pares de electrones no compartidos que se transfieren a los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces covalentes. De acuerdo con la IUPAC, se recomienda utilizar la denominación "entidad de coordinación" para referirse a un complejo.

¿Cómo se escribe un compuesto de coordinación?

Para escribir un compuesto de coordinación siempre se coloca entre corchetes la unión Metal-Ligando; poniendo a los ligandos dentro de un paréntesis y la carga del complejo, si la hay, debe ir fuera del corchete como superíndice.

(-, +) carga del complejo

(Ligandos -, 0, +) ]

[Catión+

Reglas para escribir compuestos de coordinación?

Para escribir compuestos de coordinación, existen un gran número de reglas provistas por la IUPAC, pero antes de compendiar todas estas reglas (2005) existieron los postulados de Alfred Werner, quién en 1893 publicó sus ideas, resumidas de la siguiente manera:

La gran parte de los elementos químicos poseen dos tipos de valencia, existiendo así una valencia primaria y una secundaria (actualmente conocida como número de coordinación).

El número de coordinación o valencia secundaria, define posiciones del espacio.

Los elementos tienden a considerar tanto su valencia primaria como la secundaria.

"La química inorgánica se presentó ante mí con tantos problemas cuya solución me era tan atractiva que definitivamente tomé la senda en la dirección inorgánica."

- Alfred Werner

Entrevista a Alfred Werner. ¡Click al icono y copia el enlace!

Reglas Iupac para formular entidades de coordinación.

Para formular entidades de Coordinación, es necesario saber las siguientes reglas:

• Los complejos se escriben entre corchetes.

• Dentro de los corchetes se escriben primero los cationes, luego los aniones y por último las especies neutras.

• De haber dos o más especies con el mismo tipo de carga, se ordenan alfabéticamente de acuerdo al átomo que se encuentra unido al átomo central.

• fuera de los corchetes, se escribe como superíndice la carga total del complejo.

Ejemplos de formulación de complejos

Ejemplo #2 trifluorurooxidocromo(VI).

• Primero se abre el corchete y coloca el centro metalico.
• Luego, se colocan los ligandos (3F- y 1O2-); al ser diferentes; tendrán que ir colocados en orden alfabéticos. Primero el F y luego el O.
• y por ultimo se miran las cargas, en este caso el Cr es 6+ y la suma anionica es 5+, al sumarlas el complejo tendrá una valencia de 1+.

Ejemplo #1 Ión diamminaplata(1+).

• Primero se abre el corchete y coloca el centro metalico.
• Luego, se colocan los dos ligandos (NH3); si fueran diferentes; tendrian que ir colocados en orden alfabéticos.
• y por ultimo se miran las cargas, como el grupo amino es Neutro su carga es cero, por ende la carga del complejo la aporta el catión asi que el mismo tiene carga de 1+.

[Cr(F3O)]+

[Ag(NH3)2]+

Recomendaciones Iupac para nombrar entidades de coordinación.

1. La fórmula de un compuesto de coordinación se escribe en la misma forma que cualquier otro compuesto, primero el catión y luego el anión. Sin embargo, el anión se nombra primero y luego el catión, como en el NaCl, cloruro de sodio. Si el anión está constituido por más de un átomo, su terminación al nombrarlo es -ato.

Por ejemplo, tenemos:

• Na2[PtCl4]

Tetracloroplatinato(II) de Sodio

• [Cu(NH3)4][PtCl4]

Tetracloroplatinato(II) de Tetraammincobre(II)

Por ejemplo:

• “en”, para referirnos a la etilendiamina.
• "bipi" para referirnos a la bipiridina.
• "acac" para referirse a la acetilacetonato.
• "nta" para referirse a Nitriloacetato.

2. Los metales se simbolizan con la letra M, y los ligandos con la letra L. Las abreviaturas de los nombres, deben realizarse en minúsculas y deben de ser cortas.

Recomendaciones Iupac para nombrar entidades de coordinación.

3. Los ligandos aniónicos se citan por su nombre habitual, por ejemplo H– (hidruro) o ClO4– (perclorato). Aunque existen un cierto número de ligandos con nombres especiales, mientras que para los ligandos neutros se utiliza su nombre habitual, con dos excepciones:

• El amoniaco (NH3) llamado "ammin o amín."
• El agua (H2O) que se nombra como "Acuo."

Por ejemplo, para estar reglas tenemos los siguientes compuestos: 1. [V(CO)6]- Hexacarbonilovanadio(-1) 2. [Zn(OH)4]-2 TetraHidroxoZinc(II) 3. [CoCl(NH3)5]2+ Pentaamminclorocobalto(+2) 4. NH4[Co(NH3)2(NO2)4] Diammintetranitro-Cobaltato(III) de Amonio

4. El orden alfabético para nombrar a los ligandos no considera los prefijos numéricos que indican la presencia de varias moléculas de un mismo ligando. Por ejemplo aqua, diaqua y triaqua van antes que ciano. Se utilizan los prefijos di-, tri-, etc., para especificar el número de cada clase de ligando sencillo (unidentado).

Recomendaciones Iupac para nombrar entidades de coordinación.

5. Los ligandos ambidentados reciben un nombre diferente de acuerdo a cuál sea el átomo que se une al grupo central. Por ejemplo:

• NO2 si se une a través del oxígeno (<:O-NO) se denomina nitrito, pero si lo hace a través del nitrógeno (<:NO2) se denomina nitro.
• SCN si se une a través del azufre (-S-CN) se denomina tiocianato, pero si se une a través del nitrógeno (-NCS) se denomina isotiocianato.

6. El estado de oxidación del átomo central de un compuesto de coordinación se indica a través de un número romano o por un cero entra paréntesis justo detrás del nombre del metal, en el caso del catión, y del sufijo -ato si se trata de un anión. De manera alternativa, se puede saber la carga del ion a través de un número positivo o negativo.

Para este punto tenemos el siguiente ejemplo:K2[PdCl4]Tetracloropaladato(II) de potasio[CrCl2(H2O)4]+ Tetraacuodiclorocromo(III)

Recomendaciones Iupac para nombrar entidades de coordinación.

Por ejemplo tenemos al siguiente complejo:

7. Los ligandos de tipo puente, se indican añadiendo la letra griega μ, justo delante de su nombre, separándose dicho nombre del resto de los ligando a través de guiones. Cuando existe más de un grupo puente de igual clase, estos se indicarán añadiendo el prefijo di- μ, o bis- μ, por ejemplo.

Nitrato-μ-amido-μ-nitro-N-octaaminodicobalto(III)

Las abreviaturas más comunes para los hidrocarburos son:Cy (ciclohexil) Et (etil) Me (metil) Bz (bencil) Cp (ciclopentadienil) Bu (butil) Ar (aril)

8. Los derivados de hidrocarburos se consideran negativos al calcular el número de oxidación, pero se nombran sin la terminación -o.

Recomendaciones Iupac para nombrar entidades de coordinación.

Para ilustrar el punto 9; los siguientes ejemplos:1. [Pt(NH3)4][PtCl6)] Hexacloroplatinato(IV) de tetraamínplatino(II)2. [Cu(NH3)4]SO4 Sulfato de tetraamíncobre(II) 3. Mg2[Ni(NCS)6] Hexaquis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio

9. Las sales de iones complejos se denominan como cualquier otra sal, teniendo en cuenta el nombre del anión o catión complejo. Con dichos ligandos más complicados se utilizan los prefijos griegos del tipo, bis-, tris, tetrakis…, y cuando resulte útil se pasará también a la utilización de paréntesis y corchetes o llaves.

Como ejemplo tenemos la siguiente entidad de coordinación: [Ti(η5-Cp)2(η1-Cp)2] [Bis(η5-ciclopentadienil)bis(η1-ciclopentadienil)titanio(IV)]

10. Para el caso de los ligandos orgánicos, cuando se coordinan a través de varios átomos de carbono se le añade la letra griega η, colocándose como superíndice para indicar el número de átomos involucrados en la coordinación. De la siguiente manera: η6-C6H6.

Recomendaciones Iupac para nombrar entidades de coordinación.

11. Se usan los prefijos cis-, trans-, fac-, mer-, etc, para poder ampliar la información de la estructura de la molécula.Algunos ejemplos de isomeria de algunos complejos de coordinación:

Formulación de Compuestos de coordinación

El video muestra una manera bastante resumida y facil de recordar de como formular y/o nombrar algunos compuestos de coordinación, incluso como calcular la carga del complejo, sinceramente me parece muy bueno. ¡Disfrútenlo!

Nomenclatura de compuestos de coordinación

Para el apartado de nomenclatura, tengo estos dos videos uno un poco extenso, pero me gustaron su redacción y estructura, son videos que pueden servir para despejar dudas. ¡Espero, sean de ayuda!

¡Responde las preguntas y ve tus resultados!

Aquí, para terminar, un pequeño formulario para ver, si el contenido de esta presentación, fue de ayuda para ampliar tus conocimientos y tambien un enlace en el icono debajo, que te llevara a una página muy educativa sobre el tema.

El camino del progreso no es ni rápido ni fácil. -Marie Curie

!Muchas gracias!