Geometría electrónica y molecular

Geometría Iónica, electrónica y molecular.

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Índice

Molécula

Regla del Octeto

Átomo

Estructura de Lewis

Geometría Molecular

Ahora a lo nuestro

Geometría Electronica

Lineal y troginal plana

Tetraédrica

Bipirámide trigonal

Desviaciones de la geometría ideal

Octaédrica

Diferencia de electronegatividad

Gracias

¡Empecemos!

Conceptos basicos para comprenderla geometría electrónica y la geometría molecular

Átomo

• La unidad más pequeña que existe de la materia.
• Compuestos por un núcleo y uno o varios electrones alrededor de él.
• El núcleo está compuesto por partículas llamadas protones y neutrones. Los protones tienen carga positiva y los neutrones son neutros.

• Los protones y electrones se atraen entre sí por la fuerza electromagnética, mientras que los protones y los neutrones se atraen entre sí por la fuerza nuclear (fuerza que experimentan únicamente las partículas que componen el núcleo atómico).

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Molécula

Los átomos pueden combinarse entre sí formando enlaces químicos, esto ocurre cuando comparten de alguna forma sus electrones.De esta manera, los átomos pueden combinarse para formar moléculas sencillas como el agua (H2O), así como también para formar macromoléculas complejas como proteínas o el ADN.

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Gilbert Newton Lewis

Regla del Octeto (año 1916)Los distintos elementos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Debido a esto, las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles (ubicados al extremo derecho de la tabla periódica), cuya estructura electrónica los hace estables. Para lograr esto, los atomos de alta electronegatividad tienden a “ganar” electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad tienden a “perder” electrones para alcanzar el octeto.

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Dióxido de Carbono (CO2)

La Estructura de Lewis

Nos permite observar el orden de los átomos que forman las moléculas en el espacio.Para poder observar el comportamiento de estos átomos en primer lugar se deberá dibujar cada átomo rodeado de sus electrones de valencia, estos serán los involucrados en los enlaces. Tras esto se deduce cuál es el átomo central de la molécula y se procede a enlazar los átomos, teniendo en cuenta que se cumpla la regla del octeto.

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Por ejemplo, el dióxido de carbono está formado por dos átomos de oxígeno y uno de carbono, si observamos la tabla periódica el oxígeno pertenece al grupo 16 y el carbono al grupo 14, es decir, que el oxígeno tiene 6 electrones en su capa de valencia y el carbono tiene 4. Al formar enlaces químicos entre ellos se comparten electrones para formar la regla del octeto.

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Ahora a lo nuestro

Ya vimos lo que es un átomo, una molécula, los enlaces químicos, la Estructura de Lewis y Regla del Octeto asi que ahora podemos hablar de la Geometría molecular o forma molecular. Esta es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen la molécula, es decir, la forma o la ubicación que tienen los átomos en la molécula. Debido al carácter direccional de los enlaces, las moléculas tienen una forma determinada. De esta dependen muchas de sus propiedades, puntos de fusión y ebullición, reactividad, polaridad, fase, actividad biológica, etc.

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Geometría Molecular

Se deben conocer

1.- Distancia de los enlaces: Distancias internucleares, se suman los radios atomicos para hallar la distancia del enlace, estas distancias se miden en picometros (pm) que equivalen a una billonésima (1.000.000.000.000) parte de un metro. 2.- Ángulos de los enlaces: Ángulos que forman las líneas que conectan los núcleos de los átomos. Dato: Existen casos como con el H2O, donde tenemos dos Hidrógenos y un Oxígeno y se logra estabilidad sin llegar a obtener la regla del octeto en cada atomo ya que el hidrógeno tiene un solo orbital en su capa de valencia, el cual puede aceptar como máximo dos electrones, al compartir con el oxígeno se cumple que las capas de valencia quedan completas. Esto se llama regla del dueto y pasa con el hidrógeno, litio y berilio.

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Geometría o estructura electronicaModelo RPEV

El modelo RPEV (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia)Creado por Ronald Gillespie en 1970, el considero que son las repulsiones entre los grupos de electrones de la capa de valencia del átomo central el factor determinante de forma de la molécula.Los pares de electrones se repelen unos a otros, por lo que se sitúan lo más alejados posible entre sí. Los pares solitarios provocan mayores repulsiones. que los pares de enlace.

Geometría electronicaDistribución espacial de los grupos de electrones alrededor del átomo central. La más estable será aquella en la que los grupos de electrones se sitúan lo más alejados posible entre sí, minimizando las repulsiones interelectrónicas.

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Geometría electrónica y geometría molecular

La forma de una molécula viene dada por la disposición de los átomos alrededor del átomo central, por lo que los pares de electrones solitarios son, desde ese punto de vista, transparentes.

Cloruro de Berilio

Dióxido de carbono

Trifluoruro de boro y Óxido de azufre

Ozono y Dióxido de azufre

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Metano y Tetraóxido de xenón

Amoníaco y Trióxido de xenón

Agua

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Cloruro de fósforo

Tetrafluoruro de azufre

Trifluoruro de cloro

Ion Triyoduro

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Hexafluoruro de azufre

Pentafluoruro de bromo

Tetrafluoruro de xenón

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Desviaciones de la geometría ideal

Dependiendo los pares de electrones que tengamos es la repulsion que se genera entre ellos.

Metano

Amoníaco

Agua

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Desviaciones de la geometría ideal

Trifluoruro de fósforo

Tricloruro de fósforo

Tribromuro de fósforo

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¡Eureka!

¡Muchas gracias!

Espero que les haya gustado.Leger Facundo.