Sistema periódico

eL SISTEMA PERIÓDICO

Vamos a recordar un poco...

• ¿Qué es el átomo?

El átomo es la parte más pequeña de la materia

• ¿Cuáles son los componentes de los átomos?

Los átomos están formados por un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones y alrededor del núcleo se mueven los electrones.

• ¿Cómo podemos nombrar a los diferentes átomos?

¿Cómo surgió la tabla periódica?

• Un elemento químico está formado por un único tipo de átomos

¿Se os ocurre alguno más?

• El número de elementos es elevado

Es necesario ordenarlos

¿Cómo los podemos ordenar?

Historia de la tabla periódica

En el s. XIX se empezaron a ordenar los elementos descubiertos

Proyecto de investigación

Dimitri Mendeleiev (1869)

Antoine Lavoisier (1789)

La tabla periódica actual

La tabla periódica actual deriva de la de Mendeleiev y el concepto de número atómico de Moseley.

Cuando los elementos se ordenan en orden creciente de número atómico tiene lugar una repetición periódica de muchas propiedades físicas y químicas.

Los elementos se ordenan:

• En filas horizontales llamadas periodos y se enumeran del 1 al 7.
• En columnas verticales llamadas grupos que se enumeran del 1 al 18.

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes, y a medida que nos movemos en el periodo aumenta el número atómico (Z).

La tabla periódica actual

Algunos grupos de la tabla periódica tienen nombre propio:

Enlace a tabla periódica interactiva

Curiosidades sobre la tabla periódica

La tabla periódica actualmente cuenta con 118 elementos, 94 de los cuales se encuentran de manera natural en la Tierra, sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que este número aumente en el futuro.

Relación entre el periodo y el grupo y la configuración electrónica

¿Cuál es la configuración electrónica del Li, Na y K?

• Li (Z=3)
• Na (Z=11)
• K (Z=19)

1s22s1 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1

¿Qué tienen en común las 3 configuraciones electrónicas?

Todos los elementos tienen 1 electrón en la capa de valencia

Relación entre el periodo y el grupo y la configuración electrónica

¿Cuál es la configuración electrónica del Li, Na y K?

• Li (Z=3)
• Na (Z=11)
• K (Z=19)

1s22s1 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1

¿Qué tienen en común las 3 configuraciones electrónicas?

Todos los elementos tienen 1 electrón en la capa de valencia

Relación entre el periodo y el grupo y la configuración electrónica

¿Cuál es la configuración electrónica del Li, Na y K?

• Li (Z=3)
• Na (Z=11)
• K (Z=19)

1s22s1 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1

¿Qué tienen en común las 3 configuraciones electrónicas?

Todos los elementos tienen 1 electrón en la capa de valencia

Capa de valencia: ns1 donde:

• n = indica el periodo
• 1 = el grupo

Relación entre el periodo y el grupo y la configuración electrónica

Relación entre el periodo y el grupo y la configuración electrónica

• De acuerdo con esto, la configuración de la capa de valencia nos indica la posición del elemento en la tabla periódica, ya que se conoce su periodo y grupo: donde n indica el periodo y los electrones el grupo.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica

Los elementos de la tabla periódica se pueden clasificar en: metales, semimetales, no metales y gases nobles.

• Los gases nobles, a diferencia del resto de elementos químicos no se combinan con otros átomos.

¿Se os ocurre por qué?

• Como hemos visto estos gases tienen una configuración de tipo ns2np6, es decir tienen 8 electrones en su capa de valencia que es lo que se considera como la configuración más estable.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica

• Los no metales se sitúan a la derecha de la línea roja. Un ejemplo sería los calcógenos y los halógenos que tienen configuración de tipo ns2np2 a ns2np5, a estos elementos les faltan uno, dos, tres o cuatro electrones, para alcanzar la configuración de gas noble que es la más estable por lo que tendrán tendencia a robar electrones, formando aniones, es decir, estarán cargados negativamente.

• Los semimetales o metaloides son los elementos pegados a la línea roja a la izquierda y derecha, que tienen propiedades de metales y no metales.

• Los metales se sitúan a la izquierda de la línea roja. Un ejemplo serían los metales alcalinos y alcalinotérreos, que tienen configuración electrónica ns1 y ns2, respectivamente. Estos elementos tienen tendencia a perder electrones y por tanto formar cationes (cargados positivamente).