Semaine 3- L'atome et le tableau périodique

SEMAINE 3

L'atome et le tableau périodique

Examen 1

• Quand? le 5 octobre
• Sur quoi? Matière de la semaine 1 à 4
• En équipe de 4/5
• M'envoyer vos équipes AVANT DEMAIN 21H00 par courriel
• Tous les autres détails au prochain cours

L'atome et ses composantes

NEUTRON (n0)

• Situé dans le noyau
• Possède une charge neutre
• L'hydrogène est le seul élément qui ne contient aucun neutron

couche électronique

PROTON (p+)

• Situé dans le noyau
• Possède une charge +
• Le nombre de proton détermine l'élément
• masse = 1 u

ÉLECTRON (e-)

• Situé à l'extérieur du noyau en nuages
• Possède une charge -
• Le nombre de proton détermine l'élément
• masse = 1/1850 d'un proton

Les particules subatomiques

Proton - neutron - électron

presque 2000X plus petit

Tableau périodique

masse atomique

nombre de protons

symbole

numéro atomique

A= masse atomique = p+ + n0 Z= numéro atomique = p+ X= symbole de l'élément e- = A - Z

LES FAMILLES

Les familles

En bref

Alcalino-terreux (II)

Gaz inertes (rares) (VIII)

Alcalins (I)

Halogènes (VII)

MétauxSolide mais mous Très réactifs

Non-Métauxtrès colorés extrêmement réactifs très corrosifs

Non-métauxtrès peu réactifs

MétauxMoins mous que les alcalins moins réactifs que les alcalins

+ info

non-métauxtrès réactifs/corrosifs très colorés

Les métaux, les non-métaux et les métalloïdes

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Métaux

Non-métaux

Métalloides

• éclat métallique
• conduire la chaleur et l'électricité
• réagit avec les acides
• malléable (se plie sans se casser)

• terne
• ne conduit pas la chaleur/électricité
• ne réagit pas aux acides
• non malléable (cassant et friable)

• Possède 1 caractérisque des métaux et 1 caractéristique des non-métaux

Périodicité des éléments

Périodicité des éléments

façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d'une période à l'autre

Masse atomique

Rayon atomique

Électronégativité

Énergie d'ionisation

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Puisque le nombre de particules de l'atome augmente de gauche à droite avec le numéro atomique, la masse atomique augmente également dans la même direction, car un plus grand nombre de particules implique nécessairement une plus grande masse.

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Lorsqu'on se déplace vers la droite, le numéro atomique augmente, ce qui signifie qu'un plus grand nombre de protons est présent dans le noyau. Ces charges positives exercent une force d'attraction plus grande sur les électrons situés sur les couches électroniques, ce qui les rapproche du noyau. Dans une même famille, le rayon atomique augmente de haut en bas dans le tableau périodique. En se déplaçant vers le bas du tableau périodique, le nombre de couches électroniques augmentent. Les électrons se retrouvent donc de plus en plus loin du noyau, ce qui contribue à l'augmentation du rayon atomique.

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Au fur et à mesure que l'on se déplace vers la droite, les atomes ont tendance à gagner des électrons afin d'acquérir une configuration électronique stable. Puisque les atomes du bas du tableau périodique sont plus gros, la force d'attraction exercée par le noyau est plus faible étant donné la plus grande distance entre les charges positives du noyau et les électrons situés sur la dernière couche électronique. Par conséquent, plus l'atome est grand, plus l'électronégativité diminue.

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Énergie d'ionisation: énergie qu'on doit fournir pour aracher 1 électron Dans les atomes situés à droite, le noyau atomique exerce une plus grande force sur les électrons. Ces électrons nécessitent donc une plus grande quantité d'énergie pour qu'ils soient arrachés. La quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron est plus petite pour les éléments du bas du tableau, car la force d'attraction entre les électrons de valence et le noyau est plus petite

électronégativité

C'est quoi?

Quel élément est le plus électronégatif? Cl ou F Li ou Be Rb ou S

L'électronégativité est la force avec laquelle le noyau d’un atome attire les électrons impliqués dans une liaison chimique. Plus l'électronégativité est grande, plus il est facile pour l’atome de s’approprier des électrons des atomes voisins.

Les ions

C'est quoi?

Un ion est un atome qui n’a pas autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons). Ces atomes possèdent donc une charge finale positive ou négative Exemples: Na+ Cl- Mg2+

Cation

Anion

électronégativité

augmente

augmente

Famille 8 (Gaz inerte) Ne sont pas électronégatifs

Période = le nombre de couche électronique Famille = le nombre d'électron de valence

Électron de valence

• Ce sont les électrons situés sur la dernière couche électronique

Électronégativité et ions

• Famille I: cède 1 électron (charge +1)
• Famille II: cède 2 électrons (charge +2)
• Famille III: cède 3 électrons (charge +3)
• Famille IV:
• Famille V: gagne 3 électron (charge -3)
• Famille VI: gagne 2 électrons (charge -2)
• Famille VII: gagne 1 électrons (charge -1)

Modèle atomique de Bohr-Rutherford

Résumé pour dessiner un modèle de Bohr-rutherford

Trouver l'élément dans le tableau périodique

• L'écrire sous la forme AZX
• A = masse atomique / Z= numéro atomique / X=symbole de l'élément

• Z = # protons
• A = # protons + # neutron (donc #neutron = A-Z
• # électron = # protons (si élément neutre)

Déterminer # protons/ neutrons/électrons

• Commencer par le noyau (protons + neutrons)
• Ensuite dessiner les couches électroniques et y placer les électrons (couche #1= 2 électrons max, les suivantes = 8 électrons max)

Dessiner le modèle

• Famille (# colonne) = # électrons de valence
• Période = # de couches électroniques

Vérification

Exemple - Modèle de Bohr-Rutherford du carbone

À faire:

Dans le manuel: Chapitre 2

• Lire p.28 (Section 2.4 et 2.6)
• Faire les applications D-E-O
• Faire les exercices 2.3-2.4-2.5-2.6-2.7

Sur ECité:

• Visualiser les vidéos utiles
• Évaluation formative 2