Guía de laboratorio de densidad

Área de ciencias naturales y educación ambientalGuía: Laboratorio de densidad grado: 10° docente: Leidy Sánchez Ariza

¿Cómo determinar si una sustancia es más densa que otra?

¡Lo que espero de ti...!

comparo masa, peso, cantidad de sustancia y densidad de diferentes materiales.

Recomendaciones

- Las niñas deben tener el cabello recogido- Al finalizar la clase los estudiantes deben dejar el sitio de trabajo limpio - Usar bata

¡A tener en cuenta!

El desarrollo del laboratorio debe ser entregado al finalizar la clase. Recuérde que el comportamiento adecuado en el laboratorio es básico para la seguridad de todos

Densidad

La densidad es un parámetro físico que proporciona información sobre la masa de una muestra o un cuerpo dividida por su volumen: en otras palabras, cómo de ajustadas están las moléculas de una sustancia en el espacio. Es la magnitud escalar que expresa la cantidad de materia de una sustancia contenida en un determinado volumen. Las letras o símbolos más comúnmente utilizados para su representación son la letra d minúscula, D mayúscula y la letra griega rho (ρ). La determinación experimental de la densidad se realiza a partir de dos propiedades directamente observables que son la masa y el volumen, propiedades extensivas, y la relación de éstas genera una propiedad intensiva. La masa es la cantidad de materia en un objeto. El peso es la fuerza sobre un objeto debida a la gravedad (g).

Densidad absoluta

Es la que se expresa en dimensiones de unidades de masa entre el volumen de la sustancia, por lo tanto se calcula de la siguiente manera:

• ρ= m/v

• Dónde:

• ρ Densidad absoluta de una sustancia
• m Masa de la sustancia
• V Volumen ocupado por la masa m

Las unidades en que se representa la densidad absoluta (Olmo, G., 2015, p.56.) son: Sistema internacional (SI): kg/m3 Sistema cegesimal (CGS): g/cm3 Sistema técnico: g/mL

-Dos cucharas desechables- Marcador sharpie

¡Lo que vas a necesitar!

- Botella transparente de máximo 20 cm de alto y de diámetro no mayor a 5 cm. -Dos vasos desechables grandes

- Colorante vegetal rojo o azul de metileno- 1 amarre plástico - Toallas de papel

100 ml de cada una de las siguientes sustancias:

• Miel
• Agua
• Alcohol
• Jabón líquido
• Aceite

Procedimiento 1 parte

Sigue los pasos que se indiquen a continuación

1. Deposite el agua en un vaso desechable y elija un colorante (rojo o azul de metileno) y tiña el agua, agite con la cuchara.

3. Mida el largo de la botella con la regla y distribuya su largo en 5 partes iguales y márquelas

2. Deposite el alcohol en el vaso desechable y tiñelo con el colorante que descartó en el primer paso, agite con la cuchara.

4. Coloque la botella sobre el mezón y con cuidado agregue el aceite hasta la primera marca.

6. Vuelva a inclinar la botella y agregue el jabón líquido hasta la tercera marca y luego la miel, Espere un minuto a que se acomoden las sustancias

5. incline la botella y agregue lentamente el agua coloreada, hasta la segunda marca. Espere un minuto a que se acomoden las dos sustancias

7. Por último, agregue lentamente el alcohol coloreado. Espere un minuto.

Llene la tabla siguiente y dibuje el montaje de la botella con los colores respectivos, ubicando las sustancias en el orden en que quedan finalmente en la torre de líquidos.

Análisis de resultados

1. Las sustancias líquidas utilizadas anteriormente estan compuestas por distintas moleculas y por tanto no se divuelven una dentro de otra. ¿A qué se debe que los líquidos no se ubiquen en el orden en que se fueron depositando en la botella?

2. ¿A qué se debe que el alcohol se ubique por encima de los demás líquidos?

4¿Crees que los resultados cambien si le agregamos calor a las mezclas? justifica tu respuesta

3. Es probable que con el tiempo las sustancias tiendan a mezclarse. ¿Por qué esto puede suceder?

Laboratorio 2 parte

Objetivo: Determinación de la densidad de una sustancia en estado líquidoMateriales - Balanza - Picnómetro - 1o ml del líquido a estudiar(Gaseosa) - Bata, guantes, bayetilla sustancias: - Jugo - Gasolina - Vinagre - Shampoo - Aceite vegetal - Crema de manos - Jabón - Gaseosa

Procedimiento 2 parte

Realice cada paso y simultáneamente vaya completando la tabla.

3. Determine la masa de la sustancia asignada restando la masa del picnómetro vacío con la masa del picnómetro lleno.

2. Determine la masa del picnómetro lleno de la sustancia asignada. (Llene la columna 1)

1. Determine la masa del picnómetro vacío limpio y seco. (Llene la columna 2)

4. Debido a que el picnómetro tiene una capacidad de 10 ml, el volumen máximo que se puede alojar es 10 ml de la sustancia. (complete columna 4).

5. Plantee la operación para calcular la densidad de la sustancia asignada. Para ello divida la masa en gramos de la sustancia en el volumen de la sustancia (columna 5.)

6. Consigne el valor de la densidad resultante.

TablA de determinación de densidad

Registro de la densidad de las sustancias trabajadas

Jugo

Jabón

Crema de manos

d=

d=

d=

Gasolina

Gaseosa

Vinagre

d=

d=

d=

Shampoo

Aceite vegetal

d=

d=

Análisis de resultados

Responde:

1. ¿Cuál es la sustancia más densa? 2. ¿Cuál es la sustancia menos densa? 3. Si utilizamos más cantidad de una sustancia que no es muy densa respecto a una sustancia muy densa. ¿Qué pasaría?

¡Para reforzar!

1. Copia el siguiente link, ingresa y diviértete https://phet.colorado.edu/sims/html/density/latest/density_es.html

Referencia y Webgrafía

• Mettler-Toledo International Inc. all rights reserved. (2021, octubre 28). ¿Qué es la densidad? Mettler-Toledo International Inc. all rights reserved. https://www.mt.com/mx/es/home/applications/Application_Browse_Laboratory_Analytics/Density/density-measurement.html

• file:///C:/Users/HP/Downloads/recursos_archivos_71099_71099_480_recursos-archivos-71099-71099-147-capitulo-4-0418.pdf