La cristallisation

la cristallisation

Séance 5 : mise en pratique, expérience

deroulement

1. RAPPEL

4. MISE EN PLACE DU MATERIEL

7. OBSERVATION

8. DISCUSSION

5. ACTIVITES

2. CONSIGNES DE BASE

9. TRAVAIL PERSONNEL

3. PRISE DE CONNAISSANCE ET DEROULEMENT DU QUESTIONNAIRE

6. RANGEMENT

rappel

le saviez vous.....

• Anions = ions chargés négativement
• Cations = ions chargés positivement
• Le noyau atomique est formé de nucléons, constitués de protons ( particules chargées positivement) et de neutrons ( particules électriquement neutres)
• Le noyau d’un atome est caractérisé par un nombre de charge noté Z ( numéro atomique) et par un nombre de masse noté A.

• La cristallisation peut être observée à trois occasions :
• Refroidissement d’un liquide pur de manière très lente, celui-ci passe de l’état liquide à l’état solide (mais tous les liquides ne donnent pas des solides cristallisés).

• Refroidissement d’une solution saturée par une poudre soluble à chaud mais pas à froid dans le solvant, la solubilité diminue lorsque la température diminue et le solide dissous cristallise.
• Évaporation d’une solution contenant une poudre soluble dans le solvant, la concentration augmente au fur et à mesure que le solvant s’évapore, le solide cristallise.

PROTOCOLE EN POLYCOPIÉ

deroulement de l'expérience : consigne

prendre connaissance de la consigne et des documents

se munir de sa blouse , lunette de protection, etc

verifier que sa paillasse est libre, propre, et prête à l'emploi

à l'issu de l'expérience, ranger et nettoyer son environnement

installer le matériel nécessaire à l'expérimentation

respecter les consignes de sécurité !!!!

le respect des consignes de sécurité est un atout majeur pour le bon déroulement de l'activité !!

Vous disposez d'une heure pour réaliser cette expérience ainsi que les questions proposées

consignes :

1 : A l'aide de vos connaissances et des séances étudiées en classes répondez attentivement aux questions proposés dans le document 2 : Réaliser une expérience chimique démontrant les principes de la cristallisation 3 : Pour le cours suivant, vous réaliserez un compte rendu de l'expérience effectuée aujourd'hui

Cristallisation instantanée de l’acétate de sodium

Cristallisation instantanée du thiosulfate de sodium

Matériel

• un bécher bien propre
• un agitateur

• une balance
• un bain marie

• thiosulfate de sodium à l’ état solide
• eau distillée

• un bécher bien propre
• un agitateur

• une balance

• un bain marie
• acétate de sodium à l’état solide
• eau distillée

Double cristallisation instantanée (acétate de sodium et thiosulfate de sodium)

• un bécher bien propre
• un agitateur
• une balance
• un bain marie
• une éprouvette graduée de 100 mL
• une pipette
• thiosulfate de sodium à l’ état solide
• acétate de sodium à l’état solide
• eau distillée

experimentation

- Solubilité d’une espèce chimique en fonction de la température- Phénomène de sursaturation - Cristallisation

Expériences de cristallisation instantanée

protocole

Etape 1

Etape 3

Etape 2

Double cristallisation de l’acétate de sodium et du thiosulfate de sodium

Acétate de sodium

Thiosulfate de sodium

soyez attentif

observation

Thiosulfate de sodium

Qu'observer vous ? Qu'en déduisez vous ?

Acétate de sodium

Qu'observer vous ? Qu'en déduisez vous ?

Double cristallisation de l’acétate de sodium et du thiosulfate de sodium

Qu'observer vous ? Qu'en déduisez vous ?

conclusion : qu'avez vous découvert ?

• couleur (s)
• réaction chimique
• aspect
• temps de cristallisation
• différence(s) des sodiums

Experience terminée !

Pour le 11/10 réaliser un contre rendu de l'activité d'aujourd'hui en tenant compte de vos observations personnelles