QUIMICANDO
UM JOGO SOBRE PILHAS ELETROQUÍMICAS
começar
Quimicando
Recompensas:
Cientista à Água!
Respondam corretamente a cinco perguntas para ganharem a primeira recompensa.
Jogar
Uma pilha de Daniell é constituída por elétrodos de cobre e zinco, mergulhados numa solução aquosa de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respetivamente. A reação ocorre de acordo com a equação química seguinte:
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Página seguinte
1/5
Um dispositivo em que se produz energia elétrica a partir da energia química associada a uma reação de oxidação redução espontânea designa-se por
Pilha
Eletrólise
Termómetro
1/5
Certo!Mas será que conseguem responder corretamente à próxima pergunta?
Vamos lá!
2/5
Considerem a equação química: O agente oxidante é
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Não existe agente oxidante
O catião cobre (II)
O zinco
2/5
Muito bem!Preparados para a próxima questão?
Seguinte
3/5
Considerem a equação química: Nesta reação, ocorreu
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Redução do zinco e oxidação do cobre
Oxidação do zinco e redução do cobre
Oxidação do cobre
3/5
Espetáculo!Estão mesmo em forma!
Próxima questão
4/5
Considerem a equação química: Nesta reação, a transferência de eletrões ocorreu em que sentido?
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Do catião cobre (II) para o zinco
Do zinco para o catião cobre (II)
Do cátodo para o ânodo
4/5
Uau!Vamos lá para a última questão desta ronda.
Seguinte
5/5
Considerem a equação química: Qual é a semirreação de oxidação?
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 2e-
𝑍𝑛(𝑠) → 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) + 2e-
𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) + 2e- → 𝐶𝑢(𝑠)
5/5
Parabéns!Terminaram o primeiro desfio.
Recompensa
Tenta outra vez!
Aqui está a primeira recompensa.
Solução eletrolítica
Quimicando
Recompensas:
Têm a certeza?
Vocês terão que refazer as missões anteriores para voltar a este ponto.
Ficar
Sair
ESpelho Oxidado
Qual será a imagem que corresponde à realidade?Escolham corretamente para ganharem a segunda recompensa!
Começar
1/5
Selecionem a imagem correta (célula gâlvanica).
2/5
Selecionem a imagem correta (célula gâlvanica).
3/5
Selecionem a imagem correta (célula gâlvanica).
4/5
Selecionem a imagem que tem um elétrodo inerte.
Selecionem a imagem em que o elétrodo de hidrogénio funciona como cátodo.
5/5
Aqui está a segunda recompensa.
Ânodo
Tenta outra vez!
Quimicando
Recompensas:
A CORRIDA DOS ELETRÕES
Começar
Respondam corretamente antes que o tempo acabe!Qual será o cavalo eletrão mais rápido?
A CORRIDA DOS ELETRÕES
Numa célula galvânica constituída por elétrodos de ferro e alumínio verifica-se o fluxo de eletrões. Como eletrólitos foram utilizadas soluções aquosas de nitrato de alumínio, Al(NO3)3 e nitrato de ferro (II), Fe(NO3)2.
Começar
1/5
Elétrodos
Eletrão
Try again!
Ferro e alumínio
Alumínio e prata
Ferro e prata
1/5
Ups!
Tenta outra vez!
2/5
Metal que funciona como CÁTODO
Eletrão
Try again!
Nenhum
Alumínio
Ferro
2/5
Ups!
Tenta outra vez!
3/5
Metal que sofre OXIDAÇÃO
Eletrão
Try again!
Nenhum
Alumínio
Ferro
3/5
Ups!
Tenta outra vez!
4/5
No CÁTODO, ocorre
Eletrão
Nenhuma dasanteriores
Try again!
Redução
Oxidação
4/5
Ups!
Tenta outra vez!
5/5
O ELÉTRODO NEGATIVO é o
Eletrão
Try again!
Cátodo
Fio condutor
Ânodo
5/5
Ups!
Tenta outra vez!
Aqui está a terceira recompensa.
Cátodo
Quimicando
Recompensas:
o laboratório do terror
Tentem encontrar a resposta correta. ATENÇÃO podem encontrar surpresas assustadoras!
Entrar
Encontra a substância com maior poder redutor.
1/5
Cobre
Zinco
Alumínio
Usa a luz para encontrar a resposta!
Encontra a substância com maior poder oxidante.
2/5
Ouro
Magnésio
Prata
Encontra o elétrodo com potencial-padrão de redução zero, que, por convenção, pode ser comparado com os outros metais.
3/5
Hidrogénio
Ferro
Potássio
Encontra o nome do aparelho que mede a diferença de potencial elétrico?
4/5
Termómetro
Amperímetro
Voltímetro
Encontra a palavra que está relacionada com a eletroquímica.
5/5
Ponte salina
Ponte D. Luís I
Ponte romana
Aqui está a quarta recompensa.
Fio condutor e Ponte salina
Try again!
Quimicando
Recompensas:
PARABÉNS!
Formar pilha virtual
juntos conseguimos construir a nossa pilha virtual.
Obrigada pela vossa atenção! Esperamos que tenham gostado.
QUIMICANDO - Um jogo sobre pilhas eletroquímicas
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Created on January 9, 2023
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QUIMICANDO
UM JOGO SOBRE PILHAS ELETROQUÍMICAS
começar
Quimicando
Recompensas:
Cientista à Água!
Respondam corretamente a cinco perguntas para ganharem a primeira recompensa.
Jogar
Uma pilha de Daniell é constituída por elétrodos de cobre e zinco, mergulhados numa solução aquosa de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respetivamente. A reação ocorre de acordo com a equação química seguinte:
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
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1/5
Um dispositivo em que se produz energia elétrica a partir da energia química associada a uma reação de oxidação redução espontânea designa-se por
Pilha
Eletrólise
Termómetro
1/5
Certo!Mas será que conseguem responder corretamente à próxima pergunta?
Vamos lá!
2/5
Considerem a equação química: O agente oxidante é
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Não existe agente oxidante
O catião cobre (II)
O zinco
2/5
Muito bem!Preparados para a próxima questão?
Seguinte
3/5
Considerem a equação química: Nesta reação, ocorreu
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Redução do zinco e oxidação do cobre
Oxidação do zinco e redução do cobre
Oxidação do cobre
3/5
Espetáculo!Estão mesmo em forma!
Próxima questão
4/5
Considerem a equação química: Nesta reação, a transferência de eletrões ocorreu em que sentido?
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
Do catião cobre (II) para o zinco
Do zinco para o catião cobre (II)
Do cátodo para o ânodo
4/5
Uau!Vamos lá para a última questão desta ronda.
Seguinte
5/5
Considerem a equação química: Qual é a semirreação de oxidação?
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠)
𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 2e-
𝑍𝑛(𝑠) → 𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) + 2e-
𝐶𝑢2+(𝑎𝑞) + 2e- → 𝐶𝑢(𝑠)
5/5
Parabéns!Terminaram o primeiro desfio.
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Aqui está a primeira recompensa.
Solução eletrolítica
Quimicando
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Vocês terão que refazer as missões anteriores para voltar a este ponto.
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ESpelho Oxidado
Qual será a imagem que corresponde à realidade?Escolham corretamente para ganharem a segunda recompensa!
Começar
1/5
Selecionem a imagem correta (célula gâlvanica).
2/5
Selecionem a imagem correta (célula gâlvanica).
3/5
Selecionem a imagem correta (célula gâlvanica).
4/5
Selecionem a imagem que tem um elétrodo inerte.
Selecionem a imagem em que o elétrodo de hidrogénio funciona como cátodo.
5/5
Aqui está a segunda recompensa.
Ânodo
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Quimicando
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A CORRIDA DOS ELETRÕES
Começar
Respondam corretamente antes que o tempo acabe!Qual será o cavalo eletrão mais rápido?
A CORRIDA DOS ELETRÕES
Numa célula galvânica constituída por elétrodos de ferro e alumínio verifica-se o fluxo de eletrões. Como eletrólitos foram utilizadas soluções aquosas de nitrato de alumínio, Al(NO3)3 e nitrato de ferro (II), Fe(NO3)2.
Começar
1/5
Elétrodos
Eletrão
Try again!
Ferro e alumínio
Alumínio e prata
Ferro e prata
1/5
Ups!
Tenta outra vez!
2/5
Metal que funciona como CÁTODO
Eletrão
Try again!
Nenhum
Alumínio
Ferro
2/5
Ups!
Tenta outra vez!
3/5
Metal que sofre OXIDAÇÃO
Eletrão
Try again!
Nenhum
Alumínio
Ferro
3/5
Ups!
Tenta outra vez!
4/5
No CÁTODO, ocorre
Eletrão
Nenhuma dasanteriores
Try again!
Redução
Oxidação
4/5
Ups!
Tenta outra vez!
5/5
O ELÉTRODO NEGATIVO é o
Eletrão
Try again!
Cátodo
Fio condutor
Ânodo
5/5
Ups!
Tenta outra vez!
Aqui está a terceira recompensa.
Cátodo
Quimicando
Recompensas:
o laboratório do terror
Tentem encontrar a resposta correta. ATENÇÃO podem encontrar surpresas assustadoras!
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Encontra a substância com maior poder redutor.
1/5
Cobre
Zinco
Alumínio
Usa a luz para encontrar a resposta!
Encontra a substância com maior poder oxidante.
2/5
Ouro
Magnésio
Prata
Encontra o elétrodo com potencial-padrão de redução zero, que, por convenção, pode ser comparado com os outros metais.
3/5
Hidrogénio
Ferro
Potássio
Encontra o nome do aparelho que mede a diferença de potencial elétrico?
4/5
Termómetro
Amperímetro
Voltímetro
Encontra a palavra que está relacionada com a eletroquímica.
5/5
Ponte salina
Ponte D. Luís I
Ponte romana
Aqui está a quarta recompensa.
Fio condutor e Ponte salina
Try again!
Quimicando
Recompensas:
PARABÉNS!
Formar pilha virtual
juntos conseguimos construir a nossa pilha virtual.
Obrigada pela vossa atenção! Esperamos que tenham gostado.