Formas alotrópicas del carbono

Formas alotrópicas del Carbono

Liano Watson

Índice

1. ¿Qué son formas alotrópicas?

2. Distintas formas alotrópicas del carbono

3. Propiedades de las formas alotrópicas del carbono

4. Dónde se encuentran en la naturaleza y las aplicaciones de las formas alotrópicas del carbono

5. Bibliografía

¿Qué son formas alotrópicas?

Son las diferentes formas en el que átomos del mismo elemento se pueden unir sin cambiar su estado de agregación*. Las diferentes formas alotrópicas pueden tener propiedades muy distintas, aunque estén compuesto del mismo elemento.

Ej: El oxígeno se puede agrupar en pares de dos átomos (O2) o en grupos de 3 átomos, el ozono (O3). Los dos son gases a temperatura ambiental.

Distintas formas alotrópicas del carbono

Fullerenos

Nanotubos de carbono

Grafeno

Grafito

Están formados por láminas de grafeno enrollados en forma de tubo

Los átomos de carbono se unen mediante enlaces covalentes formando anillos en forma de pentágonos y hexágonos

Los átomos de carbono se unen entre sí mediante tres enlaces covalentes formando hexágonos, también se unen a un carbono de la capa superior/inferior

Los átomos de carbono forman una red regular de dos dimensiones, se repite la estructura de seis átomos de carbono en forma de hexágono, unidos mediante enlaces covalentes

Diamante

Está formada por una red de carbonos unidos mediante enlaces covalentes formando tetraedros que se repiten en el espacio constituyendo una red covalente

Propiedades de las formas alotrópicas del carbono

Grafeno

Fullerenos

Nanotubos de carbono

Grafito

- No son muy reactivos - No son solubles en la mayoría de disolventes, aunque es la única forma alotrópica del carbono que puede ser disuelto

- Alta dureza - Es flexible y elástico - Presenta alta resistencia mecánica - Tenacidad

- Es conductor de la electricidad, gracias a que los electrones pueden moverse con cierta facilidad entre las capas de carbono - Es muy suave, en la escala de dureza Mohs de 10 pasos, el grafito tiene número 1. - Opaco (color negro) - Resistente a la compresión - Alta conductividad térmica

- Alta conductividad de la electricidad - Alta conductividad térmica - Transparente - Alta dureza - Presenta alta elasticidad y flexibilidad - Alta resistencia (alrededor de 200 veces más que el acero) - Es muy ligero

Diamante

- Tiene una dureza muy alta* (tiene valor 10 en la escala de dureza de Mohs) - Es transparente y no tiene color(si la estructura es perfecta) - Es buen conductor térmico - Es aislante eléctrico

Dónde se encuentran en la naturaleza y las aplicaciones de las formas alotrópicas del carbono

Grafeno

Fullerenos

Nanotubos de carbono

Grafito

Se encuentra en rocas metamórficas e ígneas

Se obtiene a partir del grafito

Se han encontrado en meteoritos

Algunas aplicaciones son:

Algunas aplicaciones son:

- Biotecnología - Sensores - Electrónica

- Médicas - Fibra óptica - Nanotecnología

Algunas aplicaciones presentes son:

Algunas aplicaciones presentes son:

- Lápices - En la industria del automóvil - En las baterías alcalinas - Metalúrgia - Industria química - Polímeros conductores - Lubricantes - Energía móvil

- Construcción- Electrónica - Medicina - Ingenería aeronáutica

Diamante

Algunas aplicaciones son:

Se forman a 175km - 200km de profundidad donde hay mucha presión y alta temperatura

Algunas aplicaciones futuras son:

- Industria - Medicina - Herramientas

- Tratamiento de agua y desalinización

Bibliografía

areatecnologia

wikip-Prop.diamante

scielo

Clickmica

wikipedia-diamante

wikipedia-grafito

quimica-nanotubos

Fisquiweb

mineriaenlinea

meetthings

JdA

atriainovation

geologiaweb

wikipedia-grafeno

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bsqm

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wikipedia-fullerenos

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