FQ - Teste de Chama, Afonso V., David e Guilherme O. 10ºCTA

teste de chama - os sais e as diferentes cores que emitem!

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teste de chama - os sais e as diferentes cores que emitem!

Realizado por: Afonso Vieira, David Ribeiro e Guilherme Oliveira, 10ºCTA Estabelecimento de Ensino: Escola Secundária de Maria Lamas, Torres Novas

INdíce

11. Espetroscopia: Estrelas

1. O Teste de Chama

6. Fundamento Teórico

12. Espetroscopia: Aplicações

7. Material Necessário

2. Indíce

8. Parte Experimental

3. Pequena Introdução

13. Realização

4. O espetro eletromagnético

9. Sais Estudados

14. Créditos

5. Diferenças entre Espetros Atómicos

10. Conclusão

15. Agradecimento

Qual o motivo de diferentes sais emitirem diferentes cores?

Nesta apresentação vamos explicar as causas que levam isto a acontecer e como chegar à resposta da Questão Problema !

Imagem - Blogger

O espetro eletromagnético

Ao conjunto das várias radiações monocromáticas, ou seja, as cores do violeta ao vermelho, dá-se o nome de espetro da luz visível ou luz branca.

Imagem - Mundo Educação

VS

espetro atómico de absorção

Espetro atómico de emissão

• Descontínuo
• Riscas Coloridas no Espetro Escuro

• Descontínuo
• Riscas Negras no Espetro Colorido

Hélio

Hidrogénio

As cores e os sais existentes

Quando aquecemos um sal que contém determinado elemento químico, ocorre a excitação térmica dos seus átomos. Os eletrões do mesmo, absorvem energia transitando para um nível mais externo, de maior energia.

Porém, esse estado é instável e, por isso, os eletrões retornam para níveis de energia inferiores,ou seja, o átomo sofre desexcitação.

As cores e os sais existentes

No processo, liberta-se energia na forma de radiação. Como os catiões/átomos de cada elemento metálico possuem órbitas com diferentes energias, as transições eletrónicas em cada elemento, envolvem a absorção/ emissão de uma certa quantidade de energia distinta.

O teste de chama

Imagem - Sepam

Teste de chama - Medidas de proteção

Material necessário

Cápsula de porcelana

Espátula

Vidro de Relógio

Material necessário

Espetroscópio de bolso

diferentes amostras de sais

caixa de fósforos

Material necessário

Espetroscópio de bolso alternativo

Teste de chama - material experimental

Como detetar as diferentes cores de cada sal através do teste de chama

1- Escurecer a sala o máximo possível. 2- Colocar uma pequena porção de cada um dos sais num vidro de relógio, cada um bem identificado. 3- Colocar o sal que desejas estudar numa cápsula de porcelana.

Como detetar as diferentes cores de cada sal através do teste de chama

4- Deitar uma certa porção de álcool etílico para a cápsula. 5- Acender a chama, observar e registar a cor emitida da mesma. 6- Por fim, apontar o epetroscópio de bolso à chama obtida e observar o respetivo espetro.

outras formas de realizar o teste de chama

Imagem - InfoEscola

NItrato de estrôNCIO

Cor da Chama: LARANJA - AVERMELHADO

Elemento Detetado: ESTRÔNCIO, Sr

cloreto de bário

Cor da Chama: VERDE

Elemento Detetado: BÁRIO, Ba

cloreto de SÓdio

Cor da Chama: LARANJA - AMARELADO

Elemento Detetado: SÓDIO, Na

Cloreto de Cálcio

Cor da Chama: VERMELHO - ALARANJADO

Elemento Detetado: CÁLCIO, Ca

cloreto de POTÁSSIO

Cor da Chama: VIOLETA

Elemento Detetado: POTÁSSIO, K

cloreto de COBRe (II)

Cor da Chama: AZUL - ESVERDEADO

Elemento Detetado: COBRE, Cu

Teste de chama - imagens

Conclusão

As cores emitidas devem-se aos diferentes catiões que cada sal apresenta.

Conclusão

Em suma, as cores observadas nas chamas são distintas e características de cada elemento metálico.

Aplicações da espetroscopia

Graças à mesma, é possível saber a composição química das estrelas, mas como?

A composição química das estrelas

Comparando os espetros atómicos isto é possível!

Aplicações da espetroscopia

Ambiente

Química Forense

Nanomateriais

Indústria

Realização

David Ribeiro

Guilherme oliveira

Afonso VIeira

Nº de Processo: 17546

Nº de Processo: 17537

Nº de Processo: 29671

Realização

• Trabalho Realizado no âmbito dos: DAC
• Disciplina: Física e Química A
• Professora: Anabela Mira

Créditos...

• Informação:
• Manual de Física e Química A - 10ºAno (Porto Editora)
• Caderno de Laboratório de Física e Química A - 10ºAno (Porto Editora)
• Projeto Investigativo (Entregue por: Anabela Mira)

• Outras Imagens:
• QuiFácil
• Manual de Física e Química A - 10ºAno (Porto Editora)

obrigado por ter assistido!