MODELOS ATÓMICOS

EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATOMICA

Índice

3. Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)

1. Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

2. Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.).

4. Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

5. Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)

6. Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)

7. Gracias

Modelo atómico de Demócrito (400 a.C.)

El átomo según Democrito

• El átomo es la fracción más pequeña posible de cada sustancia.

• El átomo es indivisible.

• El átomo es sólido y sin estructura interna.

• Los átomos de los distintos materiales pueden diferir en tamaño, forma o masa.

¿Cómo se descubrió el modelo atómico de Demócrito?

Demócrito sotenía que si dividiamos por la mitad la materia en trozos cada vez más pequeños, obtendriamos un trozo que no se podría cortar más.

¿Cómo llegó Dalton a la teoría atómica?

Postulados de la teoría atómica de Dalton

• Cada elemento está compuesto de partículas diminutas llamadas átomos.

• Los átomos de un elemento son iguales.(Fe diferente al átomosm ag)

• Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan.(x+y=xy)ejemplo co.

• Los átomos no cambian.

Fallas de la teoría atómica de Dalton

uranio -238

los atomos si cambian

el atomo no es invisible

torio -234

modelo atómico de thomson

modelo de thomson

• Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.
• Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones
• Fue rápidamente descartado cuando en 1911 Rutherford hizo el experimento de la lámina de oro

características del modelo atómico de thomson

1.Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera. 2.La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.3.Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. 4.Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.

Modelo atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford o modelo planetario es la representación que trató de explicar el átomo en el año 1911 por Sir Ernest Rutherford. Este modelo describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central como el Sol alrededor del cual giran los electrones como los planetas.

Experimento de Rutherford

El experimento con el cual Rutherford y sus colegas Hans Geiger y Ernest Marsden determinaron la estructura del átomo, consistió de lo siguiente:de una fuente radiactiva se disparaba un rayo de partículas alfa hacia una lámina de oro de una milésima de milímetro alrededor de la lámina estaba colocada una pantalla para detectar las partículas alfa.

Características del modelo atómico de Rutherford

Núcleo central: el átomo consiste de un núcleo central con carga positiva.Átomo formado por protones y electrones: los protones con carga positiva se encuentran en el núcleo y los electrones con carga negativa están fuera del núcleo.

borh

Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".

Modelo atómico de borh

En el modelo de Rutherford, lo electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir radiación electromagnética de acuerdo a las leyes de Electromagnetismo, lo que haría que esa pérdida de energía hiciera que los electrones redujeran su órbita moviéndose en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo.

Consideraciones adicionales del Modelo atómico de Bohr.

El modelo de Bohr fue el primero en introducir el concepto de cuantización lo que lo ubica como un modelo entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Fue una mejora al modelo de Rutherford pero incorporando los descubrimientos de cuantización descubiertos por Max Planck unos años antes y las ideas de Albert Einstein.

Limitaciones y Errores en el modelo de Bohr.

Schrodinger

físico austriaco importante.

EΨ=HΨ

F=m.a

modelo cuántico no relativista

EXPERIMENTO

¡Muchas Gracias!