Tabela periódica - evolução

Físico-Química

A evolução da

Tabela Períodica

Carlota Brito, Cíntia Martins, Madalena Mateus e Rodrigo Garrido

O que é a Tabela Periódica?

A tabela periódica corresponde à distribuição de diversos elementos químicos, que tem como objetivo organizar e agrupar todos os elementos químicos já descobertos pelo ser humano até aos dias de hoje, sendo, portanto, uma tabela aberta à introdução de novos elementos.

Evolução da Tabela Periódica

passado

1669

1789

1817

1868

1863

1862

atualidade

1890

1869

1944

1913

1669

Henning Brand

Em 1669, descobriu acidentalmente o primeiro elemento químico: o fósforo, enquanto procurava a " pedra filosofal ", através da destilação da urina. Desta forma, com o aumento da descoberta de elementos químicos, houve a necessidade de os organizar.

1789

Antoine Lavoisier

Elaborou uma lista com 33 elementos divididos em conjuntos de substâncias classificadas como cromometais, gases, ácidos e elementos terrosos.Porém, esse modelo foi considerado incompleto, pois o cientista não conseguiu estabelecer uma propriedade que os diferenciasse.

1817

Johann W. Döbereiner

Döbereiner foi um químico alemão que organizou os elementos químicos três a três, chamando-lhe tríades, com base em propriedades semelhantes. Definiu que a massa atómica do elemento central, correspondia à média das massas atómicas dos elementos que o rodeava. Porém, muitos destes elementos estavam incorretamente associados às tríades.

1862

Alexandre-Émile Chancourtois

Organizou os elementos químicos conhecidos em ordem crescente das suas massas atómicas através de uma linha espiral em volta da superfície lateral de um cilindro. Assim os elementos químicos com propriedades químicas semelhantes encontravam-se sobre a mesma geratriz neste cilindro. Assim, ficou conhecido como “parafuso telúrico”. Contudo, os elementos não eram classificados com uma propriedade específica.

1863

John Newlands

Formulou inspirado pelas notas musicais, a lei das oitavas: quando os elementos estão organizados por ordem crescente de Massa Atómica Relativa, a cada 7 elementos surge um elemento com propriedades físico-químicas semelhantes. Por isso, se os elementos estiverem divididos em grupos de 7, o 1º elemento terá propriedades semelhantes ao do 8º, e assim sucessivamente. No entanto, esta lei só funcionou para as 2 primeiras oitavas e Newlands não deixou qualquer espaço para elementos por descobrir, o que determinou as suas limitações.

1868

J. Lothar Meyer

A sua primeira Tabela Periódica continha apenas 28 elementos, organizados pelo número de eletrões de valência. Mais tarde, adicionou os metais de transição a uma tabela mais complexa semelhante à de Mendeleev: que estava organizada por ordem de Massa Atómica Relativa. Ainda relacionou o Volume Atómico ( o volume ocupado por 1 mol de átomos do elemento) e a Massa Atómica Relativa do elemento.

“Pai da Tabela Periódica”

1869

Dmitri Mendeleev

Começou por organizar os elementos com propriedades semelhantes em linhas,rapidamente os alterou para uma organização em colunas (os grupos). Depois de estarem organizados pela reatividade, Mendeleev fez as alterações necessárias para uma organização lógica, tendo em conta: a massa atómica relativa, a densidade, o ponto de fusão, e o nº de eletrões de valência. No entanto, a contribuição do cientifíco deveu-se ao deixar espaços em branco para elementos que ainda não tinham sido descobertos.

1890

William Ramsay

William Ramsay, nobel da Química inglês, foi o responsável pela descoberta de um grupo muito importante na Tabela Periódica: os Gases Nobres, cuja estabilidade é máxima. Foi relevante não só para a organização dos elementos, como para explicar a formação de iões por parte de outros elementos..

1913

Henry Moseley

Henry Moseley,através de cálculos matemáticos complexos envolvendo as propriedades dos elementos e a ralação com o espectro dos Raios X, determinou números atómicos com precisão. Conseguiu, assim, terminar as alterações que Mendeleev não concretizou, em vida.

1944

Glenn Seaborg

Seaborg , descobriu mais de 100 isótopos de diversos elementos. Além disso, foi responsável pela descoberta dos Actinídeos (elementos do 7º período de nº atómico 89 a 103). Bem como dos Lantanídeos (elementos do 6º período de nº atómico 57 a 71).

Atualmente, estes elementos químicos estão distribuídos por ordem crescente de número atómico (número de protões), bem como de acordo com as suas propriedades. Está, desta forma, relacionada com as distribuições eletrónicas dos átomos dos elementos. A tabela está distribuída em 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas). Também se distingue por blocos, contendo 4: bloco s (grupo 1 e 2 e hélio); bloco d (grupo 3 a 12); bloco p (grupo 13 a 18); bloco f (lantanídeos e actinídeos). Podemos ainda caracterizar que a tabela periódica do lado esquerdo contem os metais (com exceção do hidrogénio) e do lado direito, os não metais. No total, esta possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais). Cada elemento contem informação sobre: o número atómico, símbolo químico, nome do elemento, massa atómica relativa e o seu estado físico.

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