EL ÁTOMO
ÍNDICE
nº atómico y nº másico
Introducción
Actividades
Modelos atómicos
Actividades
Isótopos
Ejercicios
Estructura atómica
Iones
Gracias
INTRODUCCIÓN
El átomo es la partícula más pequeña en que se puede dividir un elemento sin que pierda sus propiedades químicas.
Ya desde la antigüedad se creía que la materia estaba formada a su vez por pequeñas partículas indivisibles, partículas a las que Demócrito en el sigloV antes de Cristo llamó átomos Á-TOMO =sin partes
El átomo es muy pequeñito!!!
El tamaño del átomo
¿QUÉ ES UN ÁTOMO Y CÓMO LO SABEMOS?
modelos atómicos
Un modelo científico es una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual de fenómenos, sistemas o procesos.
John Dalton (1808)
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
- Un elemento tiene todos sus átomos iguales.
- Los átomos de distintos elementos tienen distintas propiedades y distinta masa.
- Los átomos de distintos elementos pueden combinarse entre sí para dar compuestos.
Dalton aportó hechos experimentales que apoyaban su teoría pero dicha teoría no podía explicar los fenómenos eléctricos
Thomson (1904)
Tratando de buscar una explicación a los fenómenos eléctricos, J.J. Thomson realizó una serie de experimentos (con un tubo de rayos catódicos) y llegó a la conclusión de que los átomos estaban formados a su vez por partículas mucho más pequeñas, que poseían carga negativa y a las que llamó electrones.
Thomson propuso entonces el primer modelo de átomo, donde los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encontraban incrustados en un fluido con carga positiva. La carga positiva del fluido compensaba exactamente a la negativa de los electrones, resultando un átomo neutro.
Rutherford (1911)
Tratando de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson, E. Rutherford realizó una serie de experimentos (bombardeando con partículas α una lámina de oro muy delgada) y llegó a las siguientes conclusiones:
- El átomo está constituido por un núcleo y una corteza.
- En el núcleo se encuentra toda la masa y carga positiva del átomo (los protones).
- En la corteza se encuentra toda la carga negativa del átomo (los electrones).
- Entre el núcleo y la corteza hay una distancia muy muy grande.
La mayor parte del átomo es espacio vacío.
- Los electrones se encuentran orbitando en círculos alrededor del núcleo.
Aunque Rutherford intuyó la existencia de neutrones en el núcleo, fue Chadwick el que demostró su existencia años más tarde
Bohr (1913)
La gran diferencia entre el modelo de Bohr y el anterior modelo es que, en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.
Modelo actual
En el modelo actual se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en determinadas capas de energía por la de orbital: zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima
Ejercicios
Ejercicio 1
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 6
estructura atómica
En 2º ESO nos quedamos con idea básica modelo nuclear y la existencia de ciertas partículas solamente, PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES (estas partículas están formadas por quarks)
Corteza del átomo:
En la corteza se encuentran los electrones, orbitando alrededor del núcleo. Entre los electrones (carga negativa) y los protones (carga positiva) existe una “atracción electrostática” (cargas de distinto signo se atraen).
En su conjunto, un átomo es neutro, es decir, tiene tantas cargas positivas (protones) como cargas negativas (electrones). Núcleo del átomo:
En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, unidos fuertemente mediante fuerzas de “interacción nuclear fuerte”.
estructura atómica
Ejercicios
Nº ATÓMICO Y nº MÁSICO
En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, unidos fuertemente mediante fuerzas de “interacción nuclear fuerte”.
nº atómico (Z)
El número atómico es el número de protones de un átomo. El número de protones de un átomo es invariable. Es el número de protones es lo que distingue un átomo de otro
Número atómico (Z) = Número de protones
nº másico(A)
Al ser la masa de los electrones despreciable frente a la masa de los protones y neutrones, podemos decir que la masa de un átomo equivale a la masa de su núcleo, es decir, a la suma de la masa de cada uno de los protones y neutrones que lo forman.
Número másico (A) = Número de protones + número de neutrones A = Z + N
Nomenclatura de los átomos
Para cada átomo (igual número de protones) se establece un símbolo químico que lo represente. Además, cuando se nombra a un átomo se indica su número de protones y neutrones, de la siguiente forma:
Ejemplos:
Actividades
Isótopos
Llamamos isótopos a aquellos átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.Por lo tanto, son átomos de un mismo elemento químico pero que tienen distinta masa.
Iones
Formación de iones:
Un ión es un átomo (o grupo de átomos) que tiene carga porque ha perdido o ganado electrones. Podemos tener dos tipos de iones:Cationes o iones con carga positiva, que provienen de un átomo neutro que ha perdido electrones. Se indica con el número de electrones perdido seguido de un signo positivo Aniones o iones con carga negativa, que provienen de un átomo neutro que ha ganado electrones. Se indica con el número de electrones ganado seguido de un signo negativo
En ambos casos o se ganan o se pierden electrones, nunca protones, porque para arrancar un protón del núcleo tienes que emplear una cantidad enorme de energía (reacciones nucleares), sin embargo, el arrancar o añadir un electrón a la corteza es un proceso mucho más fácil.
Actividades
¡GRACIAS!
EL ÁTOMO
aliciagomezdelcampo
Created on January 24, 2023
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Transcript
EL ÁTOMO
ÍNDICE
nº atómico y nº másico
Introducción
Actividades
Modelos atómicos
Actividades
Isótopos
Ejercicios
Estructura atómica
Iones
Gracias
INTRODUCCIÓN
El átomo es la partícula más pequeña en que se puede dividir un elemento sin que pierda sus propiedades químicas.
Ya desde la antigüedad se creía que la materia estaba formada a su vez por pequeñas partículas indivisibles, partículas a las que Demócrito en el sigloV antes de Cristo llamó átomos Á-TOMO =sin partes
El átomo es muy pequeñito!!!
El tamaño del átomo
¿QUÉ ES UN ÁTOMO Y CÓMO LO SABEMOS?
modelos atómicos
Un modelo científico es una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual de fenómenos, sistemas o procesos.
John Dalton (1808)
Dalton aportó hechos experimentales que apoyaban su teoría pero dicha teoría no podía explicar los fenómenos eléctricos
Thomson (1904)
Tratando de buscar una explicación a los fenómenos eléctricos, J.J. Thomson realizó una serie de experimentos (con un tubo de rayos catódicos) y llegó a la conclusión de que los átomos estaban formados a su vez por partículas mucho más pequeñas, que poseían carga negativa y a las que llamó electrones.
Thomson propuso entonces el primer modelo de átomo, donde los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encontraban incrustados en un fluido con carga positiva. La carga positiva del fluido compensaba exactamente a la negativa de los electrones, resultando un átomo neutro.
Rutherford (1911)
Tratando de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson, E. Rutherford realizó una serie de experimentos (bombardeando con partículas α una lámina de oro muy delgada) y llegó a las siguientes conclusiones:
Aunque Rutherford intuyó la existencia de neutrones en el núcleo, fue Chadwick el que demostró su existencia años más tarde
Bohr (1913)
La gran diferencia entre el modelo de Bohr y el anterior modelo es que, en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.
Modelo actual
En el modelo actual se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en determinadas capas de energía por la de orbital: zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima
Ejercicios
Ejercicio 1
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 6
estructura atómica
En 2º ESO nos quedamos con idea básica modelo nuclear y la existencia de ciertas partículas solamente, PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES (estas partículas están formadas por quarks)
Corteza del átomo: En la corteza se encuentran los electrones, orbitando alrededor del núcleo. Entre los electrones (carga negativa) y los protones (carga positiva) existe una “atracción electrostática” (cargas de distinto signo se atraen). En su conjunto, un átomo es neutro, es decir, tiene tantas cargas positivas (protones) como cargas negativas (electrones). Núcleo del átomo: En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, unidos fuertemente mediante fuerzas de “interacción nuclear fuerte”.
estructura atómica
Ejercicios
Nº ATÓMICO Y nº MÁSICO
En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, unidos fuertemente mediante fuerzas de “interacción nuclear fuerte”.
nº atómico (Z)
El número atómico es el número de protones de un átomo. El número de protones de un átomo es invariable. Es el número de protones es lo que distingue un átomo de otro
Número atómico (Z) = Número de protones
nº másico(A)
Al ser la masa de los electrones despreciable frente a la masa de los protones y neutrones, podemos decir que la masa de un átomo equivale a la masa de su núcleo, es decir, a la suma de la masa de cada uno de los protones y neutrones que lo forman.
Número másico (A) = Número de protones + número de neutrones A = Z + N
Nomenclatura de los átomos
Para cada átomo (igual número de protones) se establece un símbolo químico que lo represente. Además, cuando se nombra a un átomo se indica su número de protones y neutrones, de la siguiente forma:
Ejemplos:
Actividades
Isótopos
Llamamos isótopos a aquellos átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.Por lo tanto, son átomos de un mismo elemento químico pero que tienen distinta masa.
Iones
Formación de iones: Un ión es un átomo (o grupo de átomos) que tiene carga porque ha perdido o ganado electrones. Podemos tener dos tipos de iones:Cationes o iones con carga positiva, que provienen de un átomo neutro que ha perdido electrones. Se indica con el número de electrones perdido seguido de un signo positivo Aniones o iones con carga negativa, que provienen de un átomo neutro que ha ganado electrones. Se indica con el número de electrones ganado seguido de un signo negativo
En ambos casos o se ganan o se pierden electrones, nunca protones, porque para arrancar un protón del núcleo tienes que emplear una cantidad enorme de energía (reacciones nucleares), sin embargo, el arrancar o añadir un electrón a la corteza es un proceso mucho más fácil.
Actividades
¡GRACIAS!