Enlace Químico Y Soluciones
Empezar
Índice
Enlace metálico
Estructura molecular
Interacciones moleculares
Interacciones dipolo-dipolo
Fuerzas de London
01
Enlace Metálico
Enlace metálico
Los enlaces metálicos se dan por la unión de dos metales y se forma con los electrones libres de dos elementos metálicos esto hace que se forme una nube electrónica que se conoce como mar de electrones los metales son un conjunto de iones positivos que se encuentran ordenadamente colocados en un mar de electrones en dónde existen tantos electrones como iones de tal forma que existe neutralidad eléctrica en el conjunto .
La nube electrónica es la responsable de la mayoría de características de los metales por ejemplo:
* brillo *conductividad *maleabilidad y ductilidad *puntos de fusión y elevados.
02
Estructura molecular
Puedes escribir un subtítulo
La estructura de una molécula depende de tres factores: el tipo y número de átomos que la constituyen, la distribución espacial de los núcleos y la conectividad entre ellos. Una modificación en una de estas tres variables provoca cambios en las propiedades físicas, químicas y biológicas de la molécula.
03
Interacciones moleculares
Puedes escribir un subtítulo
Las interacciones moleculares de los enlaces metálicos
Las interacciones moleculares de los enlaces metálicos se dan a través de la transferencia de electrones entre los átomos de metal. Los átomos de metal tienen electrones de valencia que son libres para moverse a través del material. Estos electrones no están atados a ningún átomo en particular y pueden ser compartidos por todos los átomos de metal en el compuesto. Esto es lo que da lugar a la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales.
04
Interacciones dipolo-dipolo
Puedes escribir un subtítulo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.
En los enlaces covalentes polares, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, formándose un dipolo negativo en torno al mismo
En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya que cede parcialmente sus electrones. Las atracciones electrostáticas entre dipolos de carga contraria, de diferentes moléculas son las llamadas interacciones dipolo-dipolo.
Existen varios tipos de interacción dipolo-dipolo:
Interacción dipolo permanente.
Interacción dipolo inducido.
Es el que ocurre entre dos moléculas cuyos enlaces son covalentes polares, es decir, que forman dipolos por diferencia de electronegatividad entre sus átomos.
Corresponden a fuerzas que se generan cuando se acerca un ión o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta última, una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal inducido.
05
Fuerzas de London
Puedes escribir un subtítulo
fuerza de london
Las fuerzas de London son un fenómeno electromagnético que surge en los átomos y moléculas cuando están en presencia de un campo electromagnético externo. Estas fuerzas se producen debido a la interacción entre las cargas eléctricas de los átomos y las fluctuaciones del campo electromagnético.
Las fuerzas de London son importantes en muchos campos de la física y la química, ya que determinan cómo los átomos y las moléculas interactúan entre sí. Por ejemplo, estas fuerzas son responsables de la cohesión de los materiales sólidos, ya que es la interacción entre los átomos lo que los mantiene juntos. También son importantes en la química, ya que determinan cómo los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos químicos.Las fuerzas de London se pueden clasificar en dos tipos: las fuerzas de dispersión y las fuerzas de orientación. Las fuerzas de dispersión son las más comunes y se producen cuando dos átomos se acercan entre sí. Estas fuerzas se deben a las fluctuaciones del campo electromagnético y son responsables de la atracción entre los átomos. Las fuerzas de orientación, por otro lado, se producen cuando un átomo se orienta en un campo electromagnético externo. Estas fuerzas son responsables de la rotación de los átomos y las moléculas en el campo electromagnético. Las fuerzas de London también son importantes en la teoría de los gases ideales. Según esta teoría, los gases ideales están formados por átomos o moléculas que se mueven de manera aleatoria y no interactúan entre sí. Sin embargo, en la realidad, los átomos y las moléculas siempre interactúan entre sí a través de las fuerzas de London. Esto significa que los gases ideales son solo una aproximación y que en la realidad, los gases no se comportan exactamente como se supone que deben hacerlo según la teoría de los gases ideales
06
Puentes de Hidrógeno.
Puedes escribir un subtítulo
Enlace por puente de hidrógeno
Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.
Diferentes dadores de hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno. Los dadores clásicos son:
El fluoruro de hidrógeno (HF
El grupo amino (NH)
El grupo hidroxilo (OH)
Mientras que existen dadores no clásicos, como, por ejemplo:
Diferentes dadores de electrones para formar enlaces por puente de hidrógeno son:
01
02
Pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos.
Un hidrocarburo sustituido (CH) (en el caso de los hidrocarburos no se forman puentes de hidrógeno por la baja electronegatividad del carbono.
Un alquino puede dar lugar a interacciones débiles mediante sus hidrógenos ácidos.
¡Gracias!
Puentes de Hidrógeno.
Edinson De La O Vera
Created on January 3, 2023
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Enlace Químico Y Soluciones
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Índice
Enlace metálico
Estructura molecular
Interacciones moleculares
Interacciones dipolo-dipolo
Fuerzas de London
01
Enlace Metálico
Enlace metálico
Los enlaces metálicos se dan por la unión de dos metales y se forma con los electrones libres de dos elementos metálicos esto hace que se forme una nube electrónica que se conoce como mar de electrones los metales son un conjunto de iones positivos que se encuentran ordenadamente colocados en un mar de electrones en dónde existen tantos electrones como iones de tal forma que existe neutralidad eléctrica en el conjunto .
La nube electrónica es la responsable de la mayoría de características de los metales por ejemplo:
* brillo *conductividad *maleabilidad y ductilidad *puntos de fusión y elevados.
02
Estructura molecular
Puedes escribir un subtítulo
La estructura de una molécula depende de tres factores: el tipo y número de átomos que la constituyen, la distribución espacial de los núcleos y la conectividad entre ellos. Una modificación en una de estas tres variables provoca cambios en las propiedades físicas, químicas y biológicas de la molécula.
03
Interacciones moleculares
Puedes escribir un subtítulo
Las interacciones moleculares de los enlaces metálicos
Las interacciones moleculares de los enlaces metálicos se dan a través de la transferencia de electrones entre los átomos de metal. Los átomos de metal tienen electrones de valencia que son libres para moverse a través del material. Estos electrones no están atados a ningún átomo en particular y pueden ser compartidos por todos los átomos de metal en el compuesto. Esto es lo que da lugar a la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales.
04
Interacciones dipolo-dipolo
Puedes escribir un subtítulo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.
En los enlaces covalentes polares, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, formándose un dipolo negativo en torno al mismo En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya que cede parcialmente sus electrones. Las atracciones electrostáticas entre dipolos de carga contraria, de diferentes moléculas son las llamadas interacciones dipolo-dipolo.
Existen varios tipos de interacción dipolo-dipolo:
Interacción dipolo permanente.
Interacción dipolo inducido.
Es el que ocurre entre dos moléculas cuyos enlaces son covalentes polares, es decir, que forman dipolos por diferencia de electronegatividad entre sus átomos.
Corresponden a fuerzas que se generan cuando se acerca un ión o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta última, una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal inducido.
05
Fuerzas de London
Puedes escribir un subtítulo
fuerza de london
Las fuerzas de London son un fenómeno electromagnético que surge en los átomos y moléculas cuando están en presencia de un campo electromagnético externo. Estas fuerzas se producen debido a la interacción entre las cargas eléctricas de los átomos y las fluctuaciones del campo electromagnético.
Las fuerzas de London son importantes en muchos campos de la física y la química, ya que determinan cómo los átomos y las moléculas interactúan entre sí. Por ejemplo, estas fuerzas son responsables de la cohesión de los materiales sólidos, ya que es la interacción entre los átomos lo que los mantiene juntos. También son importantes en la química, ya que determinan cómo los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos químicos.Las fuerzas de London se pueden clasificar en dos tipos: las fuerzas de dispersión y las fuerzas de orientación. Las fuerzas de dispersión son las más comunes y se producen cuando dos átomos se acercan entre sí. Estas fuerzas se deben a las fluctuaciones del campo electromagnético y son responsables de la atracción entre los átomos. Las fuerzas de orientación, por otro lado, se producen cuando un átomo se orienta en un campo electromagnético externo. Estas fuerzas son responsables de la rotación de los átomos y las moléculas en el campo electromagnético. Las fuerzas de London también son importantes en la teoría de los gases ideales. Según esta teoría, los gases ideales están formados por átomos o moléculas que se mueven de manera aleatoria y no interactúan entre sí. Sin embargo, en la realidad, los átomos y las moléculas siempre interactúan entre sí a través de las fuerzas de London. Esto significa que los gases ideales son solo una aproximación y que en la realidad, los gases no se comportan exactamente como se supone que deben hacerlo según la teoría de los gases ideales
06
Puentes de Hidrógeno.
Puedes escribir un subtítulo
Enlace por puente de hidrógeno
Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.
Diferentes dadores de hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno. Los dadores clásicos son:
El fluoruro de hidrógeno (HF
El grupo amino (NH)
El grupo hidroxilo (OH)
Mientras que existen dadores no clásicos, como, por ejemplo:
Diferentes dadores de electrones para formar enlaces por puente de hidrógeno son:
01
02
Pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos.
Un hidrocarburo sustituido (CH) (en el caso de los hidrocarburos no se forman puentes de hidrógeno por la baja electronegatividad del carbono.
Un alquino puede dar lugar a interacciones débiles mediante sus hidrógenos ácidos.
¡Gracias!