Actividad 2

DESCRIPCIÓN: Esta actividad está diseñada como parte del contenido a desarrollar en nuestra unidad didáctica dirigida al grado 10º (décimo). Acogiéndonos a los lineamientos estipulados por el MEN tomamos como referentes los derechos básicos de aprendizaje para el grado décimo. DBA #3: Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos. Evidencia de aprendizaje: Establece la relación entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos, dados en ejemplos de elementos de la Tabla Periódica

ACTIVIDAD 2. Unidad Didáctica: Diseño mediante problema integrador o ABPNOMBRES INTEGRANTES CIPA: Nayarin Casas Soracipa Código: 084651422018 Danna Alejandra Espinosa Rondón Código: 084651312018 Yensi Katherine Moreno Villanueva Código: 084650952018

ACTIVIDAD A DESARROLLAR

La actividad sera desarrollada en tres momentos los cuales seran:

1. Exploración de saberes previos2. Fundamentación Teorico 3. Tecnica didactica- Emparejamiento de moléculas

Tecnica didactica- Emparejamiento de moléculas

1. Exploración saberes previos

En este momento se busca conocer y afianzar conocimientos previos que tenga el estudiante teniendo en cuenta sus pre - saberes, a manera de introducción se plasmara un video ¿Qué debo saber sobre los enlaces químicos?, con el fin de que ellos tengan una idea mas clara sobre el tema abordar

11. Versus

12. Datos

7. Fraes

13. Equipo

8. Procesos

14. Gracias

9. Timeline

10. Mapa

https://www.youtube.com/watch?v=Thzd2YhUkLs&t=5s

2. FUNDAMENTACIÓN TEORICA

¿Qué es una mólecula?

Una molécula, es la union de por lo menos, dos átomos de en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas quimicas (enlaces quimicos)

11. Versus

12. Datos

7. Fraes

13. Equipo

8. Procesos

14. Gracias

9. Timeline

10. Mapa

¿Qué es un enlace químico?

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

¿CÓMO SE PRODUCE UN ENLACE QUIMICO?

Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa. Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos. Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Ejemplo: El agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red. Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos.

Ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

ALGUNAS características de los enlaces químicos?

Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

Generalmente, los números de electrones son pares.

Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.

La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos)..

Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullició

3. Técnica didactica - Emparejamiento de moléculas

El sodio puro es un metal alcalino muy reactivo, si tú lo pones en agua va explotar violentamente.El cloro es un gas verde y es muy toxico.

11. Versus

12. Datos

7. Fraes

Pregunta problematizadora ¿Si la sal esta compuesta por sodio y cloro, como explicas que este sea un compuesto inofensivo utilizado en la vida cotidiana?

13. Equipo

8. Procesos

Para dar solución a esta pregunta problematizadora, los estudiantes realizaran una representación de los enlaces químicos a través de una actividad lúdica colaborativa desarrollada en el aula de clase

14. Gracias

9. Timeline

Objetivos

• Conocer como se forma un enlace quimico y cuales son sus caracteristicas principales.

• Indentificar los diferentes modelos de enlaces quimicos.

Materiales: Para elaborar las fichas de los elementos de la tabla periódica los cuales llevaran los estudiantes pegados en su pecho se necesitaran los siguientes materiales.

• Tijeras
• Cartulina de colores
• Marcadores
• Cinta

11. Versus

1. Datos

7. Fraes

13. Equipo

8. Procesos

14. Gracias

9. Timeline

Tiempo: El tiempo estimado para esta actividad es de 1o0 minutos, en los primeros 50 minutos se abordara la parte de fundamentación teórica y los otros 50 minutos restantes será el tiempo empleado para la actividad "Emparejamiento de moléculas", estrategia lúdica colaborativa en la cual los estudiantes pondrán en práctica los conceptos aprendidos en los primeros 50 minutos.

Técnica didactica

La actividad denominada “Emparejamiento de moléculas” consiste en un trabajo lúdico colaborativo donde se formarán dos grupos de estudiantes, un grupo serán los Metales y el otro los NO Metales, una vez ya conformados los grupos, el docente asignara una ficha a cada estudiante, la cual será un elemento de la tabla periódica dependiendo del grupo al que corresponda, la idea es que cada estudiante tenga su ficha pegada con cinta en el pecho, para que sea más fácil visualizar el elemento. Simultáneamente a esto el docente ubica a los grupos en costados diferentes del aula de clase, solicitando la representación de compuestos donde se vean involucrados los Metales y los NO metales, para este caso el docente cuenta con una ruleta donde estan los compuestos que se requieren formar, ya girada la ruleta un estudiante de cada grupo deberá desplazarse hacia el centro del salón buscando su compañero para lograr evidenciar el compuesto, una vez los estudiantes logren representar que compuesto es, deberán escribir que tipo de enlace se forma, porque se da y mencionar un ejemplo donde lo podamos encontrar.

7. Fraes

8. Procesos

Compuesto

Grupo Metales

Grupo NO Metales

9. Timeline

Cloruro de Sodio NaCl

Recursos:

• Tabla periodica
• Fichas: metales y No metales

Ruleta: Esta sera elaborada online mediante la la aplicaciín PiliAPP https://es.piliapp.com/random/wheel/

Cloruro de potasio

7. Fraes

8. Procesos

9. Timeline

NaCl

Actividad de cierre Para dar finalización a la clase, se les orienta a los estudiantes que para la proxima sesión traer desarrollado un crucigrama sobre los enlaces quimicos.

Horizontales 1. ¿Cuándo se lleva a cabo el enlace iónico y si un átomo cede los electrones queda cargado positivamente se conoce como? 2. ¿En el enlace iónico, si un átomo gana electrones queda cargado negativamente por consiguiente sería un? 3. Grupo de elemento que contiene y sus niveles y subniveles llenos. 4. ¿La consecuencia de la formación del enlace iónico son los? 5. ¿Los átomos que captan o ceden electrones a din de conseguir su estabilidad son los? Verticales 1. A que enlace hace referencia esta imagen 2. Cuando dos elementos iguales átomos comparten electrones lo cual se conoce como 3. Los enlaces químicos están unidos por 4. Esta busca que los elementos completen ocho electrones en su última capa 5. ¿Por quién fue propuesto el punto (∙) que representa un enlace?

Referencias

Ministerio de Educación Nacional de Colombia (2015). Derechos básicos de aprendizaje: Ciencias naturales. Recuperado de https://eduteka.icesi.edu.co/pdfdir/DBA_CNaturales.pdf

Videos:

https://www.youtube.com/watch?v=9Oljha_Syv8

https://www.youtube.com/shorts/iKEBc73PLCQ

https://www.youtube.com/watch?v=2zGVbS44wig

https://www.youtube.com/watch?v=4lLoMdSVnj4