CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Tema 3: Clasificación de la materia

• Elementos (N2, Fe, Al....)

• Compuestos (CO2, H2O...)

• Sustancias puras

• Homogéneas (disoluciones)

• Heterogéneas

• Mezclas

Coloides o dispersiones coloidales

Son un caso intermedio entre las mezclas homogéneas y las hetogéneas. Si miramos al microscopio un coloide si que podremos diferenciar sus componentes. Los rayos de luz se dispersan al atravesar un coloide, esto se denomina Efecto Tyndall

Ejemplos de coloides son la leche, la mayonesa, la gelatina, niebla.....

Actividades

VÍDEO

ACTIVIDAD INTERACTIVA 1

ACTIVIDAD INTERACTIVA 2

Separación de mezclas

Podemos separar los componenetes de una mezcla empleando únicamente procedimientos físicos..El método empleado para separar las sustancias puras que forman una mezcla depende fundamentalmente de las propiedades de las sustancias que se quieren separar (tamaño de partícula, punto de ebullición, densidad, etc....)

Métodos de Separación de mezclas heterogéneas

(Se distinguen sus componentes a simple vista)

Criba

Filtración

Separación magnética

Decantación

Centrifugación

Métodos de Separación de mezclas homogéneas

(No se distinguen sus componentes a simple vista)

Destilación

Cristalización

Cromatografía

Actividades

Sopa de letras

VÍDEO

Disoluciones (Mezclas homogéneas)

Una disolución es una mezcla homogénea de composición variable..Soluto es el componente que se encuentra en menor proporción. Puede haber más de un soluto en una disolución. Disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción. Sólo hay un disolvente. Cuando el agua está presente en la disolución, el disolvente siempre es el agua

Tipos de disoluciones

Al disolverse las partículas que forman el soluto, se dispersan y son rodeados por moléculas del disolvente

Actividades

Crucigrama

Concentración de una disolución

La concentración de una disolución es la relación existente entre cantidad de soluto y de disolución. (o de disolvente).

Según su concentración las disoluciones se pueden clasificar en: Diluídas: poco soluto Concentradas: mucho soluto Saturadas: no pueden disolver más soluto

Formas de expresar la concentración

Tanto por ciento en masa

Tanto por ciento en volumen

Gramos / litro(concentración en masa)

¡¡¡¡ concentración en masa no es lo mismo que densidad!!!!!

Problemas

Solubilidad

En química se define como la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). No todas las sustancias se disuelven en un mismo disolvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelven el alcohol y la sal pero no el aceite o la gaswolinaSi en una disolución no se puede disolver más soluto se dice que la disolución está saturada. Bajo ciertas condiciones la solubilidad puede sobrepasar ese máximo y pasa a denominarse solución sobresaturada..

Solubilidad de gases

En general, la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura.

En general, la solubilidad de los gases aumenta al disminuir la temperatura.

Al aumentar la presión aumenta la solubilidad de los gases, la presión y la solubilidad son directamente proporcionales.

Vídeo

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