B1-SEM2-QUI-10°-B

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGANICA

Bienvenidos, estudiantes Grado 10

En esta semana conoceremos qué estudian la química inorgánica y conceptos básicos

INicio

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA

Haz click en los siguientes botones

Estudio de la química

Notación científica

Mezclas

La materia

Magnitudes físicas

Cifras significativas

01

1/3

estudio de la química

La humanidad siempre se ha caracterizado por ser curioso. Esta en constante búsqueda de respuestas al como funciona y se estructura nuestro universo. Es a partir de aquí, que inicia el estudio de la composición y comportamiento de la materia, la química. Para entender el estudio de la química, es importante ir tiempo atrás, cuando se dieron los primeros pasos en el conocimiento químico.

Historia

Método científico

01

2/3

la química en la historia

Con el descubrimiento del fuego, el desarrollo de la escritura rupestre, la cocción de alimentos, y la manipulación de los metales, se inicia la construcción del conocimiento científico. Esto lleva a los humanos a preguntarse ¿de que se componen estos materiales?, y entonces, es aquí, cuando los grandes pensadores de la época dan a conocer las primeras teorías sobre la composición de la materia.

Aristóteles (383-322 a. de C.) en la teoría de los cuatro elementos, planteo que la tierra, el agua, el aire y el fuego, al combinarse conformaban la materia y definían las cualidades fundamentales de los cuerpos. Tiempo después, Demócrito y Leucipo propusieron que la materia estaba compuesta por unas partículas mínimas indivisibles, a las que llamaron átomos.

01

3/3

el método científico

El método científico es un procedimiento, que paso a paso, lleva a esclarecer, de manera metódica, reflexiva y critica, un fenómeno. Parte de un pregunta y unos conocimientos previos (teorías), para que luego, siguiendo paso a paso el método científico se llegue a una conclusión dando respuesta a la pregunta inicial. Con el método científico se pretende observar, describir, explicar y predecir un suceso natural.

Pasos del método cientifico

01

3/3

estudio de la química

Plantiamiento del problemaInicia con la exploración de unos eventos identificando una dificultad en su interpretación. En este paso se plantea una pregunta de investigación.

01

3/3

estudio de la química

Formulación de hipótesis En este paso se exponen suposiciones acerca de la solución del problema. Se formulan las hipótesis de investigación.

01

3/3

estudio de la química

Levantamiento de información En este paso es importante elaboran e implementan ensayos para validar las hipótesis. Se debe experimentar y observar para probar si la suposición propuesta es correcta o no. La recolección y el análisis de datos se hace conforme a las reglas de la estadística.

01

3/3

estudio de la química

Análisis de datos Los resultados obtenidos en el paso anterior (experimentación) deben ser interpretados, analizados y evaluados con la finalidad de ratificar la hipótesis generada.

01

3/3

estudio de la química

Comprobación de la hipótesis Se realiza una comparación entre los modelos teóricos adoptados y los resultados analizados obtenidos en la experimentación. Esto con el objetivo de ratificar, aceptar o rechazar la hipótesis.

01

3/3

estudio de la química

Conclusiones Se consolida o debilita la teoría que justifica el estudio.

02

1/1

la materia

La definición común de la materia es “todo aquello que tiene masa y peso, ocupa un lugar en el espacio, impresiona nuestros sentidos y experimenta el fenómeno de inercia (resistencia que ofrece en cambiar de posición). Pero si vamos más allá, se puede definir como “la relación o relaciones entre las partículas subatómicas”. Es decir, la interacción entre el protón, el neutrón y el electrón, todo esto nos lleva al átomo. La materia se traducen en el átomo.

03

1/1

magnitudes físicas

Las propiedades que caracterizan a los cuerpos o a los fenómenos naturales y que son susceptibles de ser medidas, reciben el nombre de magnitudes físicas. Así, la longitud, la masa, la velocidad, el tiempo y la temperatura, entre otras, son ejemplos de magnitudes físicas. Otras propiedades, como el olor, el sabor, la bondad, la belleza, no son magnitudes físicas, ya que no se pueden medir.

04

1/1

cifras significativas

En la figura 9 se observa que, al determinar la longitud de una mesa con una cinta métrica graduada en centímetros, se puede afirmar que dicha longitud es de 58,3 cm; al hacer esta medición estamos seguros de las cifras 5 y 8, pero la cifra 3 es dudosa. Ahora, al observar la figura 10, si la medida se realiza con una cinta métrica graduada en milímetros, se puede afirmar que la medición es, por ejemplo 583,5 mm, donde las cifras seguras son el 5, el 8 y el 3, pero la cifra dudosa es el 5. A las cifras seguras y a la primera cifra dudosa obtenida en una medición se les denomina cifras significativas. En el primer caso, decimos que la medición tiene tres cifras significativas; mientras que en el segundo, decimos que tiene cuatro cifras significativas.

05

1/3

notación científica

Como resultado de los cálculos científicos, a veces aparecen magnitudes físicas que toman valores muy grandes o por el contrario, surgen valores de medidas que, al ser comparadas con la unidad patrón, toman un valor muy pequeño. Para expresar el valor numérico de dichas magnitudes se utiliza la notación científica. En el manejo de la notación científica se emplean las cifras significativas y las potencias de 10.

¿Cómo se determina o se obtiene un valor con notación científica de 500000000000000?

¿Cómo se determina o se obtiene un valor con notación científica de 0,000000000000005?

05

2/3

notación científica

Supongamos que tenemos el siguiente valor, 500000000000000. Queremos que este numero sea más sencillo, entonces acudimos a la notación científica. Primero se coloca el numero inicial (5), seguido de la expresión x10, así: 5x10 Enseguida se cuentan las cifras que están después de ese primer número, en este caso son 14 ceros, y de colocan como exponente del 10, así: La expresión con notación científica quedaría:

05

3/3

notación científica

Supongamos que tenemos el siguiente valor, 0,000000000000005. Queremos que este numero sea más sencillo, entonces acudimos a la notación científica. Primero se coloca el numero final (5), seguido de la expresión x10, así: 5x10 Enseguida se cuentan las cifras que están antes de ese ultimo número sin tener en cuenta el cero antes de la coma (0,0000…), en este caso son 14 ceros, y de colocan como exponente negativo del 10, así: La expresión con notación científica quedaría:

06

1/5

mezclas

Qué son

Métodos de separación de mezclas

Homogéneas

Heterogéneas

06

2/5

¿QUÉ SON LAS MEZCLAS?

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

06

3/5

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS

Las técnicas que se utilizan para separar las mezclas son:

Filtración

Evaporación

Tamización

Cromatografía

Decantación

Destilación

06

4/5

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

A las mezclas homogéneas también se las conoce bajo el nombre de disoluciones. En estas el soluto, es decir la sustancia que se disuelve, ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso, se dispersa en el disolvente (que suele encontrarse en estado líquido) en partículas de tamaño muy reducido. Esto trae como consecuencia la conformación de una mezcla homogénea en lo molecular. Si se toman muestras de menor tamaño, incluso a escala molecular, su composición seguirá siendo constante. Un ejemplo de este tipo de mezcla es el aire o la salmuera.

06

5/5

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Las mezclas heterogéneas, también conocidas bajo el nombre de suspensiones, se caracterizan por poseer moléculas de gran tamaño, de tal forma que algunas pueden percibirse por el ojo humano. Estas mezclas no son uniformes, y el disolvente se encuentra en mayores proporciones que el soluto. Un ejemplo de estas es el agua con aceite.