Configuraciones electrónicas

Estructura electrónica de los átomos

Historia

Desde la antigüedad, el ser humano ha tratado de explicar cómo está constituida la materia y para esto siempre ha intentado plantear modelos atómicos...

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Números Cuánticos

Es un conjunto de cuatro números que permiten describir el electrón diferenciante de cada elemento, se representan como n (principal), l (momento angular), ml (magnético) y ms (spin).

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Configuraciones electrónicas

Se le llama configuración electrónica a la forma en que se distribuyen los electrones en los diferentes orbitales de un átomo. Para describir la configuración electrónica adecuada de un determinado átomo (o ion) es necesario respetar: - El principio de Aufbau. - La regla de Hund. - El principio de exclusión de Pauli.

Orbitales atómicos

Representan las zonas donde es más probable encontrar un electrón y se calculan a partir del cuadrado de la función de onda (densidad de probabilidad)

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Principio de exclusión de Pauli

"Dos electrones de un átomo no pueden poseer el mismo conjunto de números cuánticos"

Principio de Aufbau

El principio de Aufbau establece que los electrones de un átomo se distribuirán en orbitales atómicos de menor energía a mayor energía ya que esto les aporta estabilidad.

Regla de Hund

"Los electrones ocuparán orbitales individuales en la medida de lo posible y con el mismo espín pues eso minimiza la energía"