ELECTROQUÍMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL del COMAHUE - FACULTAD de INGENIERIA QUIMICA GENERAL E INORGANICA 2022
Tablas de Potenciales de Reducción
Índice - Electrólisis
1. Electrólisis de Ag y Cu
8. Complicaciones en las celdas electrolíticas
2.Electrólisis de una solución de KI
9. Aspectos Cuantitativos
3. Similitudes y diferencias con las pilas
10. Electrodeposición de metales
4. ¿Qué reacción sucede?
11. Escape de la prisión
12. Bibliografía
5. Electrólisis de NaCl fundido
6. Obtención de aluminio
7. Electrólisis del agua
Electrólisis utilizando electrodos de Ag y Cu
- Observar los distintos elementos de la electrólisis
- Vamos a ver como funciona, para ello registrar el peso de los electrodos inicialmente y luego hacer clic en el signo más
- Obtener el peso de los electrodos, haciendo clic en los iconos de color violeta, anotarlos
En la electrolisis ocurre lo contrario de lo que ocurre en una célula galvánica. En esta se produce corriente eléctrica a partir de una reacción espontánea y en una célula electrolítica se utiliza la corriente para provocar una reacción que no es espontánea.
En esta imagen la fuente de voltaje está encendida.Registrar el voltaje y la intensidad de la corriente.
En esta imagen la fuente de voltaje está ya apagada.Registrar el tiempo que ha transcurrido y observar el aspecto de los electrodos. Registrar las masas finales de ambos electrodos y calcular la eficiencia de la celda. En los íconos violetas encontrarás la información necesaria.
- ¿Cuál electrodo actúa como ánodo?
¿Es numéricamente la misma, la diferencia de masa en ambos electrodos? ¿Por qué?
comienza a ocurrir la reacción...
Se detiene la reacción... ¿Por qué se ve rosado - violaceo uno de los electrodos?
Similitudes y diferencias entre pilas y electrólisis
Pila electroquímica o galvánica
Cuba o célula electrolítica
OBTENCIÓN DE CLORO Y SODIO
Los sólidos iónicos fundidos conducen bien la electricidad, por ello si se les introduce dos electrodos inertes (por ejemplo de grafito) conectados a una fuente de corriente continua se produce la electrolisis.
Si fuera el proceso inverso reaccionando Cl2 con Na metálico
Obtención de Aluminio por Electrólisis
Tanto el cátodo como el ánodo son de carbono, y en ellos ocurren las siguientes reacciones:
Electrólisis del agua
Complicaciones en las celdas electrolíticas
- Sobrepotencial.
- Reacciones de electrodo competitivas.
- Estados no estándar.
- Naturaleza de los electrodos.
¿Qué pasa en la electrólisis de una solución acuosa de NaCl?
En la electrólisis de una solución acuosa de NaCl:
Aunque varias reacciones ocurren en el cátodo y en el ánodo, el resultado neto es la producción de H2(g) y NaOH en el cátodo y de Cl2(g) en el ánodo.
Unas gotas de fenolftaleína fueron añadidas a la solución. La solución se vuelve rosa en el cátodo, donde se formaron los iones OH-.
Aspectos Cuantitativos
Ejemplo
Ejercicio (basado en ejemplos similares a los anteriormente vistos)
Paso 3
Paso 2
Paso 1
Por una cuba electrolítica se hace circular una corriente eléctrica de 1,8 A durante 1000 s, para depositar cobre metálico. Si las masas iniciales y finales del electrodo de cobre, son respectivamente 59,709g y 60,262g, Calcular la eficiencia de la celda.
Electrodeposición de metales
Refinamiento electrolítico de metales
Galvanoplastia
Electrorrefinado de cobre
+ info
¿Querés saber como se obtiene el cobre para los cables?
Obtención de cobre en San Juan - Argentina
Galvanoplastia
- Plateado
- Cromado
- Niquelado
- Cobreado
- enchapados en oro
La reacción global consiste en el paso de plata desde la lámina hasta la superficie del objeto que queremos recubrir. Además del plateado, es muy importante el cromado.
En un día de principios de Junio, en el año 1920, hice un viaje en automóvil a los Bajos de Sussex y a la granja donde mi amigo y colega Sherlock Holmes tenía abejas y cuidaba de un pequeño jardín. Durante los años desde su retiro había visto a mi amigo solo en pocas ocasiones, vacaciones y algunos cumpleaños suyos o míos. Mi actividad médica estaba aún activa pero era poca, como lo fue incluso cuando Holmes y yo teníamos nuestras habitaciones en Baker Street 221B. Era un hermoso día y habían pasado varios meses desde que nos habíamos visto por última vez. Además, yo había terminado de releer el tratado de Holmes “El arte de la detección” (The art of Detection) y estaba sediento de largas discusiones y recuerdos compartidos con el Detective Maestro. Mientras me acercaba a su cabaña, el hombre estaba parado en la puerta.
Un misterio electroquímico ...
Las aventuras químicas de Sherlock Holmes: La fuga del Blackwater.
Thomas G Waddell y Thomas R. Rybolt.
Departamento de Quimica, Universidad de Tennessee – Thomas-Waddell@utc.edu Journal of Chemical Education – Vol. 80 N°4 Abril 2003 – JchemED.chem.wisc.edu
VS
Bibliografía
Química
Chang
9ª Edición 2007
© Mc Graw Hill
Química General
Whitten • Davis • Peck
5ª Edición 1998
© McGraw Hill
Química General
Petrucci • Harwood • Herring
8ª Edición 2003
© Prentice-Hall
¡Gracias!
Electroquímica
Dina Judith Carp
Created on November 23, 2022
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ELECTROQUÍMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL del COMAHUE - FACULTAD de INGENIERIA QUIMICA GENERAL E INORGANICA 2022
Tablas de Potenciales de Reducción
Índice - Electrólisis
1. Electrólisis de Ag y Cu
8. Complicaciones en las celdas electrolíticas
2.Electrólisis de una solución de KI
9. Aspectos Cuantitativos
3. Similitudes y diferencias con las pilas
10. Electrodeposición de metales
4. ¿Qué reacción sucede?
11. Escape de la prisión
12. Bibliografía
5. Electrólisis de NaCl fundido
6. Obtención de aluminio
7. Electrólisis del agua
Electrólisis utilizando electrodos de Ag y Cu
En la electrolisis ocurre lo contrario de lo que ocurre en una célula galvánica. En esta se produce corriente eléctrica a partir de una reacción espontánea y en una célula electrolítica se utiliza la corriente para provocar una reacción que no es espontánea.
En esta imagen la fuente de voltaje está encendida.Registrar el voltaje y la intensidad de la corriente.
En esta imagen la fuente de voltaje está ya apagada.Registrar el tiempo que ha transcurrido y observar el aspecto de los electrodos. Registrar las masas finales de ambos electrodos y calcular la eficiencia de la celda. En los íconos violetas encontrarás la información necesaria.
¿Es numéricamente la misma, la diferencia de masa en ambos electrodos? ¿Por qué?
comienza a ocurrir la reacción...
Se detiene la reacción... ¿Por qué se ve rosado - violaceo uno de los electrodos?
Similitudes y diferencias entre pilas y electrólisis
Pila electroquímica o galvánica
Cuba o célula electrolítica
OBTENCIÓN DE CLORO Y SODIO
Los sólidos iónicos fundidos conducen bien la electricidad, por ello si se les introduce dos electrodos inertes (por ejemplo de grafito) conectados a una fuente de corriente continua se produce la electrolisis.
Si fuera el proceso inverso reaccionando Cl2 con Na metálico
Obtención de Aluminio por Electrólisis
Tanto el cátodo como el ánodo son de carbono, y en ellos ocurren las siguientes reacciones:
Electrólisis del agua
Complicaciones en las celdas electrolíticas
¿Qué pasa en la electrólisis de una solución acuosa de NaCl?
En la electrólisis de una solución acuosa de NaCl: Aunque varias reacciones ocurren en el cátodo y en el ánodo, el resultado neto es la producción de H2(g) y NaOH en el cátodo y de Cl2(g) en el ánodo. Unas gotas de fenolftaleína fueron añadidas a la solución. La solución se vuelve rosa en el cátodo, donde se formaron los iones OH-.
Aspectos Cuantitativos
Ejemplo
Ejercicio (basado en ejemplos similares a los anteriormente vistos)
Paso 3
Paso 2
Paso 1
Por una cuba electrolítica se hace circular una corriente eléctrica de 1,8 A durante 1000 s, para depositar cobre metálico. Si las masas iniciales y finales del electrodo de cobre, son respectivamente 59,709g y 60,262g, Calcular la eficiencia de la celda.
Electrodeposición de metales
Refinamiento electrolítico de metales
Galvanoplastia
Electrorrefinado de cobre
+ info
¿Querés saber como se obtiene el cobre para los cables?
Obtención de cobre en San Juan - Argentina
Galvanoplastia
La reacción global consiste en el paso de plata desde la lámina hasta la superficie del objeto que queremos recubrir. Además del plateado, es muy importante el cromado.
En un día de principios de Junio, en el año 1920, hice un viaje en automóvil a los Bajos de Sussex y a la granja donde mi amigo y colega Sherlock Holmes tenía abejas y cuidaba de un pequeño jardín. Durante los años desde su retiro había visto a mi amigo solo en pocas ocasiones, vacaciones y algunos cumpleaños suyos o míos. Mi actividad médica estaba aún activa pero era poca, como lo fue incluso cuando Holmes y yo teníamos nuestras habitaciones en Baker Street 221B. Era un hermoso día y habían pasado varios meses desde que nos habíamos visto por última vez. Además, yo había terminado de releer el tratado de Holmes “El arte de la detección” (The art of Detection) y estaba sediento de largas discusiones y recuerdos compartidos con el Detective Maestro. Mientras me acercaba a su cabaña, el hombre estaba parado en la puerta.
Un misterio electroquímico ...
Las aventuras químicas de Sherlock Holmes: La fuga del Blackwater. Thomas G Waddell y Thomas R. Rybolt. Departamento de Quimica, Universidad de Tennessee – Thomas-Waddell@utc.edu Journal of Chemical Education – Vol. 80 N°4 Abril 2003 – JchemED.chem.wisc.edu
VS
Bibliografía
Química Chang 9ª Edición 2007 © Mc Graw Hill
Química General Whitten • Davis • Peck 5ª Edición 1998 © McGraw Hill
Química General Petrucci • Harwood • Herring 8ª Edición 2003 © Prentice-Hall
¡Gracias!