Función ácidos

Función ácido

Ácidos hidrácidos

Son combinaciones binarias de hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) y los calcógenos (S, Se y Te)

Formulación:

Formulación: Para formular los hidrácidos escribimos el hidrógeno seguido del no metal y después se intercambian las valencias.El hidrógeno actúa con número de oxidación +1; F, Cl, Br e I actúan con número de oxidación -1, y S, Se y Te con -2. Estos compuestos, al disolverse en agua, dan origen a ácidos (hidrácidos).

Nomenclatura

Tradicional: Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación - hídrico.

Oxoácidos

Las combinaciones binarias del hidrógeno con halógenos y calcógenos son ácidos (excepto el agua, H2O). Otros compuestos con propiedades ácidas, caracterizados por contener oxígeno en la molécula, son los oxoácidos. Estos responden a la siguiente fórmula general:

Se clasifican y se nombran según el número de oxidación del átomo central. En los oxoácidos más comunes, el átomo central es un no metal con subíndice 1.

Si el elemento central del oxoácido es un metal, se trata de un metal de transición con un número de oxidación elevado. Por ejemplo:

Reglas para ayudar a formular oxoácidos

• Debemos tener en cuenta que los sufijos -oso e -ico y los prefijos hipo- y per- nos informan del número de oxidación del elemento central.
• Los prefijos meta- y orto- indican la existencia de menos o más hidrógenos y oxígenos.
• El prefijo di- se utiliza cuando el número de átomos del elemento central es el doble de lo esperado.

• En los ácidos que no utilizan el prefijo di- se cumple que:
• Si el número de oxidación del elemento central es impar, el número de hidrógenos en la fórmula será impar.
• Si el número de oxidación del elemento central es par, el número de hidrógenos en la fórmula tiene que ser par