MODELOS ATÓMICOS

Modelo atómico Democrito (450 a.C

CARACTERÍSTICAS 1 Los átomos se encuentran dispersos en el vacío. 2 Hay una fuerza que une a los átomos para formar la materia. 3 El número de átomos determina las propiedades de la materia.

sostenía que todas las cosas están compuestas por pequeñas partículas indivisibles.

Modelo atómic0 de Dalton (1803 a.C)

1 Todos los elementos están formados por átomos, partículas muy pequeñas. 2 Los átomos de un elemento poseen propiedades idénticas (masa, peso, etc.), pero son distintos a los átomos de otros Por ejemplo, los átomos del hidrógeno son idénticos entre ellos, pero diferentes a los átomos de oxígeno. 3 La unión de átomos de dos o más elementos forma los compuestos químicos. 4 Los átomos no se pueden crear ni destruir, sino que las reacciones químicas sólo pueden provocar el ordenamiento, combinación o separación de los átomos.

John Dalton (1766 – 1844), científico británico, formuló un nuevo modelo atómico a partir de distintas observaciones en 1808. Los postulados de Dalton se resumen de la siguiente forma:

Modelo atómico de Lewis (1902 d.C)

Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que dan lugar a una estructura tetraédrica, en donde la nueva ubicación de los electrones está representada por los círculos punteados en el centro de los bordes gruesos.

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C)

Entre las características de su modelo, las más importantes serían: 1 El modelo es concebido como una esfera uniforme con carga positiva. 2 Dentro de esta esfera se encuentran incrustados los electrones. Por la forma que describe, también se le conoce como el “modelo de pastel de pasas” o de “panqué de pasas”.

En 1897, él retomó el modelo de Dalton, pero, a partir de una serie de experimentos con rayos catódicos, descubrió partículas contenidas dentro del átomo con carga negativa. Estas partículas recibieron el nombre de electrones.

Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C)

Propuso su nuevo modelo atómico tras haber realizado experimentos con la dispersión de partículas a través de una laminilla de oro. Al descubrir que algunas se desviaban o rebotaban, llegó a las siguientes conclusiones:

1 El átomo se compone de espacio vacío en su mayoría. Los electrones se mueven libremente en este espacio. 2 Existe una concentración de cargas positivas en el centro. A esto, se le llamó núcleo. 3 Se identificó a partículas con carga positiva, que recibieron el nombre de protones.

Modelo atómico de Bohr (1913 d.C)

solucionó la problemática del postulado de Rutheford ya que, entre más carga positiva genere un electrón, este se despegará del núcleo a las órbitas más lejanas. Lo que le ayudó a establecer ciertas adecuaciones al último modelo atómico:

1 Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares. 2 Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas. 3 Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo. Estas órbitas tienen una carga distinta y, entre más lejana sea la órbita, mayor será su carga positiva.

Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C)

En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:

1 Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. 2 A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. 3 El electrón es una corriente eléctrica minúscula.