Gases nobres

Propiedades dos elementos da tabela periódica

Escola Básica e Secundária de CampoTrabalho realizado no âmbito da disciplina de Físico-Química Grupo: Afonso Vale nº1 Lara Gomes nº11 10ºA

Índice

Propriedades químicas das substâncias elementares

Localização dos elementos químicos na TP

Propriedades físicas das substâncias elementares

Variação das propriedades periódicas

Formação de iões dos elementos químicos

Webgrafia

Propriedades físicas das substâncias elementares

Propriedades físicas das substâncias elementares dos gases nobres

Os gases nobres são não-metais, porque não apresentam propriedades físicas e químicas metálicas.As propriedades físicas dos gases nobres são:

• Na natureza encontram-se no estado gasoso;
• Têm pontos de fusão e de ebulição baixos;
• Têm densidades variáveis menores que os metais;
• Quando sólidos são quebradiços;
• São maus condutores elétricos e térmicos.

Propriedades químicas das substâncias elementares

Propriedades químicas das substâncias elementares dos gases nobres

As propriedades químicas dos gases nobres são:

• São geralmente menos reativos que os metais;
• Os átomos dos elementos não originam iões;
• Originam óxidos não metálicos que são constituídos por moléculas e, a maioria, gasosos;
• Os óxidos não metálicos são óxidos ácidos;

Localização dos gases nobres na TP

Localização dos gases nobres na TP

A tabela periódica é composta por 7 períodos e 18 grupos. Sendo o 18º grupo chamado de gases nobres. Os átomos deste grupo recebem essa denominação por dois motivos:

• São inertes, porquem não reagem;
• São gases monoatômicos na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Por isso, esses gases são representados apenas pela escrita da sigla deles.

O Hélio, o Néon, o Árgon são inertes, porque têm o último nível completo, tendo 8 eletrões de valência, exceto o Hélio que tem 2 eletrões de valência.Configurações eletrónicas dos átomos até ao nº atómico 23: He: 1s2 Ne: 1s2 2s2 2p6 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Formação de iões dos gases nobres

Formação de iões dos gases nobres

Os gases nobres não formam iões naturalmente, porque têm o seu último nível completo, ou seja, não perdem ou captam eletrões.Configurações eletrónicas dos átomos até ao nº atómico 23: He: 1s2 Ne: 1s2 2s2 2p6 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Através das configurações eletrónicas podemos verificar isso, todos os gases têm o último nível completo, o Hélio (He) tem 2 eletrões de valência, enquanto o Néon (Ne) e o Árgon (Ar) têm 8 eletrões de valência.

Mesmo sendo estáveis, cientistas conseguiram originar substâncias e iões a partir de gases nobres. Os únicos gases nobres que ainda não formaram substâncias estáveis em laboratório foram o Hélio e o Néon, apenas formam grupos que se decompõem muito rapidamente por serem muito estáveis. Alguns exemplos de substâncias originadas a partir de gases nobres são:

• XeO3
• XeO4

Variação das propriedades periódicas

Variação das propriedades periódicas dos gazes nobres

A organização da tabela periódica no sentido crescente de número atômico, dentro de grupos e períodos, revela algumas propriedades dos elementos químicos, a depender da sua localização na tabela. É por isso que a tabela periódica tem esse nome, pelo fato de algumas propriedades se repetirem de maneira periódica entre os grupos e períodos. Algumas dessas propriedades são: - Raio atómico - Densidade - Ponto de ebulição e fusão

Raio atómico é a distância entre o eletrão mais externo e o núcleo. O raio atómico dos elementos aumenta dentro de um grupo, de cima para baixo, em razão do aumento do número de camadas preenchidas por eletrões. Sendo o Hélio o de menor raio atómico e o Rádon o de maior. A densidade dos elementos, na realidade, referimo-nos á substância mais simples formada por cada elemento. Em um grupo, a densidade cresce de baixo para cima, em razão da elevação do número atômico. Sendo o Hélio o de maior e o Rádon o de menor densidade. O ponto de fusão é a temperatura necessária para que um sólido se transforme em um líquido. O ponto de ebulição é a temperatura em que um líquido passa para o estado gasoso. Essas duas propriedades variam com o número atômico, dentro de um grupo, os pontos de fusão e ebulição crescem de cima para baixo.

Webgrafia

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tabela-periodica.htmhttps://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/gases-nobres.htm https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-dos-gases-nobres.htm

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