PROPIEDADES COLIGATIVAS

DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

IRENE MORENO - CHOCANO TRUJILLO 1º BACH A

EMPEZAR

DISOLUCIONES

Índice

DEF. PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS EN LA VIDA DIARIA

SECCIÓN 01

DISOLUCIONES

DISOLUCIONES

Las disoluciones son mezclas homogeneas de dos o más susatancias. Cuando se tratan de disoluciones de dos componentes el que se presenta en mayor proporción se llama DISOLVENTE y el de menor proporción SOLUTO.

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DIS. SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACIÓN

SÓLIDOS

GASEOSAS

LÍQUIDOS

el soluto es de contenido gaseoso, aunque no suelen ser muy generalizadas, entendiendo que son las que mayor intervención química ameritan, es de comprender que las mismas son necesarias para la manipulación del más importante de los solutos de esta naturaleza, cual es el oxígeno.

El soluto es líquido, siendo uno de los más conocidos el agua, el cual permite fácilmente la disolución de cualquier componente, verbigracia es posible la disolución de líquido en líquido, solido en líquido y gas en líquido.

el soluto se encuentra en estado sólido, es una masa entera que permite su adhesión a otro, pudiendo intervenir otro agente sólido, gaseoso o líquido.

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DIS. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN

EMPÍRICA

VALORADAS

Son aquellas que no permiten establecer en grados exactos la cantidad de soluto o disolvente que intervienen, de forma circunstancial por medio de la observación es que se puede establecer un juicio respecto a la concentración del soluto.

Las que se perciben por medio de procedimientos científicos.

SECCIÓN 02

PROPIEDAD COLIGATIVA

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, algunas propiedades de este último, como la presión de vapor, los puntos de fusión y de ebullición y la presión osmótica, se ven modificadas.Estas propiedades reciben el nombre de propiedades coligativas, ya que se modifican al variar la concentración de los componentes y no dependen de la naturaleza o tamaño de sus partículas.

SECCIÓN 03

TIPOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

PRESIÓN DE VAPOR

La presión de vapor de la disolución formada por un soluto y un disolvente es inferior a la del disolvente puro, ya que en la disolución las moléculas del soluto (no volátiles) entorpecen el escape de las moléculas de disolvente. De esta forma, cuanto mayor sea la concentración del soluto menor será la presión de vapor de la disolución. Fue descrito en la llamada leyde Raoult, enunciada por el fisicoquímico francés François Marie Raoult en 1887: «El descenso de la presión de vapor de la disolución respecto a la del disolvente puro es directamente proporcional a la fracción molar de soluto». Matemáticamente: oP = P0 · XS

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PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN

Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual se verifica el cambio de estado físico de solido a liquido. Por ejemplo el hielo que se derrite y se transforma en agua líquida a 0°C a una atmósfera o 760 mm de Hg (mercurio) de presión . Cada sustancia tiene su punto o temperatura de fusión propia. Punto de ebullición: Es la temperatura en la cual se verifica el pasaje del estado líquido al estado de vapor o gas. Volviendo al ejemplo del agua, lo podemos observar cuando pasa de agua líquida a vapor de agua. En este caso el punto es de 100 °C siempre y cuando la presión sea del valor de una atmósfera.

PRESIÓN OSMÓTICA

la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.Cuando se colocan soluciones de distinta concentración, separadas por una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente, pasan habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis, La presión hidrostática, debida a la diferencia entre los niveles de líquido de los compartimentos, necesaria para detener el flujo de disolvente, recibe el nombre de presión osmótica, π, y para una temperatura determinada depende de la molaridad (M) de la disolución: u = M · R · T (Siendo R la constante de los gases y T la temperatura absoluta).

SECCIÓN 04

PROPIEDADES COLIGATIVAS EN LA VIDA REAL

APLICACIÓN EN LA VIDA COTIDIANA

PRESIÓN DE VAPOR

PRESIÓN OSMÓTICA

PUNTO DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN

Sueros: isotónicos para evitar plasmosis y hemólisisPlantas:células turgentes->rigidez medio sin agua->plasmólisis-> marchitas Alimentos: deshidratación osmótica: salado:carne en medio isotónico-> deshidratación. almibar:elevada azúcar-> deshidratación

Diseño y fabricación de contenedores:

• gases
• solventes muy volátiles
• sustancias explosivas

Punto de ebullición: Cuando el agua hierve. El cambio de estado en un radiador. Cuando un alcohol se evapora. Punto de fusíon: Cuando el hielo se derrite. Cuando el chocolate se derrite

¡Eureka!

¡Muchas gracias!