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PRESENTACIÓN: Modelo Atómico Actual
Chiluisa Johnny
Created on November 25, 2022
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Transcript
el ÁTOMO: modelo atómico actual
-Modelo mecano cuántico
-Propuesto en 1920 por los físicos:
>El físico Erwin Schrodinger
>Werner Heisenberg
Índice de contenidos
5. Postulados
1. Introducciòn
6. Cientìficos
2. Tamaño del àtomo
7. Ley de Moller
3. Dualidad
8. Referencias
4. Onda Partìcula
9. Gracias
Integrantes
1. RUSSELL SANCHEZ
2. DANIELA CAIZA
3. DAVID CANDO
4. JOHNNY CHILUISA
5. BELEN CONDOR
6. FREDD MERO
IntroducciÓn
El modelo ATÓMICO actual...
- Ecuaciòn de onda en tèrminos de la funciòn de onda.
- Esta basado en la "mecanica cuàntica".
- (Rama de la fìsica que estudia la naturaleza a escalas espaciales subatòmicas).
- "Predice analìticamente y con precisiòn, la probabilidad de eventos o resultados"
Wolfgang ernst pauli (1925)
I the QUIMICA
Principio de Exclusiòn de Pauli
"No puede haber dos fermiones con todos sus nùmeros cuànticos idènticos"
"Spin o spin"
Se trata de una propiedad intrìnseca de la partìcula como lo es la masa o la carga elèctrica.
Evoluciòn de varios modelos atòmicos
Schrodinger
Sommerfeld
Niels Bohr
I the QUIMICA
Visiòn del àtomo actual
- Modelo de mayor aceptaciòn y uso en el estudio de:
- Àtomos, molèculas y reactividad quìmica de los elementos.
- No cabe el concepto de orbitas electrònicas.
- El nùcleo es 1/100000 veces el tamaño del àtomo.
- En el nùcleo se concentra la masa atòmica.
Tamaño del àtomo
modelo actual
El nùcleo es unas 10000 veces mas pequeño que el àtomo.
Su diàmetro y masa son del orden de la diez millonèsima parte de un metro y cuatrillonèsima parte de un gramo.
Se compone en un nùcleo alrededor del cuàl se mueven un cierto numero de electrones.
Mediciòn a travès de difracciòn de rayos X
El radio atòmico
La organizaciòn de los elementos Tabla Periòdica de Mendelèyev
1 Angstrom=1.0x10-10metros
Tamaño atòmico
- "Un àtomo es tan pequeño que se podrìa alinear 10 millones de àtomos en un milìmetro"
- "El àtomo tiene un nùcleo central en el que estàn concentradas la carga positiva y pràcticamente toda la masa."
- "El nùcleo es 1/100000 veces el tamaño del àtomo, pero es allì donde se concetra la masa àtomica"
Postulados del modelo atòmico actual
Caracterìsticas de los modelos atomicos actuales:
- Electròn carga negativa elemental (-e).
- Potencial V(r) electrostatico de Coulumb.
- Comportamiento: onda partìcula simultàneo
- Potencial de Debye
I the QUIMICA
- Cuantos de Planck
- Cantidad de electrones es igual a la de protones. (Z)
Funciòn de onda
Nùmeros cuànticos
Principio de Pauli
3) Un mismo estado puede estar ocupado a lo sumo por 2 electrones con espines contrarios.
2) El electròn es un fermiòn con dos estados posibles de spìn: +1/2 y -1/2
1) Determina las regiones permitidas para el electròn.
Dualidad onda partìcula
Comportamiento del electròn
Comportamiento del fotòn
La mecànica clàsica
Louis de broglie
A nivel macroscòpico: comportamiento ondulatorio
A escala atòmica: ondulatorio
Toda partìcula material tiene una onda asociada, denominada funciòn de onda.
"Dualidad onda partìcula"
A escala macroscòpica: comportamiento corpuscular.
a escala atòmica: comportamiento de partìcula
El cuadrado matemàtico
Ecuaciòn de Schrondinger
Orbitales atòmicos
Momentum angular
Determina zonas en torno al nùcleo donde los electrones podràn encontrarse con mayor probabilidad.
Forma y extensiòn determinada por el nivel de energìa de los electrones .
Predice cuales valores de energìa y momentum angular son permitidos.
Estan cuantizados
Cientìficos influyentes en el modelo atomico actual
Modelo de bohr
Modelo de Louis de Broglie
- Se planteaba que bajo ciertas condiciones experimentales, la luz podia comportarse como una particula.
- Naturaleza ondulatoria de los electrones, conocida como hipotesis de Broglie.
- Propuso que los electrones de la corteza giran alrededor del nùcleo.
- Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendràn una cierta energìa. (cuantizaciòn)
- Modelo simple, (hidrògeno), que consiste en un electron y un protòn.
Modelo de schrondinger
Modelo de Heisenberg
- Propone una ecuaciòn matemàtica.
- Movimiento de electrones y ondas estacionarias.
- Orbitales atòmicos.
- Principio de incertidumbre.
- Aplica las variables tiempo y energìa.
Campo magnètico de Pieter zeeman
- Àtomo en un campo magnètico
- Polarizaciòn de la luz emitida.
Lìnea del tiempo
1986: Campo magnètico de Pieter Zeeman
1913: Modelo de bohr
1924: Modelo de Louis
1926: Modelo de Heisenberg
1927: Modelo de Schrondinger
Ley de moeller
La mecànica clàsica
1) Toda partìcula material tiene una onda asociada denominada funcion onda. 2) Dualidad: onda-particula de Louis Broglie 3) Energìa y momentum angular cuantizados.
Diagrama de Moeller
Segunda regla
Primera regla
- Mètodo de la lluvia
Los orbitales con los mayores valores de n+l se llenan primero, siendo n el nùmero cuàntico principal, y del momento angular orbital.
- Regla de las Diagonales
Si dos orbitales tienen el mismo valor de n+l, los electrones ocupan primero aquel con menor valor de n.
- Mètodo gràfico y nemotècnico
- Regla de Madelung