FUERZAS INTRA E INTERMOLECULARES

FUERZAS INTRA E INTERMOLECULARES

Iris Melián González 4ºA

Índice

1. Diferencias

6. El dipolo inducido o las Fuerzas de Londres

11. Iónicos

12. Metálicos

2. Definición fuerzas intermoleculares

7. Propiedades

13. Covalentes (cristales)

8. Imagen

3. Tipos de fuerzas intermoleculares

14. Covalentes (moléculas)

9. Definición fuerzas intramoleculares

4. Enlaces de hidrógeno

10. Tipos de fuerzas intramoleculares

15. FIN

5. Dipolo permanente

¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas intermoleculares e intramoleculares?

En primer lugar las fuerzas intermoleculares no son más que una forma de enlace químico.Cualquier cosa que no encaje en esta situación es una fuerza intramolecular. Mientras que las formas intermoleculares se producen entre las moléculas, las intramoleculares se observan dentro de estas mismas moléculas.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares se caracterizan por mantener más de una molécula unida. Por lo tanto, están relacionados con los enlaces químicos, que tienen el objetivo de hacer que las moléculas se unan o se separen

Es importante señalar que las fuerzas intermoleculares pueden clasificarse según su intensidad. Por lo tanto, hay 3 tipos:

• Enlace de hidrógeno – fuerte intensidad de enlace;
• Dipolo permanente (dipolo-dipolo): intensidad intermedia;
• Dipolo inducido (fuerzas de Londres): intensidad de enlace débil

ENLACES DE HIDRÓGENO

las moléculas situadas en la superficie del líquido son atraídas sólo por las moléculas situadas debajo o al lado de ellas.

pueden observarse en moléculas cuyo hidrógeno está enlazado con elementos electronegativos y con bajo volumen atómico, como el flúor, el nitrógeno y el oxígeno.

De esta manera, tales moléculas terminan atrayéndose fuertemente, creando una película en la capa superficial del agua, como si fuera una película plástica.

se caracterizan por ser más fuertes, ya que la electronegatividad es bastante diferente entre los elementos.

en el agua generan una alta tensión superficial. Las moléculas insertadas dentro del agua atraen y son también atraídas por las moléculas circundantes. De esta manera, las fuerzas se equilibran entre sí.

Esta tensión superficial puede explicar ciertos fenómenos. Por ejemplo, los insectos pueden caminar sobre el agua y esto se debe a que las gotas de agua tienen forma esférica.

Dipolo permanente (dipolo)

En esta forma de unión, las moléculas consideradas polares interactúan para que los polos opuestos se conserven.

se observa entre las moléculas de los compuestos polares. En este caso, la interacción del hidrógeno con el oxígeno, el flúor y el nitrógeno no se produce.

los electrones se distribuyen asimétricamente, de modo que los elementos más electronegativos terminan atrayendo a los electrones.

El dipolo inducido o las Fuerzas de Londres

De esta manera puede suceder que, en un cierto momento, una molécula tenga más moléculas en un lado. Esta molécula se polarizará durante unos momentos.

se produce cuando todas las moléculas, ya sean polares o apolares, se atraen de forma no gravitatoria.

En este caso, los electrones están distribuidos simétricamente.

la molécula polarizada puede generar la polarización de alguna molécula que esté en el lado, a través de una inducción eléctrica. Esto permite que se cree una atracción de ambos, incluso si es débil.

Sin embargo, cuando se aproximan las moléculas, los dipolos temporales se forman por inducción. Esto se debe a que la molécula, aunque sea apolar, tiene muchos electrones, que se mueven muy rápidamente.

Las fuerzas intermoleculares que se observan en el dipolo inducido son 10 veces más débiles que las conexiones del dipolo permanente.

PROPIEDADES

• Dependerán del efecto que éstas producen las propiedades físicas y químicas de los elementos. Existen propiedades relacionadas con el estado de agregación, con el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la densidad de la molécula y la viscosidad.

FUERZAS INTraMOLECULARES

Estasson las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico.Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas delas sustancias.

Las fuerzas intramoleculares pueden clasificarse en:

• Iónico
• Covalente
• Metálico

iónico

propiedades

• Punto de fusión alto
• Sólido a temperatura ambeinte
• Buen conductor electrico disuelto en agua
• Solubles en agua
• Dureza alta
• Fragilidad alta
• Maleabilidad/ductividad baja

es similar al enlace de hidrógeno en cuanto a la intensidad de la fuerza

se caracterizan por ser más fuertes, ya que la electronegatividad es bastante diferente entre los elementos.

es equivalente a la relación que se establece entre el metal y el no metal a través de la transferencia de electrones.

Covalente (cristales)

propiedades

• Punto de fusión alto
• Sólido a temperatura ambeinte
• Mal conductor electrico
• No son solubles
• Dureza alta
• Fragilidad alta
• Maleabilidad/ductividad baja

El enlace covalente produce una fuerza que resulta en la división de los pares de electrones en 2 átomos no metálicos.

La mayoría de los compuestos que son covalentes tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Además, tales compuestos no son muy solubles en agua

Covalente (moléculas)

propiedades

• Punto de fusión bajo
• Líquido/gas a temperatura ambeinte
• Mal conductor electrico
• Son solubles
• Son blandos (si están en estado sólido)

El enlace covalente produce una fuerza que resulta en la división de los pares de electrones en 2 átomos no metálicos.

La mayoría de los compuestos que son covalentes tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Además, tales compuestos no son muy solubles en agua

propiedades

Metáalico

• Punto de fusión alto
• Sólido a temperatura ambeinte
• Buen conductor electrico disuelto en agua
• Solubles en agua
• Dureza alta
• Fragilidad alta
• Maleabilidad/ductividad baja

El enlace metálico es el resultado de las fuerzas que se producen en el interior de las moléculas en las sustancias metálicas.

Como los metales tienen una pequeña cantidad de electrones de valencias, terminan siendo grandes conductores de electricidad y calor.

¡FIN!