Presión osmóticas

Presión Osmótica

¡empezar!

Índice

La presión osmótica.

Propiedades coligativas

01

Aplicaciones

04

¿Qué es?

02

05

Historia

Bibliografía

Cálculo

06

03

Propiedades coligativas

01

Las propiedades coligativasmson un grupo de cuatro propiedades que dependen únicamente de la cantidad de partículas presentes en la solución, pero no de la naturaleza de dichas partículas. En otras palabras, estas propiedades surgen de la presencia de partículas del soluto y no depende de cuál sea el soluto lo único que importa es su concentración. Una de ellas es la presión osmótica.

¿Qué es la presión osmótica?

02

+info membrana semipermeable

Es la presión que debe aplicarse a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. Es una de las características principales en las relaciones de líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos. Cuando una membrana semipermeable separa dos soluciones de distinta concentración, las moléculas de disolvente pasan con menor concentración. Este fenómeno es la ósmosis.

2.1 Ósmosis

Este fenómeno sucede cuando existen dos soluciones en un medio con diferente concentración de soluto , que está separado por una membrana semipermeable. Se produce de manera espontánea y sin gastar energía. Tiene tres medió acuosos: Puede darse en el interior del organismo, por ejemplo, los glóbulos rojos pueden estar en una solución hirpertónica; y en el medio exterior por ejemplo, las plantas expuestas a ambientes salinos.

• Medio hipotónico
• Medio hipertónico
• Medio isotónico

03. Calculo de la presión osmótica

Cuando simplificamos la fracción se nos queda que la molaridad del soluto por la temperatura absoluta por el R constante es igual a la presión osmótica

Las partículas de soluto se mueven en el seno de la disolución con una velocidad que depende de su temperatura. Su modelo es similar al de los gases, eso hace que podamos usar su misma fórmula. Solo que Vd es el volumen de la disolución y el simbolo π es la presión osmótica.

Fórmula

La unidad es de π es la atmósfera, la de M(moralidad) en moles por litro y la temperatura en Kelvin.

04

Aplicaciones de la presión osmótica

Veremos tres ejemplos:

Cuando una persona corre el riesgo de deshidratarse, se le inyecta suero fisiológico, ya que si se le iyectase agua destilada las células morirían. El suero es una disolución isotónica, porque al tener la misma presión osmótica que los líquidos corporales no produce mocimiento neto de agua a través de las paredes célurales. En cambio, el agua destilada es una disolución hipotónica, porque tiene menor presión osmótica que el insteiror de estas, haciendo que entre agua en las células aumentando su tamaño y estas se rompan. Si lo que inyectas es una disolución hipertónica, su presión osmótica es mayor que el interior de la célula, saldría agua del interior de las mismas y disminuirían su tamaño.

La diálisis se produce de forma natural en el riñón, es un proceso similar a la ósmosis. Tiene una membrana semipermeable que permite que se elimine de la sangre el exceso de agua, iones y moléculas pequeñas como la glucosa pero ni permite el paso a moléculas más grandes como las proteínas.

Para desalar el agua del mar se utiliza la ósmosis inversa que ejerce presión sobre el agua del mar y sus moléculas si atraviesas la membrana semipermeable y obtenemos agua sin sales.

Info

Historia

05

Su primera investigación se dio en 1748 por Jean Antoine Nollet quien descubrió las membranas semipermeables, descubriéndola gracias a una vejiga de cerdo, donde colocó alcohol a un lado y al otro agua. Observo que el agua fluía a través de la vejiga para mezclarse con el alcohol pero de forma viceversa no funcionaba. Henri Dutrochet en 1828 fue el que descubrió la ósmosis en estas membranas. Lo descubrió al observar que la difusión de disolvente a través de una membrana semipermeable ocurría siempre desde la disolución de menor concentración de soluto, el cual no podría atravesarla, hasta la disolución desde mayor concentración. También construyó el osmómetro

Thomas Graham descubrió, en 1854, que las sustancias coloidades no atravesaban ciertas membranas. Wilhelm Pfeffer en 1877 fue el que sacó las conclusiones de que: - A presión constante, la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de soluto. - La presión osmótica de una concentración determinada es directamente proporcional a la temoeratura. - A una temperatura determinada, dos disoluciones con el mismo número de moles tienen la misma presión osmótica. Jacobus Henricus en 1885 publicó su estudio sistemático de las propiedades coligativas, fue el que propuso su fórmula.

Jean Antoine Nollet

Jacobus Henricus

Henri Dutrochet

06

Bibliografía

Y libro de Santillana Física y química 1 bachillerato

https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tica

https://es.wikipedia.org/wiki/Membrana_semipermeable

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa

https://www.iagua.es/respuestas/que-es-osmosis?amp

https://www.lifeder.com/propiedades-coligativas/

Fin

María Becerra Cantero

Os dejo un vídeo para que lo entendáis mejor.