Compuestos Binarios con el Oxígeno

Compuestos binarios con el Oxígeno

Óxidos (básicos, ácidos, salinos, neutros) Peróxidos

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Índice

¿Qué son?

Usos

Óxidos básicos

Vídeo

Formulación de sus nomenclaturas

Óxidos ácidos

¿Qué son?

Formulación de sus nomenclaturas

Usos

Vídeo

¿Qué son?

Óxidos salinos

Formulación de sus nomenclaturas

Usos

Vídeo

Usos

¿Qué son?

Óxidos neutros

Formuclación de sus noenclaturas

Vídeo

Peróxidos

Formuclación de sus noenclaturas

Usos

¿Qué son?

Gracias

Vídeo

SECCIÓN 01

Óxidos básicos

¿Qué son?

Son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal fijo o variable y el oxígeno.A CONTINUACION en la siguiente imagen tenemos claramente como formar un oxido básico.:

Usos

Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos son:

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Formulación de sus nomeclaturas

Tradicional. Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Sistemática. Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que tiene la molécula. STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano

EJEMPLOS

SECCIÓN 02

Óxidos ácidos

¿Qué son?

• Son óxidos de no metales. Antiguamente se los conocía con el nombre de anhídridos.
• La unión entre el oxígeno (no metal) y un no metal se produce a través de una unión covalente.
• Existen como moléculas.

Monóxido de magnesio

Anhídrido de zinc

Como antiácido para aliviar los malestares estomacales cusados por el calor o la acidez estomacal.

Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma.

Anhídrido de calcio

Óxido de nitrógeno (I)

Es la misma cal que se usa en la preparación de cementos y morteros, en la obtención de hipoclorito de sodio que es el material fundamental de los blanqueadores domésticos.

Propiedas narcóticas en la industria alimenticia se usa para hacer alimentos (natas, yogures, etc) mas espumosos. Se utiliza también en combustibles de los motores convencionales o en cohetes.

FORMULACIÓN DE LAS NOMENCLATURAS

N2O

N. TRADICIONAL

anhídrido + elemento + sufijoanhídrido nitroso

N. sistemática

prefijo # de oxígenos + óxido + de + prefijo # de átomo de elemento + elementoMonóxido de nitrógeno

N. stock

óxido + de + elemento + # romano de estado de oxidación óxido de nitrogeno (i)

COMO FORMAR ÓXIDOS ÁCIDOS

SECCIÓN 03

Óxidos salinos

¿QUE ES?

Son compuestos metálicos binarios oxigenados que resultan de la suma de dos óxidos básicos de un mismo metal con diferentes estados de oxidación.

Usos

Óxido ferroso ferrico: Obtención del fierro fundido y acero / Imán natural Óxido salino de plomo: Se emplea mucho en la pintura al oleo Óxido salino de cromo: Se utiliza para conferir resistencia a otros metales. estos óxidos es usado en piroctecnia

FORMULACIÓN DE LAS NOMENCLATURAS

TRADICIONAL: Se emplea como nombre genérico la palabra oxido y como nombre especifico el nombre del metal con sus respectivas terminaciones OSO (menor valencia) e ICO (mayor valencia). Tambiénse puede utilizar la palabra salino luego del nombre genérico y antes del nombre del metal.SISTEMATICA: Se emplean los prefijos cuánticos que indican la cantidad de atomos que existen de oxígeno y el metal.STOCK: Se emplea como nombre genérico la palabra oxido seguido del nombre del metal con sus valencias escritas en números romanos.

Ejemplos

Fe O + Fe2 O3 -------- Fe3 O4 TRADICIONAL Oxido ferroso – férrico o Oxido salino de hierro SISTEMÁTICA. Tetraoxido de trihierro STOCK Oxido de hierro (II) y (III) Cr O + Cr2 O3------------- Cr3 O4 TRADICIONAL Oxido cromoso – cromico o Oxido salino de cromo SISTEMÁTICA. Tetraoxido de tricromo STOCK Oxido de cromo (II) y (III) PbO + PbO2--------------Pb2O3 TRADICIONAL (ÓXIDO PLUMBOSO - PLUMBICO O ÓXIDO SALINO DE PLOMO SISTEMÁTICA. Trióxido de diplomo STOCK Oxido de plomo (II) y (IV)

SECCIÓN 04

Óxidos neutros

¿Qué son?

• Conocidos también como anhídridos imperfectos. Los cuales no reaccioan con el agua.
• Son compuestos binarios oxigenados, que no froman oxácidos, bases o hifróxidos.
• Se forman con elementos con estado de oxidación especial actúan con estados de oxidación +2 y +4.
• Se los nombra únicamente tomando en cuanta en número del subíndice, formando nonóxidos y dióxidos.

Dióxido de nitrógeno

El (NO2) es un contaminante atmosférico cuyas fuentes fundamentales son el tráfico rodado así como las emisiones de determinadas industrias y de calefacciones de carbón (en desuso actualmente). Sus niveles en la atmósfera están aumentando en los últimos años por la mayor utilización de gasolina diésel. Su presencia en el aire contribuye a la formación y modificación de otros contaminantes atmosféricos tales como el ozono y las partículas en suspensión

Monóxido de carbono

Es un gas inodoro e incoloro que puede causar la muerte. Se produce cada vez que se enciende algún combustible como gas natural, gas propano, gasolina, petróleo, queroseno, madera o carbón. Cuando la persona inhala el CO, el gas tóxico entra en el torrente sanguíneo e impide que el oxígeno entre al organismo, lo cual puede causar daños en los tejidos y producir la muerte.

FORMULACIÓN DE LAS NOMENCLATURAS

Son aquellos que no tienen la propiedad de combinarse ni con ácidos ni con bases. Son generalmente óxidos de los no metales. Se nombran mediante nomenclatura sistemática

N. sistemática

prefijo # de oxígenos + óxido + de + prefijo # de átomo de elemento + elementoco: Monóxido de carbonoNO2: Dióxido de nitrógeno

COMO FORMAR ÓXIDOS NEUTROS

SECCIÓN 05

Peróxidos

¿Qué es?

En estos óxidos aparece el anión peróxido, diatómico, y con carga 2–, por lo que se considera que cada oxígeno actúa con número de oxidación –I. En consecuencia: La fórmula general de los peróxidos es A2(O2)n, donde A suele ser un elemento metálico, y n representa su número de oxidación. Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada elemento que forman parte de la molécula. Si la valencia con la que actúa el metal es par mayor que dos, hay que simplificar la fórmula del compuesto, pero si es impar no puede simplicarse. Si el estado de oxidación del metal es +2, no se puede simplificar el peróxido pues desaparecería su grupo funcional característico O2^-2

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Usos

El peróxido es un agente común en diferentes productos de limpieza para el hogar. Se usa para la limpieza de baños, cocinas, baldosas, pisos, vajillas y demás, es un gran blanqueador, desodorizador, higienizante y quitamanchas.Agua oxigenada = H2O2 = PEROXIDO DE HIDROGENO (PARA LIMPIAR HERIDAS) PERÓXIDO DE BENZOILO =(C6H5CO)2O2 = USADO PARA EL ACNE PEROXIDO DE ALUMINIO = Al2(O2)3 = PARA DESECAR PEROXIDO DE CALCIO = CaO2 = se utiliza para mejorar la calidad de agua bajo el suelo, procesar el agua de desecho y eliminar la marea roja

FORMULACIÓN DE LAS NOMENCLATURAS

𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 ^ (+1+2) + 𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜_2^(−1)

Tradicional: Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de. Sistemática: En esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico. Stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.

EJEMPLOS

Na2O2 Tradicional: Peróxido de sodio Sistemática: Dióxido de disodio Stock: Peróxido de sodio (I) CaO2 Tradicional:Peróxido cálcico Sistemática:Dióxido de calcio Stock: Peróxido de calcio Ni2O6 Tradicional:Peróxido niquélico Sistemática:Hexaóxido de diniquel Stock: Peróxido de niquel (III) Cu2O2 Tradicional: Peróxido cuproso Sistemática: Dióxido de dicobre Stock: Peróxido de cobre (I)

¡Eureka!

M U C H A S