MD: Estequiometría QGI

Módulo didáctico

Estequiometría

Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas

Explora este módulo didáctico para que aprendás a balancear ecuaciones y a partir de esta información hacer cálculos relacionados con las sustancias involucradas...

Empezar

Índice

Recorré los contenidos de este módulo didáctico y generá tus aprendizajes...

Tema 1Ecuaciones Químicas

Tema 2Relaciones de masa

Objetivos

Tema 3Fórmulas Empíricas

Tema 3Relaciones Estequiométricas

Tema 4Relaciones Estequiométricas

Bibliografía

Autoevaluación

Objetivos

1. Escribir reacciones químicas balanceadas.2. Transformar la masa de una sustancia a moles, iones o átomos y viceversa. 3. Identificar el reactivo limitante en una reacción química. 4. Realizar cálculos estequiométricos (rendimiento teórico, experimental o porcentual) a partir de una reacción balanceada.

TEMA 1Ecuaciones Químicas

En este tema estudiaremos cuáles son las partes de una ecuación química y además aprenderemos a balancearla. Te invito a revisar estos contenidos y los ejercicios que incluí para que puedas evaluar tus aprendizajes...

TEMA 1 Ecuaciones Químicas

Las Ecuaciones Químicas

Están formadas por reactivos, productos, una flecha y coeficientes estequiométricos.

Productos

Coeficientes Estequiométricos

2 A + B → 3 C

"Flecha"

Reactivos

TEMA 1 Ecuaciones Químicas

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Esta ecuación debe leerse:

"Dos moles de hidróxido de sodio reaccionan con un mol de ácido sulfúrico para producir un mol de sulfato de sodio y dos moles de agua..."

TEMA 1 Ecuaciones Químicas

Ejercicio

CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

1. ¿Cuáles son los reactivos en esta reacción?2. ¿Cuáles son los productos en esta reacción? 3. ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos en esta reacción?

Respuestas

TEMA 1 Ecuaciones Químicas

Balanceo de ecuaciones

TEMA 1 Ecuaciones Químicas

Ejercicios

Balancea las siguientes ecuaciones químicas:

1. CH3CH2CH3 + O2 → CO2 + H2O 2. CuCl2 + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeCl3 3. Na2Cr2O7 + (NH4)3PO4 → Na3PO4 + (NH4)2Cr2O7

Respuestas

TEMA 2Relaciones de Masa

En este tema estudiaremos cómo se calcula la masa molar de un compuesto y cómo relacionar esta información con la cantidad de átomos, iones o moléculas presentes en la muestra. Te invito a revisar este material y a evaluar lo que aprendiste...

TEMA 2 Relaciones de masa

La masa molar

La masa molar de una sustancia se obtiene sumando la masa de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto químico y tiene unidades de g/mol y podés encontrar ese valor en la tabla periódica.

TEMA 2 Relaciones de masa

La masa de un compuesto

Ca(NO3)2

Para encontrar la masa molar de un compuesto se debe sumar las masas de cada átomo que lo constituye y para hacer el cálculo se debe considerar cada átomo, el número de veces que aparezca en la fórmula del compuesto.

TEMA 2 Relaciones de masa

El mol

TEMA 2 Relaciones de masa

Relación masa - moles - moléculas - iones - átomos

Es posible transformar una masa (en g) a moles de sustancia mediante su masa molar, convertir moles a moléculas, átomos o iones, utilizando el número de avogadro y la fórmula de la sustancia.

Iones Moléculas

Número de Avogadro

Masa molar

Masa

Moles

TEMA 2 Relaciones de masa

Como convertir la masa de una sustancia a moles...

TEMA 2 Relaciones de masa

Como calcular las moléculas de una sustancia en cierta cantidad de moles...

TEMA 2 Relaciones de masa

Como averiguar los átomos de un elemento en una molécula...

TEMA 2 Relaciones de masa

Como averiguar los iones existentes en una cierta masa de muestra...

TEMA 2 Relaciones de masa

Como averiguar a cuántos gramos corresponde una cierta cantidad de iones...

TEMA 2 Relaciones de masa

Ejercicios

1. ¿Cuántos iones SO42- hay en 10,06 g de Al2(SO4)3?2. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0,75 moles de etanol (C2H5OH)? 3. ¿Qué masa (en g) de (NH4)3PO4 contiene 1,41x1022 átomos de nitrógeno?

Respuestas

TEMA 3Fórmulas Empíricas

En este tema estudiaremos la manera en que podemos relacionar la fórmula empírica, la fórmula molecular y la composición porcentual de una sustancia química.

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Fórmulas Moleculares

La fórmula molecular de un compuesto indica la proporción de un elemento respecto a otro en una sustancia.

CS2

Dos átomos de azufre por cada átomo de carbono.

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Composición porcentual

También es posible describir la relación de átomos de los elementos en un compuesto describiendo la relación porcentual que existe de cada uno.

CS2

15,78% de carbono y 84,22% de azufre

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Composición porcentual

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Ejercicios

Determina la composición porcentual de los siguientes compuestos:

1. H2O22. CaHPO43. C6H6

Respuestas

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Fórmula empírica a partir de la composición porcentual

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Ejercicios

Encuentra la fórmula empírica de las siguientes sustancias:

1. Contiene 10,4% de C, 27,8% de S y 61,7% de Cl. 2. Contiene 59,0% de C, 7,1% de H, 7,7% de N y el resto es O.

Respuestas

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Fórmula empírica a partir de la composición porcentual

TEMA 3 Fórmulas Empíricas

Ejercicio integrador

La cafeina es un estimulante que se encuentra en el café cuya masa molar es de 195 g/mol. Esta presenta una composición porcentual de: Encuentra su fórmula molecular.

49,5% de C5,15% de H 28,9% de N 16,5% de O

Respuesta

TEMA 4Relaciones Estequiométricas

En este módulo estudiaremos los conceptos de rendimiento teórico, experimental y porcentual, además aprenderemos a calcularlos.Te invito a explorar estas páginas y conocer un poco más de la tabla más importante en Química!

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Reactivo Limitante

Es el reactivo que se agota primero al llevarse a cabo la reacción. Una vez que este reactivo se agota, la reacción se detiene y no se formará más producto.

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Rendimiento Teórico

Es la cantidad de un determinado producto que se obtendría si la reacción ocurriera al 100%. Se calcula usando relaciones estequiométricas a partir de la ecuación balanceada.

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Rendimiento Teórico

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Rendimiento Experimental

Es la cantidad de un determinado producto que se obtiene al realizar el procedimiento experimentalmente.

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Rendimiento Porcentual

Representa la relación porcentual de la masa de un producto obtenido en una reacción respecto a la masa que debió obtenerse. Se calcula mediante la siguiente relación matemática:

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Rendimiento Porcentual

TEMA 4 Relaciones Estequiométricas

Ejercicios

1. ¿Qué masa (en g) de PbCl2 se obtiene al combinar 15,0 g de NaCl con 35,5 g de Pb(NO3)2? 2. Al hacer reaccionar 10,0 g de NaOH con 10,0 g de H2SO4, se obtiene 13,7 g de Na2SO4. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de esta reacción? 3. Al hacer reaccionar el AgNO3 con el KCl, la reacción ocurre con un porcentaje de rendimiento del 98,7%. ¿Qué masa (en g) de AgCl se obtendrá si se hace reaccionar 2,50 g de AgNO3 con 3,25 g de KCl?

Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 + 2 NaNO3

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Respuestas

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

Autoevaluación

En este segmento encontrarás varios ejercicios para que puedas autoevaluar tus aprendizajes, te invito a contestarlos y si tienes dudas, puedes devolverte en los contenidos para poder aclararlas... ¡Adelante!

EMPEZAR

Autoevaluación

PREGUNTA 1/5

Al balancear la siguiente ecuación: la suma de los coeficientes estequiométricos es:

N2O + O2 → N2O

Autoevaluación

¡Correcto!

SIGUIENTE

Autoevaluación

PREGUNTA 2/5

¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una muestra que contiene 20,00 g de ácido acético (CH3CO2H, M = 60,05 g/mol)?

1,006x1023

2,006x1023

4,011x1023

Autoevaluación

¡Correcto!

SIGUIENTE

Autoevaluación

PREGUNTA 3/5

Se hace reaccionar 1,15 g de N2 con 2,40 g de O2 ¿Cuál es el reactivo limitante en esta reacción?

N2 + O2 → NO2

NO2

O2

N2

Autoevaluación

¡Correcto!

SIGUIENTE

Autoevaluación

PREGUNTA 4/5

Al hacer reaccionar 5,00 g de KCl con 4,00 g de O2, ¿Qué masa (en g) de KClO3 se formará?

KCl + O2 → KClO3

10,21 g

8,22 g

15,32 g

Autoevaluación

¡Correcto!

SIGUIENTE

Autoevaluación

PREGUNTA 5/5

¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la siguiente reacción, si al mezclar 3,00 g de Ca con 9,28 g de H2O se obtiene 4,09 g de Ca(OH)2?

Ca + H2O → Ca(OH)2

21,4%

73,7%

40,9%

Autoevaluación

¡Correcto!

SIGUIENTE

Autoevaluación

RESULTADOS

0/5

2/5

1/5

0 correctas

2 correctas

1 correcta

3/5

5/5

4/5

3 correctas

5 correctas

4 correctas

BIBLIOGRAFÍA

Estas referencias que a continuación te comparto pueden ayudarte a entender mejor el contenido...

Brown, T. L.; LeMay Jr., H. E.; Bursten, B. E.; Murphy, C. J.; Woodward, P. M. Química, la ciencia central, 12va ed.; Pearson Eduación: México D. F., 2014

01

Chang, R.; Goldsby, K. A. Química, 12va ed.; Mc Graw Hill Education: México D. F. 2017

02

03

Whitten, K. W; Davis, R. E.; Peck, M. L; Stanley, G. G. Química, 8va ed.; Cengage Learning: México D. F. 2008

McMurry, E. J.; Fay, C. R. Química General, 5ta ed.; Pearson Eduación: México D. F., 2009

04

Petrucci, R. H.; Herring., F. G.; Madura, J. D.; Bissonnette, C. Química General, 10ma ed.; Pearson Eduación: Madrid, 2011

05

¡Lección finalizada!

Ya puedes ir a las prácticas que he puesto a tu disposición en el aula virtual para asegurarte que aprendiste lo necesario para aprobar el curso. No olvides que si tienes dudas puedes contactarme mediante nuesta aula virtual, por correo electrónico o en Telegram!