TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA

Descubrimiento de los elementos

Los primeros elementos que se descubrieron primero son los siete metales de la Antigüedad: oro, plata, cobre, hierro, plomo, estaño y mercurio, los cuales desempeñaron un importantísimo papel en el desarrollo de las primeras civilizaciones. El azufre y el carbono también fueron ampliamente utilizados en aquella época. Durante la Edad Media, debido principalmente al perfeccionamiento de las técnicas de los alquimistas, fueron descubiertos cinco elementos más: fósforo, arsénico (logro atribuído a San Alberto Magno), antimonio, bismuto y zinc. El descubrimiento de los elementos relacionados con el agua y el aire: hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, fue el acontecimiento más significativo en la química de la segunda mitad del siglo XVIII.

Descubrimiento de los elementos

Los químicos de este siglo fueron capaces, utilizando la definición operativa de elemento, de seleccionar de la lista de sustancias puras que conocían un conjunto de sustancias que podían ser consideradas como elementos.

Nociones y propiedades de los elementos

La palabra «elemento» procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII d. C. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico escéptico, donde denomina elementos «ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos». El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

Pesos atómicos y primeros intentos de organización de la tabla periódica

¿De donde proviene el peso atómico ? El peso es la fuerza que ejerce al atraer a los cuerpos, esta magnitud recibe el nombre de peso. Atómico, es un adjetivo vinculado con el átomo. ¿Qué es el peso atómico? El peso atómico es una cantidad que desvela el vínculo existente entre la masa de un átomo de una clase específica de isótopo y 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.

Pesos atómicos

El peso atómico es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento que ocurren naturalmente. Tanto la masa atómica como el peso atómico se representan con una unidad llamada unidad de masa atómica (amu).

• ¿Cómo calcular el peso atómico? Vamos a tomar de ejemplo al hierro. Por ejemplo, supóngase que se tiene un cúmulo de átomos de hierro donde el 93% de ellos son 56Fe, mientras que el 5% son 54Fe y los 2% restantes 57Fe. Las masas atómicas ya están señaladas en las esquinas superior izquierda de los símbolos químicos.
• Calculando entonces: 56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) =55,92 g/mol átomos Fe
• En ese cúmulo, el hierro tiene un peso atómico de 55,92.

Primeros intentos de organización de la tabla periódica.

Diferentes organizaciones de la tabla periodica

En 1869, Dmitri Mendeleev. Agrupación creciente por masa atómica

Durante el siglo XIX. Químicos. Agrupación por semejanzas

Entre 1817 y 1829. Johan Dobereiner. Triadas.

Entre 1874 y 1885 Los espacios vacíos se llenaron

En 1913. Henry Moseley. Numero atómico

En 1863, John Newlands Ley de octavas

Primeros intentos de organización de la tabla periódica.

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos

LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANS

En 1865, el químico inglés Jhon Alexander Reina Newlans, intentó solucionar el problema del compartamiento periódico de los elementos, colocado los elementos más ligeros en orden creciente segun sus pesos atómicos.

Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase.

TABLA PERIODICA DE MENDELEYEV

Mendeléyev creó la tabla periódica en un intento didáctico de explicar los elementos a sus estudiantes de Química. Lo resolvió creando 63 cartas, una para cada elemento conocido, y anotando en ellas el peso atómico y algunas de las características químicas de cada sustancia.

GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA PERIODICA

¿ Cuántos elementos tiene la tabla periódica ? Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro

¿ Cómo se organiza la tabla periódica? La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares

¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?

Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H2O

Grupos de la tabla periódica

Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

¿Cuáles son los grupos de la tabla periódica

Grupo 14: carbonoideos Grupo 15: nitrogenoideos Grupo 16: calcógenos o anfígenos Grupo 17: halógenos Grupo 18: gases nobles

Grupo 1: metales alcalinos Grupo 2: metales alcalinotérreos Grupo3: familia del escandio (tierras raras y actínidos) Grupo 4: familia del titanio Grupo 5: familia del vanadio Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso Grupo 8: familia del hierro Grupo 9: familia del cobalto Grupo 10: familia del níquel Grupo 11: familia del cobre Grupo 12: familia del zinc

BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA

Un bloque de la tabla periódica es un conjunto de elementos unificados por los orbitales atómicos en los que se encuentran sus electrones de valencia o vacantes.

Estos bloques se denominan

BLOQUE “s”

BLOQUE “f”

BLOQUE “d”

BLOQUE “p”

Los elementos del bloque f son probablemente el grupo de elementos más desafiante para la teoría de la estructura electrónica

Los elementos del bloque d son todos metales y la mayoría tiene uno o más electrones d-orbitales químicamente activos

Este bloque es el único que tiene los tres tipos de elementos: metales , no metales y metaloides

Na, K, Mg y Ca son esenciales en los sistemas biológicos. Algunos ... otros elementos del bloque s se utilizan en medicina (por ejemplo, Li y Ba)

Metales, No Metales y Metaloides

Los metales, no metales y metaloides o semimetales, son las tres divisiones en las que pueden clasificarse todos los elementos químicos de la tabla periódica. Los elementos que pertenecen a cada una de estas divisiones comparten un conjunto de características o propiedades físicas y químicas, las cuales los diferencian de otros elementos.

Metaloides

No Metales

Metales

• A la derecha de la Tabla Periódica aparecen los no metales, éstos son muy diferentes a los metales.

• Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad.

• Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas.
• Su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o láminas sin romperse

• Estos elementos tienen las propiedades de los metales y no metales.
• Físicamente, los metaloides lucen como metales, pero químicamente se comportan como no metales.

Elementos Gaseosos

Las sustancias en estado gaseoso se denominan “gases” y se caracterizan por tener sus partículas constitutivas poco unidas entre sí, o sea, expandidas a lo largo del contenedor donde se encuentren, hasta cubrir lo más posible el espacio disponible.

GASES

neón

hidrógeno

nitrógeno

helio

oxígeno

flúor

cloro

xenón

argón

kriptón

radón

Elementos Liquidos

Galio (Ga)

Son todos aquellos que, en la naturaleza, bajo condiciones de temperatura y presión normales, no tienen forma determinada, sino que toman la forma del recipiente en donde están contenidos.

Rubidio (Rb)

Cesio (Cs)

Bromo (Br)

Mercurio (Hg)

Francio (Fr)

Los lantánidos

Los Actinidos

Elementos de transición

Corresponde a los grupos o familias B Son mentales con altos puntos de fusión, contienen varios números de oxidación y frecuentemente forman compuestos coloreados

SE CARACTERIZAN Por tener los orbitales llenos o semillenos Son estables sin necesidad de reaccionar con otro elemento.

Uso y aplicaciones de las tierras raras

Elementos alcalinos y no alcalinos

Metales alcalinos

Mentales alcalinotérreo

Son metales brillantes, blandos, altamente reactivos a temperatura y presión estándar y pierden fácilmente su electrón más externo para formar cationes con carga +1.

Son metales de baja densidad y conforman la familia II A y son los siguientes: Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Radio (Ra)

Estos elementos lo encontramos en el grupo 1 y son: Litio (Li) Soido (Na) Potasio (K) Rubidio(Rb) Cesio (Cs) }Francio (Fr)

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