EL ÁTOMO DE CARBONO
De acuerdo a la teoría del octeto tiene dos posibilidades:
Perder esos cuatros electrones y transformarse en ión positivo tetravalente adquiriendo la estructura del gas noble Helio. Por ejemplo el carbono funciona con valencia + 4 en la molécula de tetracloruro de carbono, porque es cloro vale -1
Ganar cuatros electrones y transformarse en ión negativo tetravalente adquiriendo la estructura del gas noble Neón. Por ejemplo el carbono funciona con valencia - 4 en la molécula del metano carbono, porque el Hidrógeno vale + 1
ESTADO FUNDAMENTAL DEL ÁTOMO DE CARBONO
ESTADO EXCITADO DEL ATOMO DE CARBONO
El estado excitado se produce cuando el átomo de carbono va a reaccionar consigo ismo o con otro elemento y, la excitación consiste en que los dos electrones del orbital 2s, se reordenan en el sentido que un electrón salta a llenar el orbital 2pz que estaba vacío en el estado fundamental.
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
Consiste en una, mezcla de orbitales atómicos puros que tienen diferentes energías , a fin de obtener un número igual de orbitales llamados híbridos.
HIBRIDACIÓN TETRAGONAL DEL CARBONO Sp3
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º dirigidos hacia los vértices de un tetraedro.
Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3
Título 1
+ info
info
HIBRIDACIÓN TRIGONAL DEL CARBONO SP2
En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz .
Un átomo de carbono
hibridizado sp2
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HIBRIDACIÓN DIGONAL DEL CARBONO sp
Su geometría molecular es lineal. Su estructura forma un enlace de 180°.
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal.
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Orbitales moleculares para el enlace covalente
Un orbital molecular es un orbital que describe un enlace covalente y que surge a partir de dos orbitales atómicos.
info
Pueden existir dos tipos: enlace sigma (σ) y enlace pi (π).
Un enlace sigma es un orbital molecular formado por la superposición frontal de los orbitales atómicos. Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace.
Un enlace pi es un orbital molecular cuando se traslapan orbitales p.
El enlace pi (π) es un enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. Los orbitales d también pueden participar en este tipo de enlace.
EL ÁTOMO DE CARBONO
ileon
Created on August 31, 2022
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EL ÁTOMO DE CARBONO
De acuerdo a la teoría del octeto tiene dos posibilidades:
Perder esos cuatros electrones y transformarse en ión positivo tetravalente adquiriendo la estructura del gas noble Helio. Por ejemplo el carbono funciona con valencia + 4 en la molécula de tetracloruro de carbono, porque es cloro vale -1
Ganar cuatros electrones y transformarse en ión negativo tetravalente adquiriendo la estructura del gas noble Neón. Por ejemplo el carbono funciona con valencia - 4 en la molécula del metano carbono, porque el Hidrógeno vale + 1
ESTADO FUNDAMENTAL DEL ÁTOMO DE CARBONO
ESTADO EXCITADO DEL ATOMO DE CARBONO
El estado excitado se produce cuando el átomo de carbono va a reaccionar consigo ismo o con otro elemento y, la excitación consiste en que los dos electrones del orbital 2s, se reordenan en el sentido que un electrón salta a llenar el orbital 2pz que estaba vacío en el estado fundamental.
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
Consiste en una, mezcla de orbitales atómicos puros que tienen diferentes energías , a fin de obtener un número igual de orbitales llamados híbridos.
HIBRIDACIÓN TETRAGONAL DEL CARBONO Sp3
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3
Título 1
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HIBRIDACIÓN TRIGONAL DEL CARBONO SP2
En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz .
Un átomo de carbono hibridizado sp2
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HIBRIDACIÓN DIGONAL DEL CARBONO sp
Su geometría molecular es lineal. Su estructura forma un enlace de 180°. Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal.
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Orbitales moleculares para el enlace covalente
Un orbital molecular es un orbital que describe un enlace covalente y que surge a partir de dos orbitales atómicos.
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Pueden existir dos tipos: enlace sigma (σ) y enlace pi (π).
Un enlace sigma es un orbital molecular formado por la superposición frontal de los orbitales atómicos. Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace.
Un enlace pi es un orbital molecular cuando se traslapan orbitales p. El enlace pi (π) es un enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. Los orbitales d también pueden participar en este tipo de enlace.