Descobriments i models atòmics al llarg de la història-Carla Jurado

Descobriments i models atòmics al llarg de la història

LEUCIP SEGLE Va.c

DEMÓCRIT SEGLE Va.c

ROBERT ANDREWS MILLIKAN 1868-1953

MAX PLANCK 1858-1947

ALBERT EINSTEIN 1879-1955

GILBERT N.LEWIS 1876-1946

Heisenberg, De Brogile i Chadwick

+ info

+ info

+ info

+ info

+ info

+ info

+ info

START

J.J THOMSON1856-1940

JOHN DALTON1766-1844

ERWIN SCHRÖDINGER1887-1961

NIELS BHOR1885-1962

ERNEST RUTHERFORD1871-1937

Lorem ipsum dolor sit amet consectetuer

+ info

+ info

+ info

+ info

+ info

Demòcrit

Va ser deixeple de Lucpi, va desenvolupar l'atom com a doctrina filosofica, afirmant que la realitat està constituida tant com per atoms com pel vuit. Introdueix el concepte de l'atum per definir les particules que formen la materia. Pensava que els atoms eren estructures solides que no podien ser destruides. També pensava que els atoms estaven fets pel mateix material pero amb diferents pero amb diferents tamanys i formes.

J.J THOMSON 1904

Va decobrir els àtoms i presenta una teoria atomica que els inclou. Va plantejar el model com una esfera de carrega positiva, es podria comparar amb la massa de puding amb panses petites de carrega negativa distribuida a l'interior. Model atomic: Experiment:

Planck 1900

Max Planck va presentar la teoria dels quàntums, deia que l'energia es radiava en unitats petites separades per quants. La constant de planck te un valor de 6,626x1023, i la seva formula es E=h•frequencia

Schrödinger 1926

Va presentar el model mecanicoquàntic de l'àtom. Deia que no hi ha orbites sino que hi ha orbitals que donen la possibilitat de ubicació de l'electró com a particula i ona a la vegada. Es un model cuàntic no relativista.

Dalton 1808

Va recuperar les idees de Demòcrit , les va aplicar a la ciencia i va presentar el primer model atòmic amb tres postulats. Per ell, els atoms eren petites voles dures, invisibles i de carrega neutre. El seu model atòmic:

Albet Einstein 1905

Va explicar l'efecte fotoelèctric, que es l‘energia que cal per arrancar un electro amb la teoria quàntica presentada per Planck. La formula de l‘efecte fotoelèctric es E0= h·f0 Sobre l'àtom, Einstein va dir, entre moltes coses que tots els àtoms oscilan amb la mateixa frequencia.

Gilbert N. Lewis

Presenta l'àtom com a un cub, amb els electrons a cada vertex, a la vegada va poder explicar de manera sesilla l'enllaç quimic com un parell d'electrons que mantenen als atoms units

Leucip

Va ser un dels pares de l'atomisme. Va posar en dubte la suposició de que cualsevol tros de materia. per petit que fos sempre seria divisible. Segons Leucip, els atoms son unes particules de materia indestructibles sense qualitats, que nomes es distingeixn entre si per la forma i densitat, per les seves diverses convinacions en el vuit formen diferents cosos.

Rutherfor 1911

Va presentar un model àtomic el qual deia que l'atom tenia un nucli central en el que estan concentrades la carrega positiva i practicament tota la massa. La carrega positiva dels protons es compensa amb la negativa dels elctrons que es troben fora del nucli. Experiment:

Robert Andrews Milliken 1910-13

Va determinar la càrrega i la massa dels electrons. Va fer una serie d'experiments que li van permetre mesurar la carrega d'un electro comprobant que la carrega electrica nomes existeix com a multiple de la carrega elemental. Per aquests experiments va guanyar un premi nobel.

De Brogile: Va presentar el principi de dualitat on diu que les ones poden comportarse com particules i les particules com a ones. La formula es:λ=h/p=h/(mv)

Heisenberg: Va presentar el principi d'incertesa, on ostula que no es pot saber, a l'hora i amb total precisió, el valor de certs objectes observables, com per exemple la posició i el moment d'una partícula.

Chadwick: Al 1932 va decobrir el neutró, per tal de fer aixó va bombardejar una lamina de bireli amb particules alfa i el metal va emetre una radiació molt alta similar a als raig gamma.

Bhor 1913

Va crear un model àtomic que inclou les òrbites d'energia quantitzada. Va plantejar que els elcetrions havien de tenir orbites circulars estables alvoltant del nucli, a diferents nivells energetics, per explicar els espectres d'emisió del àtom. També deia que existeixen certs nivells d'energia en els àtoms on els electrons es poden moure sense perdre energia