Presentación
ASOCIACIÓN y Disociación
Empezar
Podemos entender el concepto de ASOCIACIÓN como la "unión de pequeñas estructuras químicas (iones o átomos) para conformar alguna especie química (compuestos).
ASOCIACIÓN
DISOCIACIÓN
Disociación en química y bioquímica es un proceso general en el cual las moléculas se separan en iones o radicales. Disociación es lo opuesto de la asociación (separación).
Disociación o IONIZACIÓN del agua
En una pequeña gota de agua podemos encontrar millones de moléculas de agua, las cuales se encuentran en constante movimiento.
Entre las moléculas de agua se forman uniones denominadas puentes de hidrógeno, las cuales son fuerzas electrostáticas intermoleculares que se forman entre el polo positivo de una molécula y el polo negativa de otra molécula de agua.
Las moléculas de agua como están en constante movimiento chocan entre sí, y suele suceder que estas moléculas se acercan tanto que llegan a tocarse y es cuando una de las moléculas de agua cede un átomo de hidrógeno a otra molécula, convirtiéndose así en un IÓN. Es entonces que decimos que el "agua se ioniza"
reacción de ionización del agua.
La ecuación química anterior nos indica que al disociarse el agua actúa como ácido [H+] al donar protones hidrógeno (hidrogeniones), pero también puede actuar como base ya que puede aceptar hidrogeniones.
Nombre Autor
Lo anterior se establece en la Teoría ácido-base de BRÖNSTED - LOWRY
constante de ionización del agua.
Ión HIDRONIO
Ión HIDROXILO
constante de ionización del agua.
Ión HIDRONIO
Ión HIDROXILO
El producto [H+]·[OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa , es decir, su concentración de iones [H+] o [OH-] respectivamente. Definimos el pH como:
pH=-log[H+]
Q. F. B. CYNTIA CÁRDENAS ORTIZ
El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores serán básicos o alcalinos y valores menores ácidos.
pH EN EL CUERPO HUMANO
pH SANGRE ARTERIAL
7.4
pH ORINA
4.5 - 8.0
pH ESTÓMAGO
3.5 - 4.0
Para calcular el pH de cualquier solución , utilizaremos la siguiente expresión matemática:
pH = -log[H+]
Calculando el pH del agua, si anteriorment e revisamos que la concentración de hidrogeniones es de [1x10-7], sustituímos en la fórmula anterior:
pH= -log [1x10-7] pH= 7
A partir de la siguiente expresión también podemos calcular la concentración de iones hidroxilo. Pero también a partir de l a concentración de una solución se puede determinar el ph de la misma.
pH + pOH= 14
https://docs.google.com/document/d/1YMmrhcIPhdyQRZVSPs5SnPCL5z0uoM2_WkNsKFl6QvI/edit?usp=sharing
¡Muchas gracias!
ASOCIACIÓN Y DISOCIACIÓN DEL AGUA
cynyjes2011
Created on November 10, 2022
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ASOCIACIÓN y Disociación
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Podemos entender el concepto de ASOCIACIÓN como la "unión de pequeñas estructuras químicas (iones o átomos) para conformar alguna especie química (compuestos).
ASOCIACIÓN
DISOCIACIÓN
Disociación en química y bioquímica es un proceso general en el cual las moléculas se separan en iones o radicales. Disociación es lo opuesto de la asociación (separación).
Disociación o IONIZACIÓN del agua
En una pequeña gota de agua podemos encontrar millones de moléculas de agua, las cuales se encuentran en constante movimiento.
Entre las moléculas de agua se forman uniones denominadas puentes de hidrógeno, las cuales son fuerzas electrostáticas intermoleculares que se forman entre el polo positivo de una molécula y el polo negativa de otra molécula de agua.
Las moléculas de agua como están en constante movimiento chocan entre sí, y suele suceder que estas moléculas se acercan tanto que llegan a tocarse y es cuando una de las moléculas de agua cede un átomo de hidrógeno a otra molécula, convirtiéndose así en un IÓN. Es entonces que decimos que el "agua se ioniza"
reacción de ionización del agua.
La ecuación química anterior nos indica que al disociarse el agua actúa como ácido [H+] al donar protones hidrógeno (hidrogeniones), pero también puede actuar como base ya que puede aceptar hidrogeniones.
Nombre Autor
Lo anterior se establece en la Teoría ácido-base de BRÖNSTED - LOWRY
constante de ionización del agua.
Ión HIDRONIO
Ión HIDROXILO
constante de ionización del agua.
Ión HIDRONIO
Ión HIDROXILO
El producto [H+]·[OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa , es decir, su concentración de iones [H+] o [OH-] respectivamente. Definimos el pH como: pH=-log[H+]
Q. F. B. CYNTIA CÁRDENAS ORTIZ
El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores serán básicos o alcalinos y valores menores ácidos.
pH EN EL CUERPO HUMANO
pH SANGRE ARTERIAL
7.4
pH ORINA
4.5 - 8.0
pH ESTÓMAGO
3.5 - 4.0
Para calcular el pH de cualquier solución , utilizaremos la siguiente expresión matemática:
pH = -log[H+]
Calculando el pH del agua, si anteriorment e revisamos que la concentración de hidrogeniones es de [1x10-7], sustituímos en la fórmula anterior:
pH= -log [1x10-7] pH= 7
A partir de la siguiente expresión también podemos calcular la concentración de iones hidroxilo. Pero también a partir de l a concentración de una solución se puede determinar el ph de la misma.
pH + pOH= 14
https://docs.google.com/document/d/1YMmrhcIPhdyQRZVSPs5SnPCL5z0uoM2_WkNsKFl6QvI/edit?usp=sharing
¡Muchas gracias!