Gases

Universidad Autonoma de Baja California

Estequiometria de los gases y Ley de Dalton

Parrasales torres perla yeraldinne

Estequiometria

Ecuacion del Gas IdealPV=nRTP=PresionV=Volumenn=MolesR=0.082 L*atm/mol*KT=Temperatura(+273)

La clave para resolver problemas de estequiometría está en la razón molar, sin importar el estado físico de los reactivos y los productos.

Ley de Dalton

lestablece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.

Ecuacion de Ley de Dalton

PT=P1+P2+P3

Ejercicio 1:Estequiometria

Calcular la presion del gas ideal a 40 grados centrigados , a 200ml y 1.20mol

Procedimiento

1) Se realizan conversiciones T= 40C+273K=313KV=200ml /1000=0.2Ln=1.20mol 2)utilizando la ecucacion del gas ideal se despejara el volumen para sacar la presionP=nRT/VP= 1.20mol(0.082 L*atm/mol*k)(313 K)/0.2LP=153n atm

Ejercicio 2

Calcular el volumen de Oxigeno en litros ,medidos a 35 grados centrigrados que se obtienen al calentar 10g de KClO3 con una presion de 0.826 atm

Procedimiento

1) Se valancea la ecucacionKClO3 --->KCl + O2 2KCLO3 ----->2KCl + 3O2 2) se realizaran las conversiciones necesarias para resolver el problema T=35C se convierrten a Kelvin 35+273= 308 K 3) se saca el peso molecular del KClO3 para posterior a ello sacar el numero de Moles del Oxigeno k:39x1=39,Cl:35.5x1=35.5,O:16*3=48 PM:122.5g/mol 10gKClO3*1mol KClO3/122.5g/mol =0.0816 mol de KClO3 4) Tomando en cuenta los coeficientes ya balanceados del reactivo y del producto de la ecucacion se utilizara los 2 moles del KCLO3 y los 3 moles de O2 : 3molO2/2molKCLO3 para conocer el numero de moles del O2 como producto 0.0816mol KClO3(3 mol O2/2Mol KClO3=0.1224mol O2 5) se utilizara la formula del gas ideal PV=nRT realizando un despege para calcular el volumen V=nRT/PV=(0.1224molO2)(0.082 L*atm/mol*K)(308K))/0.826 atm V=3.742 L

Ejercicio 3

Calcular el volumen de Gas Oxigeno si hay 5.4 atm de presion con 20 gramos a 100 grados centrigrados

Procedimiento

1)Se realizan las conversiciones n=20gO2(1mol)/32g*mol=0.625 mol O2T=100 C +273K=373 K 2) se realizan los calculos para la obtencion del volumen utilizando la formula V=nRT/PV=0.625 mol O2(0.082 L*atm/mol*K)(373 K)/ 5.4 atmV=3.54 L

Ejercicio 3 Ley de Dalton

Calcular la presion de una mezcla de los siguentes gases (20gO2, 20gH2, 20g CO2) contenidos en un recipiente de 2litros a 100 grados centigrados

Procedimiento

1) Se convierten los grados centrigrados a grados kelvin T=100C +273 K=373K 2) se calcularan los moles de cada gas 20g O2(1 mol)/32 g*mol O2=0.625 mol 20g H2(1 mol)/2 g*mol H2= 10 mol 20g CO2(1mol)/44 g*mol CO2=0.4545 mol 3) utilizando la ecuacion del gas ideal se calculan las presiones de cada gas P O2= (0.625 mol)(0.082 L*atm /mol * K)(373 k)/ 2L = 9.55atmP H2=(10 mol)(0.082 L*atm /mol * K)(373 k)/ 2L =152.93 atmP CO2=(0.4545 mol)(0.082 L*atm /mol * K)(373 k)/ 2L = 6.95 atm 3) Se aplica la ley de Dalton PT=P1+P2+P3 PT=9.55 atm+152.93 atm+6.25 atmPT=169.43 atm

Referencias

file:///C:/Users/HP/Downloads/Qu%20%C2%A1mica%20Raymond%20Chang%2010ma%20Edici%20%C2%A6n__xid-25870232_2.pdf

¡Eureka!

¡Muchas gracias!