Uniones químicas

uniones químicas

Los átomos no quieren estar solos...

Químca General

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7. Video uniones químicas

1. Conceptos previos

2. Enlace químico

8. Enlace iónico

3. Las teorías

9. Enlace covalente

ÍNDICE

4. Símbolos de Lewis

10. Actividad de aplicación

5. Electronegatividad

11. Enlace metálico

6. Actividad de aplicación

12. Polaridad del enlace covalente

objetivos:

• Representar estructuras de lewis para elementos y compuestos químicos.
• Interpretar y reconocer diferentes enlaces moleculares.
• Comprender el concepto y tendencia de la Electronegatividad y su relación en los enlaces.

¿los átomos se unen? ¿y si se unen cómo lo hacen?

¿Te parece qué todos los elementos se unen de la misma manera con otros para formar compuestos? ¿De qué dependerá?¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos?

Para alcanzar configuraciones electrónicas más estables. Las del gas noble. Donde la capa (nivel de energía) esté completo.

Enlace Químico: Fuerte unión entre átomos iguales o diferentes.

Enlace químico

Los orbitales de los átomos se solapan cuando ocurre un enlace

Algunos conceptos y reglas necesarias:

Los electrones de valencia tienen un papel fundamental en las uniones químicas, sobre todo en el tipo de enlace. Los electrones del último nivel de energía.

Valencia

Al reaccionar entre sí, cada átomo queda con ocho electrones distribuidos alrededor como 4 pares. CEE de capa completa.

Regla del octeto:

Richard Abegg

Propuso que la distribución de elecrones del átomo se relacionaba con la valencia.

Irving Langmuir

representación de los electrones de valencia. Con puntos o cruces.

Símbolo de lewis:

• Un símbolo de un elemento químico representa el núcleo y los electrones internos de un átomo.
• Los puntos o cruces de alrededor representan los electrones de valencia del átomo.

Gilbert Newton Lewis

formula electrónica de lewis

Se indica cómo están dispuestos los electrones en la unión química de una especie. Son los pares de elctrones involucrados en el enlace químico y cuáles son los que no.

representación de lewis

Electronegatividad

Propiedad periódica, relacionada con la Energía de Ionización y la Afinidad electrónica.

Tendencia de un átomo en una molécula a atraer los electrones del enlace. Si un átomo tiene alta I y alta AE, se resistirá a perder, ceder o compartir sus electrones y, por lo tanto, será altamente electronegativo respecto a otro.

actividad de aplicación:

¿Como se escribe la fórmula electrónica o de Lewis de la molécula de dióxido de Carbono? CO2

tipos de enlaces

catión x+ + anión x-

Enlace iónico:

Unión entre cargas positivas y negativas.Red cristalina (sales) Gran diferencia en la electronegatividad

Enlace iónico:

Unión entre átomos iguales, o con poca diferencia de electronegatividad.Los pares de electrones compartidos no están fijos. Entre no metales

Enlace covalente:

Enlace covalente:

actividad de aplicación:

Escribi las fórmulas de Lewis para los siguientes compuestos. Luego indica si se trata de enlaces iónicos o covalentes.

Uniones entre elementos metálicos.Los metales están constituidos por estructuras regulares con átomos iguales. Estos átomos se superponen con los átomos vecinos con los que están en contacto y así forman una red cristalina.

Enlaces metálicos:

Los electrones de una red cristalina se extienden por todos los átomos, formando una nube electrónica. Esta les permite desplazarse a través de toda la red, y proporcionarle fuerza para que se mantenga unida y compacta.

características de los metales

características de los metales

características de los metales

polaridad en enlaces covalentes

polaridad en enlaces covalentes

Polar: producto de la diferencia de electronegatividad de los átomos.No polar: elementos iguales no hay diferencia de electronegatividad. Moléculas polares: cuando los enlaces y la molécula tiene polaridad.

en resumen:

resolución de actividades

Los invito a buscar en el aula virtual la guía de actividades para poner en práctica lo visto.

¡muchas gracias!