Mar de electrones

Enlace Metálico

Mar deElectrones

Química

Índice

1. ¿Qué es un enlace metálico?

2. ¿Que es el modelo de mar de electrones?

3. ¿Qué significa que los electrones estén deslocalizados?

4. Teoría qye explica el enlace metalico

5. Electrones desprendidos de los átomos

6. Características de los metales para conducir electricidad

7. ¿Qué son los gases?

8. ¿Cómo son las moléculas de los gases?

9. ¿Cómo se ordenan los electrones en la red matálica?

Enlace Metálico

¿Qué es?

Un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

¿Qué es el modelo del mar de electrones?

Bueno pues...

Mar de electrones

Paul Drude en 1902 y posteriormente Hendrik Lorentz, en 1923, propusieron un modelo según el cuál los metales estaban formados por una aglomeración de núcleos positivos entre los que se mueven libremente los electrones. Los electrones no pertenecen a los átomos individuales, sino al conjunto de todos ellos. Este modelo explica, de forma cualitativa, las propiedades observadas en los metales.

¿Qué significa que los Electrones estén Deslocalizados?

Electrones Deslocalizados

Los electrones deslocalizados son electrones o pares de electrones pertenecientes a un átomo molécula o ion que no se encuentran confinados a girar en torno a un único átomo o par de átomos enlazados químicamente, sino que tiene cierta libertad de movimiento a través de una molécula o de un sólido.

Electrones deslocalizados en el enlace metálico

Los metales conforman el mayor grupo de elementos de la tabla periódica. Estos se caracterizan por presentar una alta conductividad eléctrica, lo cual demuestra que los electrones de los átomos que conforman a un metal tienen una gran libertad de movimiento; en otras palabras, están deslocalizados. En este caso, la deslocalización de los electrones se debe a las características del enlace metálico. Hay dos teorías que explican el enlace metálico y sus propiedades: la teoría del gas electrónico (también denominada teoría de la nube electrónica o del mar de electrones) y la teoría de bandas.

Propiedades

En el enlace metálico los electrones se mueven formando una “nube” alrededor de los átomos, que están muy unidos entre sí. Así, las propiedades de los enlaces metálicos justifican muchas de las propiedades características de los metales, como la solidez y la dureza de sus materias, su maleabilidad, resistencia y ductilidad, su buena conducción de calor o de la electricidad e incluso su lustre, pues devuelven casi toda la energía lumínica que los impacta. Dato: Se ha descubierto que la resistencia conferida a los metales se debe a la gran deslocalización que presentan sus electrones, la cual genera una fuerza de cohesión muy alta entre los átomos que lo forman.

Teoría que explica El enlace metálico

Teoría del mar de electronesTeoría de Bandas

Los electrones de valencia deslocalizados actúan como un pegamento electrostático, manteniendo unidos a los cationes metálicos. Es algo similar a lo que ocurre en el enlace iónico, donde ocurre atracción catión-anión. En este caso, ocurre la atracción catión-electrón.

Teoría de ....

Mar de electrones

El modelo del mar de electrones explica de manera sencilla las propiedades de los metales. La ductilidad y maleabilidad ocurre debido a que la deslocalización de electrones ocurre en todas las direcciones a manera de capas. Por tanto, ante un esfuerzo externo, estas capas se deslizan unas sobre otras, sin que se rompa la estructura. Por otro lado, dado que los electrones son móviles, permiten el flujo de corriente eléctrica, explicándose la conductividad eléctrica. Asimismo, ese movimiento de electrones puede conducir calor, transportando energía cinética de una parte a otra del metal.

Teoría de ....

En todo metal, las bandas de valencia y de conducción están muy próximas entre sí, y la energía necesaria para que un electrón pase de la banda de valencia a la de conducción es despreciable. Para que un metal conduzca la corriente, debe ocurrir el salto de electrones de la banda de valencia a la banda de conducción.

Bandas

La teoría de bandas se basa en el hecho de que los átomos que conforman un metal contiene orbitales atómicos, los cuales pueden estar llenos o vacíos. Si tenemos una gran cantidad de átomos muy juntos entre ellos, la superposición de orbitales da lugar a regiones, las cuales se denominan bandas.

electrones desprendidos de los átomos

¿Qué son?

Electrones Desprendidos

Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Características de los metales Para conducir electricidad

¿Qué son los materiales conductores?

Los materiales conductores son aquellos que, en mayor o menor medida, son capaces de conducir electricidad. Este tipo de materiales permiten el desplazamiento libre y fluido de electrones de un punto a otro si se conectan a un punto de tensión. Los metales como el cobre, hierro, oro, aluminio y plata son los mejores materiales conductores de electricidad.

Características

• No ofrecen resistencia al paso de la corriente eléctrica a través de ellos, garantizando su libre circulación.
• Cuentan con un gran número de electrones libres que se mueven a través del material, facilitando la transmisión de la carga de un objeto a otro.
• Tienen una estructura atómica que permite el paso de la electricidad.
• Son altamente maleables
• Cuentan con una alta resistencia al desgaste.

¿Qué son los gases? Propiedades

¿Qué son?

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

Propiedades...

2.-Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene

3.-Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras

1.-Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

¿Cómo son las moléculas de los gases?

Moléculas De los gases

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capacesde distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y deatracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a laque se mueven sus moléculas.

• Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
• Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre
• unas moléculas y otras.

Se puede afirmar que...

2.-El volumen combinado de partículas es despreciable.

1.- Las partículas en un gas están en movimiento aleatorio constante.

3.-Las partículas no ejercen fuerzas unas sobre otras.

5.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura en kelvin.

4.- Cualquier colisión entre las partículas es completamente elástica

¿Cómo Se ordenan los electrones en la red metálica?

RED Metálica

Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica), los átomos metálicos pierden sus electrones de valencia y forman una red compacta de cationes.

Equipo

Josué Huerta Carrizales

Juan Galindo Martinez

Ximena Soto Gonzalez

Claudia Solis Franco

Diego Campos Perez

¡Gracias!

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