Cantidades químicas
Índice
1. ¿Qué son?
2. Peso Formula y peso molecular
3. Moles y Masas Molares
4. Equípo
¿QUÉ SON?
Todas las muestras de sustancias tienen propiedades comunes que son medibles que constituyen magnitudes físicas. Estas muestras de sustancias tienen la propiedad de ser atraídas por el campo gravitatorio de la tierra y de ofrecer determinada resistencia a modificar su estado de reposo o movimiento. Esto se define como la magnitud física masa, cuyo símbolo es m y cuya unidad es el kilogramo en el Sistema Internacional de Unidades (SI).
Peso Formula y peso molecular
Se calcula considerando el número de átomos de la fórmula del compuesto y los pesos atómicos de los elementos. El término es el término peso fórmula más general, puesto que puede ser utilizado para átomos, iones y compuestos. El término peso molecular, sin embargo, se utiliza muy a menudo para compuestos covalentes. Ambos valores se expresan en uma.
Para un compuesto, el peso es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en su fórmula, multiplicando el subíndice de cada elemento por su peso atómico (aparece en la Tabla Periódica) y sumando los resultados.
Tenemos la fórmula del compuesto sal de mesa, cloruro de sodio, NaCl. que corresponde a un compuesto iónico, una sal.Tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula y tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos.
Moles y Masas Molares
El es una de las siete unidades básicas de moléculas del sistema Mol internacional y se
usa en cantidades numéricas. Se define como la cantidad de una sustancia que contiene
tantas unidades fórmula como átomos hay en exactamente 12 g del isotopo del carbono
Las unidades fórmula pueden ser moléculas pequeñas (como O2, o CO2), o grandes (como la cafeína, C8H10N4O2). Pueden ser compuestos iónicos (Na2CO3), átomos (como Na, N, o F) o iones (como Na y PO4 ) Un mol representa un número exacto de partículas, tal como lo es una docena, 12 unidades.
La de un compuesto es la masa de un de esa masa molar mol sustancia, y para
calcular la masa de ese mol, basta con sumar las masas atómicas de cada uno de los
elementos presentes (multiplicadas por el subíndice apropiado) que aparecen en la
fórmula y expresar esta cantidad en g o en g/mol
¡Muchas Gracias!
Equipo
Rembrandt Pablosky Joselo Xoyón Ichaj
Zonia Elizabeth Upun Cocón
Andrea Mariely Solis Ajuchán
Carlos Orlando Yol Machan
201545573
202150473
202150046
202150709
CANTIDADES QUÍMICAS
Pablosky Xoyón
Created on September 20, 2022
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Cantidades químicas
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1. ¿Qué son?
2. Peso Formula y peso molecular
3. Moles y Masas Molares
4. Equípo
¿QUÉ SON?
Todas las muestras de sustancias tienen propiedades comunes que son medibles que constituyen magnitudes físicas. Estas muestras de sustancias tienen la propiedad de ser atraídas por el campo gravitatorio de la tierra y de ofrecer determinada resistencia a modificar su estado de reposo o movimiento. Esto se define como la magnitud física masa, cuyo símbolo es m y cuya unidad es el kilogramo en el Sistema Internacional de Unidades (SI).
Peso Formula y peso molecular
Se calcula considerando el número de átomos de la fórmula del compuesto y los pesos atómicos de los elementos. El término es el término peso fórmula más general, puesto que puede ser utilizado para átomos, iones y compuestos. El término peso molecular, sin embargo, se utiliza muy a menudo para compuestos covalentes. Ambos valores se expresan en uma.
Para un compuesto, el peso es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en su fórmula, multiplicando el subíndice de cada elemento por su peso atómico (aparece en la Tabla Periódica) y sumando los resultados.
Tenemos la fórmula del compuesto sal de mesa, cloruro de sodio, NaCl. que corresponde a un compuesto iónico, una sal.Tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula y tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos.
Moles y Masas Molares
El es una de las siete unidades básicas de moléculas del sistema Mol internacional y se usa en cantidades numéricas. Se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades fórmula como átomos hay en exactamente 12 g del isotopo del carbono
Las unidades fórmula pueden ser moléculas pequeñas (como O2, o CO2), o grandes (como la cafeína, C8H10N4O2). Pueden ser compuestos iónicos (Na2CO3), átomos (como Na, N, o F) o iones (como Na y PO4 ) Un mol representa un número exacto de partículas, tal como lo es una docena, 12 unidades.
La de un compuesto es la masa de un de esa masa molar mol sustancia, y para calcular la masa de ese mol, basta con sumar las masas atómicas de cada uno de los elementos presentes (multiplicadas por el subíndice apropiado) que aparecen en la fórmula y expresar esta cantidad en g o en g/mol
¡Muchas Gracias!
Equipo
Rembrandt Pablosky Joselo Xoyón Ichaj
Zonia Elizabeth Upun Cocón
Andrea Mariely Solis Ajuchán
Carlos Orlando Yol Machan
201545573
202150473
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202150709