QUIZ
QUÍMICA
QUÍMICA
PRESS START
NIVEL 1
DE 10
Se denomina ley isobárica a:
La ley de Charles.
La ley de Boyle.
La ley de Gay Lussac.
La ley de Avogadro.
La ley de Dalton.
NIVEL 2
DE 10
En relación a la ley de Robert Boyle podemos precisar que:
La relación de la presión y el volumen es directamente proporcional.
La relación del volumen y la temperatura es inversamente proporcional.
La relación de la presión y el volumen es inversamente proporcional.
se mantiene constante la presión.
NIVEL 3
DE 10
Se recoge un gas en un recipiente cerrado de 250 mL, inicialmente el recipiente pesaba 180.20 gramos ycon el pesó 180.611 gramos. La presión ejercida sobre el recipiente es de 0.983 atmosferas a 18°C. Identifique el gas que se encuentra en el recipiente. Considere que R=0.082 atm.L/ mol.K.
Radón
Oxígeno
Argón
NIVEL 4
DE 10
La densidad de un gas es 0.054 g/ mL a 988 torr y 30°C ¿Cuál es su peso molecular?
0.0085 g Ne
0.0050 g Ne
0.0024 g Ne
NIVEL 5
DE 10
Se recoge un gas en un recipiente cerrado de 250 mL, inicialmente el recipiente pesaba 180.20 gramos ycon el pesó 180.529 gramos. La presión ejercida sobre el recipiente es de 0.983 atmosferas a 18°C. Identifique el gas que se encuentra en el recipiente. Considere que R=0.082 atm.L/ mol.K.
Oxígeno
Nitrógeno
Helio
NIVEL 6
DE 10
El trifluoruro de cloro es un compuesto químico gaseoso muy utilizado en la segunda guerramundial como bombas incendiarias. Cuántos litros ocupan 1,2 g del gas que se encuentra a 125 kPa de presión y 27ºC?
2,4 L
2,4 L
0,30 L
28,3 L
NIVEL 7
DE 10
Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 4 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de2,5 litros a una presión de 790 mm Hg.
243.42 °K
253.41 °C
253.41 °K
NIVEL 8
DE 10
Un gas ideal ocupa un volumen de 500 cm3 a la presión de 780 mmHg. Suponiendo que la masa y la temperatura permanecen constantes y que la presión se reduce a 550 mmHg. Calcule el volumen final ocupado por el gas.
520 cm3.
709 cm3.
353 cm3.
240 cm3.
NIVEL 9
DE 10
La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1.5 atm a 25oC. Suponiendo que el gas del interior obedece
a la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450oC?
2.7 atm.
3.6 atm.
0.8 atm
12.5 atm
NIVEL 10
DE 10
Una muestra de gas se encuentra a una temperatura de 25 °C y 760 mmHg de presión ocupando un volumen de 4.5L ¿Cuál es el cambio de volumen, si a esta misma muestra la temperatura aumenta a 50 °C y se reduce a la presión a la mitad?
5.26 L.
6.50 L.
4.75 L.
14.2 L.
NEW HIGH SCORE
100
¡ENHORABUENA!
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© 2022 GENIALLY GAMES
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Juego Unidad Gases
Juan Aguilar
Created on September 2, 2022
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Se denomina ley isobárica a:
La ley de Charles.
La ley de Boyle.
La ley de Gay Lussac.
La ley de Avogadro.
La ley de Dalton.
NIVEL 2
DE 10
En relación a la ley de Robert Boyle podemos precisar que:
La relación de la presión y el volumen es directamente proporcional.
La relación del volumen y la temperatura es inversamente proporcional.
La relación de la presión y el volumen es inversamente proporcional.
se mantiene constante la presión.
NIVEL 3
DE 10
Se recoge un gas en un recipiente cerrado de 250 mL, inicialmente el recipiente pesaba 180.20 gramos ycon el pesó 180.611 gramos. La presión ejercida sobre el recipiente es de 0.983 atmosferas a 18°C. Identifique el gas que se encuentra en el recipiente. Considere que R=0.082 atm.L/ mol.K.
Radón
Oxígeno
Argón
NIVEL 4
DE 10
La densidad de un gas es 0.054 g/ mL a 988 torr y 30°C ¿Cuál es su peso molecular?
0.0085 g Ne
0.0050 g Ne
0.0024 g Ne
NIVEL 5
DE 10
Se recoge un gas en un recipiente cerrado de 250 mL, inicialmente el recipiente pesaba 180.20 gramos ycon el pesó 180.529 gramos. La presión ejercida sobre el recipiente es de 0.983 atmosferas a 18°C. Identifique el gas que se encuentra en el recipiente. Considere que R=0.082 atm.L/ mol.K.
Oxígeno
Nitrógeno
Helio
NIVEL 6
DE 10
El trifluoruro de cloro es un compuesto químico gaseoso muy utilizado en la segunda guerramundial como bombas incendiarias. Cuántos litros ocupan 1,2 g del gas que se encuentra a 125 kPa de presión y 27ºC?
2,4 L
2,4 L
0,30 L
28,3 L
NIVEL 7
DE 10
Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 4 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de2,5 litros a una presión de 790 mm Hg.
243.42 °K
253.41 °C
253.41 °K
NIVEL 8
DE 10
Un gas ideal ocupa un volumen de 500 cm3 a la presión de 780 mmHg. Suponiendo que la masa y la temperatura permanecen constantes y que la presión se reduce a 550 mmHg. Calcule el volumen final ocupado por el gas.
520 cm3.
709 cm3.
353 cm3.
240 cm3.
NIVEL 9
DE 10
La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1.5 atm a 25oC. Suponiendo que el gas del interior obedece a la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450oC?
2.7 atm.
3.6 atm.
0.8 atm
12.5 atm
NIVEL 10
DE 10
Una muestra de gas se encuentra a una temperatura de 25 °C y 760 mmHg de presión ocupando un volumen de 4.5L ¿Cuál es el cambio de volumen, si a esta misma muestra la temperatura aumenta a 50 °C y se reduce a la presión a la mitad?
5.26 L.
6.50 L.
4.75 L.
14.2 L.
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