Enlace químico

ENLACE QUÍMICO

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Gases nobles: Configuración electrónica del tipo: ns2np6, es decir 8 electrones en la capa de valencia. Configuración más estable y por tanto los gases nobles no se combinan con otros elementos. Esto no es lo normal, los átomos tienen tendencia a unirse unos con otros para formar sustancias. Se pueden producir uniones:

• Entre átomos del mismo tipo como en el oxígeno.
• Entre átomos diferentes como en el agua.

• ¿Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen aislados como tales átomos?
• ¿Por qué un átomo de cloro se une a uno de hidrógeno y, sin embargo, un átomo de oxígeno se combina con dos de hidrógeno, o uno de nitrógeno con tres de hidrógeno?
• ¿Cuál es el “mecanismo” que mantiene unidos los átomos?

teoría del enlace químico

Teoría del enlace químico

Los átomos se enlazan o se combinan con el objetivo de adquirir la configuración de gas noble en su capa de valencia (s2p6) que como hemos dicho es la más estable y a la que tienden todos los elementos. Una vez formado el enlace, la energía de los átomos enlazados es menor que la de los átomos libres, es decir, mayor es la estabilidad.

Enlace químico

Se denomina enlace químico entre átomos la unión que mantiene unidos a los átomos debido a las fuerzas de atracción existentes entre ellos. Existen tres tipos de enlaces entre átomos:

iónico

covalente

metálico

Enlace iónico

Propiedades de los compuestos iónicos

El enlace iónico consiste en la unión de iones de diferente signo.

• Los metales tienen tendencia perder electrones: CATIONES
• Los no metales tienen tendencia a ganar electrones: ANIONES

Los iones de diferente carga se unirán debido a la atracción que se establece entre cargas de diferente signo.

El proceso fundamental de formación del enlace iónico consiste en la transferencia de electrones entre átomos, donde uno lo da y el otro lo coge.

El enlace iónico, por tanto, se establece entre un no metal, que tiene tendencia a ganar electrones, es decir, cargarse negativamente, y un metal, que tiene tendencia a perder electrones, es decir, cargarse positivamente.

Este proceso de ceder y ganar electrones se realiza de manera simultánea entre átomos de manera que se forman millones de iones cargados positiva y negativamente que se atraen dando lugar a una estructura formada por un elevado número de iones dispuesto en forma muy ordenada. Esto se llama red iónica o cristal. Por tanto, en los compuestos iónicos no se puede hablar de moléculas individuales, sino de grandes agregados.

Propiedades de los compuestos iónicos

teoría del enlace químico

• Son sólidos cristalinos : Estructura muy ordenada.

• Poseen altos puntos de fusión y ebullición:

Se debe a que las uniones entre los átomos son fuertes

¿Por qué ?

• Solubles en agua.

• Son duros y frágiles

¿Por qué son frágiles ?

• No conducen la electricidad en estado sólido pero fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores

Para que haya conductividad debe haber movimiento de cargas, los iones solo se pueden mover cuando están disueltos o en estado líquido.

¿Por qué ?

Enlace covalente

Los enlaces covalentes se forman cuando se enfrentan dos no metales, elementos con tendencia a captar electrones, pero ninguno de los dos lo va a ceder. Por tanto, en esta situación y para que ambos consigan la configuración de gas noble comparten electrones.

El proceso fundamental de formación del enlace covalente consiste en la compartición de electrones.

El enlace covalente se establece entre átomos de no metales, o bien entre un no metal e hidrógeno.

Cuando los átomos se unen mediante enlaces covalentes se forman unas nuevas unidades denominadas moléculas. Las moléculas son agrupaciones estables de un número fijo de átomos.

• Si los átomos son iguales formarán sustancias simples: Molécula de hidrógeno y de oxígeno.
• Si los átomos son diferentes formarán compuestos: El agua es un compuesto.

Propiedades de los compuestos MOLECULARES COVALENTES

Además de moléculas, los átomos que se unen compartiendo electrones pueden formar cristales covalentes como es el caso del diamante, el grafito o el cuarzo.

Propiedades de los CRISTALES COVALENTES

Propiedades de los compuestos moleculares covalentes

• Son gases o líquidos

Las fuerzas que las mantienen unidas son muy débiles.

¿Por qué ?

• Poseen bajos puntos de fusión y ebullición:

Las fuerzas que las mantienen unidas son muy débiles.

¿Por qué ?

• Poco solubles en agua

• Conducen mal la electricidad

Para que haya conductividad debe haber movimiento de cargas, los electrones de los enlaces están localizados y carecen de cargas que se pueden desplazar.

¿Por qué ?

ENLACE COVALENTE

Propiedades de los cristales covalentes

Diamante

• Son sólidos cristalinos con estructura muy ordenada.

• Poseen altos puntos de fusión y ebullición

Las uniones entre los átomos son fuertes

• Son duros: El diamante es la sustancia más dura en la escala de Mohs

• No conducen ni el calor ni la electricidad porque no tienen electrones libres (excepto el grafito)

• No son solubles en agua ni en otros disolventes.

teoría del enlace químico

Enlace metálico

El enlace metálico es el enlace que mantiene unidos los átomos de los metales. Los metales tienen tendencia ceder electrones.

El enlace metálico se puede describir como una disposición ordenada y compacta de los iones positivos del metal que forman una red metálica entre los cuales se distribuyen los electrones perdidos por cada átomo dando lugar a una nube electrónica.

Los electrones en esta nube electrónica no están ligados a los núcleos, sino que circulan libremente entre los cationes. El tránsito de esos electrones hace que no se establezcan fuerzas de repulsión entre los cationes y por tanto manteniendo unidos los átomos del metal.

Al igual que ocurría en los compuestos iónicos, no se forman moléculas individuales, sino cristales metálicos. En el caso de la fórmula del metal representa al átomo metálico correspondiente. Por ejemplo, hierro (Fe) oro (Au), cobre (Cu).

Propiedades de los METALES

Propiedades de los metales

• Son sólidos de densidad elevada a T ambiente, excepto el Hg que es líquido

teoría del enlace químico

• Poseen altos puntos de fusión y ebullición debido a la fortaleza del enlace.

• Buenos conductores del calor y la electricidad debido a la existencia de electrones que tienen libertad de movimiento.

Dúctil

Maleable

• Son dúctiles y maleables

¿Por qué ?

Debido a la posibilidad de que las capas de iones se puedan deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica.