Presentación
Tema 2: la materia
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ÍNDICE
La materia y sus propiedades.
Mezclas
Sustancias puras
Técnicas de separación de mezclas.
Dispersiones coloidales.
Disoluciones
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES.
La materia es todo aquello que posee masa y volumen. Posee propiedades generales (que posee toda la materia) y propiedades específicas (que caracterizan la materia).
Propiedades generales.
- Las posee toda la materia. Son masa y volumen.
- Para medir la masa usamos una balanza.
- Para medir el volumen de un líquido, usamos instrumentos volumétricos.
- Si tenemos un sólido regular, usamos una fórmula para calcular su volumen.
- Si tenemos un sólido irregular, realizamos una medida indirecta.
Propiedades específicas:
DENSIDAD: es la relación entre masa y volumen: d = m /V 1.- Medimos la masa con una balanza. (m = 25g). 2.- Medimos el volumen (4mL). 3.- Cálculo de densidad: d= 25g /4mL = 6,25 g /mL.
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SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
SUSTANCIAS PURAS
Aquellas sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos físicos. Pueden ser: a) ELEMENTOS: son los de la tabla periódica y no pueden descomponerse por métodos químicos. b) COMPUESTOS: pueden descomponerse por métodos químicos en sustancias más simples.
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MEZCLAS
Son sustancias que pueden ser simplificadas por métodos físicos. Pueden ser: a) Mezclas HOMOGÉNEAS: son aquellas que no distinguimos a simple vista sus componentes. b) Mezclas HETEROGÉNEAS: son aquellas que distinguimos sus componentes a simple vista.
DISOLUCIONES.
DISOLUCIONES:
Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más componentes. Tendrá un componente mayoritario denominado DISOLVENTE, y otro u otros en menor cantidad denominado SOLUTO. La cantidad de soluto disuelto en un disolvente, es lo que denominamos CONCENTRACIÓN.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN.
Cualitativamente: indica de forma no numérica la cantidad de soluto disuelto en disolución.
Cuantitativamente: indica una cantidad de soluto disuelto en disolución: C(g/l) = masa soluto (g) /volumen disol (L)
Disoluciones diluídas: poseen poco soluto disuelto. Disoluciones concentradas: poseen una cierta cantidad importante de soluto disuelto.
Disoluciones saturadas: alcanzamos la cantidad máxima de soluto que puede disolverse. Disoluciones sobresaturadas: el disolvente no admite más soluto.
Definimos SOLUBILIDAD como la cantidad de soluto que es capaz de disolverse en un disolvente. La solubilidad aumenta con la temperatura y al agitar en solutos sólidos. Sin embargo disminuye al aumentar la temperatura si el soluto es gas.
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS.
FILTRACIÓN: separamos un sólido inmiscible en un líquido.
DECANTACIÓN: separamos líquidos inmiscibles de diferente densidad.
SEPARACIÓN MAGNÉTICA: separamos una sustancia con propiedades magnéticas
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
EVAPORACIÓN: separamos un sólido soluble en un líquido por calentamiento rápido a la temp. de ebullición.
CRISTALIZACIÓN: separamos un sólido soluble en un líquido a temperatura ambiente de forma lenta.
DESTILACIÓN: separamos dos líquidos miscibles que poseen diferentes puntos de ebullición.
SUSPENSIONES Y COLOIDES.
SUSPENSIONES Y COLOIDES
Coloide: mezcla de aspecto homogéneo pero microscópicamente heterogéneo.
Suspensión: sólido finamente dividido en un gas o líquido.
Efecto Tyndall: desviar la luz que llega a un coloide.
fisquimed.wordpress.com
GRACIAS
LA MATERIA. 2ºESO
camarest
Created on November 18, 2022
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Tema 2: la materia
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ÍNDICE
La materia y sus propiedades.
Mezclas
Sustancias puras
Técnicas de separación de mezclas.
Dispersiones coloidales.
Disoluciones
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES.
La materia es todo aquello que posee masa y volumen. Posee propiedades generales (que posee toda la materia) y propiedades específicas (que caracterizan la materia).
Propiedades generales.
Propiedades específicas:
DENSIDAD: es la relación entre masa y volumen: d = m /V 1.- Medimos la masa con una balanza. (m = 25g). 2.- Medimos el volumen (4mL). 3.- Cálculo de densidad: d= 25g /4mL = 6,25 g /mL.
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SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
SUSTANCIAS PURAS
Aquellas sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos físicos. Pueden ser: a) ELEMENTOS: son los de la tabla periódica y no pueden descomponerse por métodos químicos. b) COMPUESTOS: pueden descomponerse por métodos químicos en sustancias más simples.
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MEZCLAS
Son sustancias que pueden ser simplificadas por métodos físicos. Pueden ser: a) Mezclas HOMOGÉNEAS: son aquellas que no distinguimos a simple vista sus componentes. b) Mezclas HETEROGÉNEAS: son aquellas que distinguimos sus componentes a simple vista.
DISOLUCIONES.
DISOLUCIONES:
Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más componentes. Tendrá un componente mayoritario denominado DISOLVENTE, y otro u otros en menor cantidad denominado SOLUTO. La cantidad de soluto disuelto en un disolvente, es lo que denominamos CONCENTRACIÓN.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN.
Cualitativamente: indica de forma no numérica la cantidad de soluto disuelto en disolución.
Cuantitativamente: indica una cantidad de soluto disuelto en disolución: C(g/l) = masa soluto (g) /volumen disol (L)
Disoluciones diluídas: poseen poco soluto disuelto. Disoluciones concentradas: poseen una cierta cantidad importante de soluto disuelto.
Disoluciones saturadas: alcanzamos la cantidad máxima de soluto que puede disolverse. Disoluciones sobresaturadas: el disolvente no admite más soluto.
Definimos SOLUBILIDAD como la cantidad de soluto que es capaz de disolverse en un disolvente. La solubilidad aumenta con la temperatura y al agitar en solutos sólidos. Sin embargo disminuye al aumentar la temperatura si el soluto es gas.
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS.
FILTRACIÓN: separamos un sólido inmiscible en un líquido.
DECANTACIÓN: separamos líquidos inmiscibles de diferente densidad.
SEPARACIÓN MAGNÉTICA: separamos una sustancia con propiedades magnéticas
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
EVAPORACIÓN: separamos un sólido soluble en un líquido por calentamiento rápido a la temp. de ebullición.
CRISTALIZACIÓN: separamos un sólido soluble en un líquido a temperatura ambiente de forma lenta.
DESTILACIÓN: separamos dos líquidos miscibles que poseen diferentes puntos de ebullición.
SUSPENSIONES Y COLOIDES.
SUSPENSIONES Y COLOIDES
Coloide: mezcla de aspecto homogéneo pero microscópicamente heterogéneo.
Suspensión: sólido finamente dividido en un gas o líquido.
Efecto Tyndall: desviar la luz que llega a un coloide.
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GRACIAS